2017年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ）猜题卷（二）理科综合化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与人类生活、生产、环境密切相关，下列有关说法不正确的是

A. 雾霾可能是许多细小液体小液滴和固体小颗粒分散到空气中形成的一种胶体

B. 我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型有机高分子材料

C. “84”消毒液主要成分为次氯酸钠，与适量白醋混合使用消毒效果会更好

D. 夏季马路喷洒氯化钙溶液,氯化钙跟水分子结合形成结晶水合物起到保湿作用

2. 难度：简单

下列关于有机化合物的叙述说法不正确的是

A. 等质量的A、B两种烃分别完全燃烧后，生成的CO₂与消耗的O₂的物质的量均相同，则A和B一定互为同系物

B. 沸点比较：正戊烷>异戊烷>新戊烷

C. 乙酸与乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水的反应属于取代反应

D. 判断苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构的依据是：邻二甲苯只有一种结构

3. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A. 常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5N_A

B. 60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2N_A

C. 标准状况下，2.24L PH₃与3.4gH₂S气体分子所含电子数目均为1.8N_A

D. 已知合成氨反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △H= -92.4kJ/mol当该反应生成N_A个NH₃分子时，反应放出的热量小于46.2kJ

4. 难度：中等

下列有关离子方程式书写正确的是

A. 硫化钠溶液加入稀硝酸：S^2－＋2H⁺=H₂S↑

B. 用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu²⁺+2H₂O = 2Cu+O₂↑+4H⁺

C. NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合：HSO₄^－+Ba²⁺+OH^－=BaSO₄↓＋H₂O

D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄的离子方程式：3ClO^－+2Fe(OH)₃=2FeO₄^2－+3Cl^－+H₂O+4H⁺

5. 难度：中等

某烷烃相对分子质量为86，若该分子中仅含有3个甲基（—CH₃），则其一氯取代物最多有（　　）种（不考虑立体异构）

A. 7    B. 8    C. 9    D. 10

6. 难度：简单

下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是

实验	实验现象	结论
A	广口瓶中光亮的铁钉放置一段时间后生锈	铁钉发生析氢腐蚀
B	左烧杯铁表面冒气泡，右烧杯铜表面冒气泡	金属活动性：Al＞Fe＞Cu
C	左烧杯气体颜色加深，右烧杯气体颜色变浅	2NO2(g)N2O4(g) △H>0
D	白色固体先变为黄色，后变为黑色	Ksp：AgCl＜AgI＜Ag2S

A. A    B. B    C. C    D. D

7. 难度：困难

下列说法不正确的是

A. 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液加适量水稀释后，溶液中变大

B. 若使Na₂S溶液中接近于2∶1,可加入适量的KOH固体

C. 0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH₃COOH溶液等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D. 已知0.1mol/L NaH₂PO₄水溶液显酸性，则溶液里各种离子浓度由大到小的顺序是c(Na⁺)＞c(H₂PO₄^-)＞c(HPO₄^2-)＞c(H⁺)＞c(PO₄^3-)＞c(OH^-)

二、实验题

8. 难度：简单

黄铁矿因其浅黄铜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS₂)进行如下实验探究。 

[实验一]：测定硫元素的含量 

I．将m₁ g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

问题讨论：

（1）写出石英管中发生反应的化学方程式为：_________________________________。

（2）I中，干燥管甲内所盛试剂是__________，有同学提出该实验装置存在安全隐患，请用简洁的文字说明：_________________________________________。

（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_____________________。 

[实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量

问题讨论：

（4）②中，若选用铁粉作还原剂，会使测量结果______（填“不影响”、“偏高”或“偏低”）。

（5）③中，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有____________。

（6）④中发生反应的离子方程式为__________________________________________。

三、简答题

9. 难度：困难

2017年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。

（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－574.0 kJ·mol^-1

②CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝－1160.0 kJ·mol^-1

③H₂O(g)＝H₂O(l)   ΔH＝－44.0 kJ·mol^-1

请写出CH₄ (g)与NO₂ (g)反应生成N₂ (g) ,CO₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式_______________________ 。

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g) N₂(g)＋CO₂(g),某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T⁰C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

物质   浓度(mol/L) 时间(min)	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_______

A．活性炭的质量                         B．v _正(N₂) = 2v_逆 (NO)

C．容器内压强保持不变                    D．容器内混合气体的密度保持不变

E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

F．容器内CO₂的浓度保持不变

②在T⁰C时，该反应的平衡常数为______________(小数点后保留两位有效数字)；

③在30 min时，若只改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是___________；

④在50 min时保持温度和容器体积不变再充入NO和N₂，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)

（3）利用反应6NO₂+8NH₃= 7N₂+12H₂O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

①A电极的电极反应式为______________

②下列关于该电池的说法正确的是（_____）

A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C．电池工作一断时间，溶液的pH不变

D．当有4.48LNO₂被处理时，转移电子物质的量为0.8mol

四、推断题

10. 难度：中等

钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O]，煅烧后可获得钛酸钡粉体。

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为__________________；

（2）配制TiCl₄溶液时通常将TiCl₄固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_________________________;

（3）加入H₂C₂O₄溶液时，发生反应的化学方程式为____________________；可循环使用的物质X是________(填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_______________________；

（4）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO₃的同时，生成高温下的气体产物有CO、_______和_________；

（5）工业上用饱和Na₂CO₃溶液处理重晶石（主要成分是BaSO₄），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO₃，再由BaCO₃制备其它钡盐。已知常温下：Ksp(BaSO₄)=1.0×10^-10，Ksp(BaCO₃)=2.58×10^-9，请问至少需要______ mol·L^-1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化（忽略CO₃^2-的水解）。

五、简答题

11. 难度：困难

已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。回答下列问题：

（1）砷元素基态原子的电子排布式为_______________________。

（2）砷与氢元素可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为_____________，其中砷原子的杂化方式为__________。

（3）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式________。

（4）已知由元素砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其中砷原子位于立方体内，镓原子位于立方体顶点和面心，请写出化合物A的化学式____________；

（5）已知铝与镓元素位于同一主族，金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2.70g·cm^－3，通过计算确定铝原子在三维空间中堆积方式________________（已知N_A=6.02×10²³,1pm=10^-10cm,405³=6.64×10⁷）;晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)=______pm.(只列出计算式即可)

六、推断题

12. 难度：中等

有一种新型药物，具有血管扩张活性的选择性β1肾上腺素受体拮抗剂，用于合成该药物的中间体G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的结构简式为：

请回答下列问题：

（1）G物质中的含氧官能团的名称是________、________。

（2）反应A→B的化学方程式为_________________________________________。

（3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是_______________、______________。

（4）有机物F的结构简式为______________________。

（5）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：___________、___________。

Ⅰ. 苯环上只有两种取代基。

Ⅱ. 分子中只有4种不同化学环境的氢。

Ⅲ. 能与NaHCO₃反应生成CO₂。

（6）根据已有知识并结合相关信息，补充完成以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。部分合成路线流程图如下：

请完成合成路线_____________________________________________________。