2016-2017学年安徽省亳州市高二3月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， 表示的是(　　)

A. 核外有13个电子，其中6个能参与成键

B. 核内有6个质子，核外有7个电子

C. 质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子

D. 质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

2. 难度：简单

下列各组粒子中属于同位素的是(　　)

A. ¹⁶O和¹⁸O    B. H₂O和D₂O    C. H₂和D₂    D. ²⁴Mg和²⁴Na

3. 难度：中等

下列关于金属键、离子键的叙述中不正确的是(　　)

A. 金属键与离子键类似，也是一种电性作用，其没有方向性和饱和性

B. 在化学键中，有阳离子必有阴离子

C. 金属的导电性、延展性、导热性均与金属键有关

D. 构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动

4. 难度：中等

下列说法中正确的是(　　)

A. 一般而言，n越大，电子离核平均距离越远，能量越低

B. 确定的n值，l有2n+1个值

C. 确定的l值，原子轨道数为2l个

D. m_s描述电子自旋状态，电子的自旋状态与n、l无关

5. 难度：中等

X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X^m＋和Y^n－两种离子的核外排布相同，下列说法中正确的是( )

A. X的原子半径比Y小    B. X和Y的核电荷数之差为m－n

C. 电负性X>Y    D. 第一电离能X<Y

6. 难度：中等

下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　)

A．N元素的电负性较大，但N₂的化学性质很稳定

B．稀有气体一般难发生反应

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D．F₂比O₂更容易与H₂反应

7. 难度：简单

下列轨道表示式所示的氧原子的核外电子排布中，氧原子处于基态的是(　　)

A. A    B. B    C. C    D. D

8. 难度：中等

下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是(　 　)

A. X原子和Y原子最外层都只有一个电子

B. X原子的核外电子排布为1s²，Y原子的核外电子排布为1s²2s²

C. X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

D. X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子

9. 难度：中等

下列分子中存在的共价键类型与数目完全相同的是(　　)

A. CH₄与NH₃    B. C₃H₈与C₂H₄    C. Cl₂与O₂    D. H₂与F₂

10. 难度：中等

下列说法正确的是(　　)

A. 所有共价键都有方向性

B. s轨道和p轨道重叠可以形成π键

C. 若把H₂S分子写成H₃S分子，违背了共价键的饱和性

D. 两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键

11. 难度：中等

NF₃分子中的中心原子采取sp³杂化，下列有关叙述正确的是(　　)

A. NF₃分子的空间构型为三角锥形

B. NF₃分子的空间构型为平面三角形

C. NF₃分子的N—F键夹角与CH₄分子中的C—H键的夹角相等

D. NF₃分子是非极性分子

12. 难度：简单

下列物质中属于含有极性键的非极性分子的是(　　)

A. CS₂    B. H₂O    C. CH₃CH₂Cl    D. NH₃

13. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 原子半径的大小顺序为：r_X>r_Y>r_Z>r_W>r_Q

B. 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

C. 离子Y^2－和Z^3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

14. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高

B．H₂O的熔、沸点大于H₂S是由于H₂O分子之间存在氢键

C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO₂>HClO₃>HClO₄

15. 难度：简单

元素A的各级电离能数据如下：则元素A的常见价态是(　　)

	I1	I2	I3	I4	I5	I6
I/kJ·mol^－^1	578	1817	2745	11578	14831	18378

A. ＋1    B. ＋2    C. ＋3         D ．＋6

16. 难度：中等

下列化合物中含有手性碳原子的是(    )
A．CCl₂F₂                B．CH₃—CHCl—COOH
C．CH₃CH₂OH              D．CH₂Cl—OH

二、填空题

17. 难度：中等

Na、Mg、Al、Fe 、Cu是中学阶段常见的几种重要金属元素，请回答以下问题：

（1）Fe在周期表中第____周期，第____族；它的核外电子排布式：_________；

（2）Al的价电子轨道表示式：____________；与其同族中第四周期的元素名称，元素符号____。

（3）Mg的原子结构示意图：____________； Na、Mg、Al第一电离能的由大到小顺序：___________（用元素符号表示）

（4）Cu²⁺的未成对电子数：____，在硫酸铜溶液中通入氨气直至过量发生的化学反应_____________________________________________（写离子方程式），小心蒸发，最终得到的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有________和________。

三、推断题

18. 难度：中等

周期表里的四种短周期主族元素的相对位置如下所示。已知它们的原子序数总和为38，用元素符号回答以下问题：

m	n	x
			y

(1)元素n的原子序数为________；

(2) m、n、x第一电离能的由小到大的顺序：电负性的由大到小的顺序：________。（用元素符号表示）

(3)m、x按照1:2所形成化合物的电子式： ________，分子构型：_____；

(4)用以上任意两种元素写出一个含有极性键的5原子非极性分子式：___

四、填空题

19. 难度：困难

如图是过氧化氢(H₂O₂)分子和O₃分子的空间结构示意图。请回答：

(1) O₃分子中非极性共价键是__________键，特殊的化学键是________键。

(2)臭氧与氧气的关系是________。

(3)下列物质的分子与O₃分子的结构最相似的是________。

A．H₂O      B．CO₂      C．SO₂      D．BeCl₂

(4)分子中某一原子有一对没有跟其他原子共用的电子对叫孤电子对。那么，O₃分子中有________对孤电子对。

(5)下列关于过氧化氢的说法中正确的是________(用序号填空)。

①分子中有极性键　②分子中有非极性键　③氧原子的轨道发生了sp²杂化　④O—O共价键是p­p σ键　⑤分子是非极性分子

(6)过氧化氢易溶于水，主要原因是_______________________________。

(7)指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。

①SiF₄中的Si____杂化，空间构型____；②NO中的N___杂化，空间构型___。

20. 难度：中等

水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H₂O)_n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示。

(1)1 mol H₂O形成的冰中有________mol“氢键”。

(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为________。

(3)在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·mol^－1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol^－1，则冰晶体中氢键的能量是________ kJ·mol^－1。

(4)氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理结构是________(填序号)。

（5）NH₃与PH₃相比，热稳定性更强的是__________

（6）NH₃、PH₃在常温、常压下都是气体，但NH₃比PH₃易液化，其主要原因是____

A.键的极性N—H比P—H强     

B.分子的极性NH₃比PH₃强

C.相对分子质量PH₃比NH₃大    

D.NH₃分子之间存在特殊的分子间作用力