2017届四川省资阳市高三4月模拟考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

以下关于中国化学史的表述错误的是

A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

B. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等原料精制出优质纸张

C. 《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO₃）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是利用了KNO₃的氧化性

D. 英文的“中国”（China）又指“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷

2. 难度：中等

下列有关说法错误的是

A. 裂化汽油不能用于萃取溴水中的溴

B. 分子式为C₅H₁₀O₂并能与饱和NaHCO₃溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）4种

C. 实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水

D. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

3. 难度：中等

实验是化学研究的基础，下图关于各实验装置（夹持装置已略去）的叙述，正确的是

A. 装置①可用于模拟侯氏制碱法制取碳酸氢钠

B. 装置②可用于制备少量NH₃

C. 装置③可用于准确量取一定体积K₂Cr₂O₇标准溶液

D. 装置④常用于分离互不相溶的液体混合物

4. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，22.4 L SO₃与水反应生成1 mol硫酸

B. 1 L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2 N_A

C. 78 g苯中含有的碳碳双键的数目为3 N_A

D. 1 mol N₂与3 mol H₂在一定条件下充分反应生成的NH₃分子数小于2 N_A

5. 难度：困难

可充电“钠·二氧化碳”电池（如图），电池总反应为：4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C。下列说法错误的是

A. 放电时，Na⁺向正极移动

B. 放电时，电子从钠薄经负载流向多壁纳米碳管

C. 充电时，钠薄和外接电源的负极相连，发生氧化反应

D. 充电时，阳极的电极反应为：2Na₂CO₃＋C－4e^-＝4Na⁺＋3CO₂↑

6. 难度：困难

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z原子的电子数之比为3∶4；X、Z、W三种元素可组成化合物甲，25 ℃时，0.1 mol·L^-1甲溶液的pH＝13，下列说法正确的是

A. 简单离子半径：W＞Z

B. X和W形成的化合物属于离子化合物

C. 由X、Y、Z三种元素组成化合物的水溶液一定显酸性

D. Z最简单氢化物分子间存在氢键，故其稳定性强于Y最简单氢化物

7. 难度：困难

25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. a→b的过程中，溶液中c(A^-)与c(HA)之和始终不变

B. c点表示酸碱恰好完全反应

C. 等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系：c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D. 25 ℃时，HA的电离平衡常数K_a约为1.43×10^-3

二、简答题

8. 难度：困难

磺酰氯（SO₂Cl₂）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO₂与Cl₂在活性炭作用下反应制取少量的SO₂Cl₂，装置如下图所示（有些夹持装置省略）。已知SO₂Cl₂的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

（1）单独检验己装置气密性的方法是：_______。

（2）由仪器B的使用可知SO₂与Cl₂反应的ΔH_______0（填“>”或“<”），仪器C的作用是_______。

（3）试剂X、Y的组合最好是________。

a．18.4 mol/L H₂SO₄＋Cu   b．4 mol/L HNO₃＋Na₂SO₃   c．60% H₂SO₄＋K₂SO₃

（4）反应结束后，将丙中产物分离的实验操作是_______。

（5）分离产物后，向获得的SO₂Cl₂中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w。

①写出该反应的离子方程式：________；

②检验溶液w中存在Cl^-的方法是________。

（6）SO₂Cl₂可以作为锂离子电池的正极活性材质，已知电池反应为：2Li＋SO₂Cl₂＝2LiCl ＋SO₂↑。则电池工作时，正极的电极反应式为_________。

9. 难度：困难

氮氧化物（NO_x）、SO₂和CO₂等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）利用甲烷催化还原NO_x：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH₁＝－572 kJ·mol^-1

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH₂＝－1160 kJ·mol^-1

写出甲烷将NO₂还原为N₂并生成气态水时的热化学方程式________。

（2）工业上利用CO₂生成甲醇燃料，反应为：

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)  ΔH＝－49.0 kJ·mol^-1

将6 mol CO₂和8 mol H₂充入容器为2 L的密闭容器中，恒温下，H₂的物质的量随时间变化如图1实线所示（图中字母后的数字表示对应坐标）。

①该反应在0 min～8 min内CO₂的平均反应速率为________。

②仅改变某一条件再进行实验，测得H₂物质的量变化如图1虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是________，曲线Ⅱ改变的条件可能是________。

（3）反应：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)  ΔH＝－129.0 kJ/mol可用于合成甲醇。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。下列说法正确的是________（填字母）

A．温度：T₁＞T₂＞T₃

B．正反应速率：ν(a)＞ν(c)、 ν(b)＞ν(d)

C．平衡常数：K(a)＞K(c)、 K(b)＝K(d)

D．平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)

（4）常温下，K_sp(BaCO₃)＝2.5×10^-9，K_sp(BaSO₄)＝1.0×10^-10，控制条件可实现如下沉淀转换：BaSO₄(s)＋CO₃^2-(aq) BaCO₃(s)＋SO₄^2-(aq)该反应平衡常数K的表达式为：K＝________，欲用1 L Na₂CO₃溶液将0.01 mol BaSO₄全部转化为BaCO₃，则Na₂CO₃溶液的最初浓度应不低于________。

10. 难度：困难

草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿（主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等）制取CoC₂O₄·2H₂O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；

②酸性条件下，ClO₃^-不会氧化Co²⁺，ClO₃^-转化为Cl^-；

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Co(OH)2	Fe(OH)2	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

（1）浸出过程中加入Na₂SO₃的主要目的是________。

（2）向浸出液中加入NaClO₃的离子反应方程式：_________。

（3）已知：常温下NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^-  K_b＝1.8×10^-5

H₂C₂O₄H⁺＋HC₂O₄^-  K_a1＝5.4×10^-2

HC₂O₄^-H＋C₂O₄^2-  K_a2＝5.4×10^-5

则该流程中所用(NH₄)₂C₂O₄溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”）。

（4）加入(NH₄)₂C₂O₄ 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有：________。

A．蒸馏水        B．自来水        C．饱和的(NH₄)₂C₂O₄溶液 D．稀盐酸

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1，萃取剂的作用是________；其使用的适宜pH范围是________。

A．2.0～2.5        B．3.0～3.5        C．4.0～4.5

（6）CoC₂O₄·2H₂O热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600 ℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是________。

11. 难度：困难

【化学—选修3：物质结构与性质】

铁、铝、铜都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。请回答以下问题：

（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①铜元素位于周期表_________区；Cu⁺的基态价电子排布图_________；NH₄CuSO₃中N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________（元素符号表示）。

②SO₄^2-中心原子的杂化方式为_________，SO₃^2-的价层电子互斥模型为_________。

（2）请写出向Cu(NH₃)₄SO₄水溶液中通入SO₂时发生反应的离子方程式_________。

（3）某学生向CuSO₄溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体。

①下列说法正确的是_________。

a．因NH₃和H₂O都为极性分子，且它们还存在分子内氢键，所以氨气极易溶于水

b．NH₃分子和H₂O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

c．Cu(NH₃)₄SO₄所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

d．Cu(NH₃)₄SO₄组成元素中电负性最大的是氮元素

②请解释加入乙醇后析出晶体的原因_________。

（4）下图所示为金属铜的一个晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm³，则晶胞中铜原子的配位数为_________，用含有a、ρ的代数式表示的阿伏加德罗常数为：_________ mol^-1。

12. 难度：困难

【化学—选修5：有机化学基础】

维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体G的合成路线如下：

已知：

请回答下列问题：

（1）C中含氧官能团的名称_________。（任写两种）

（2）反应④的反应类型是：_________，G的分子式为：_________。

（3）下列有关说法错误的是_________。

a．B遇FeCl₃溶液显紫色且能发生银镜反应

b．A、B两种物质不可用核磁共振氢谱或红外光谱区别

c．C能发生取代、加成、氧化、还原反应

d．1 mol D能与2 mol NaOH反应

（4）反应②的化学方程式：_________；反应②加入K₂CO₃的作用是_________。

（5）写出同时满足下列条件B的一种同分异构体的结构简式：_________。

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应

③核磁共振氢谱有三组峰

（6）已知：

请以甲苯、乙醇等为原料制备 ，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见题干）______