2017届上海市宝山区高三下学期期中教学质量监测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

甲状腺大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的

A. 氯元素    B. 钠元素    C. 碘元素    D. 铁元素

2. 难度：中等

酸雨的pH值是

A. <7    B. <6.5    C. <6    D. <5.6

3. 难度：中等

属于工业固氮的是

A. N₂与O₂反应生成NO    B. 由NH₃转变成 NH₄HCO₃

C. N₂与H₂在一定条件下反应生成NH₃    D. 豆科植物的根瘤吸收氮

4. 难度：中等

有关HF和HC1判断正确的是

A. 键长：HF>HCl    B. 键能：HF>HC1

C. 稳定性：HCl>HF    D. 共用电子对偏移程度：HCl>HF

5. 难度：中等

不能用来鉴别乙醛、乙酸的试剂是

A. 水    B. 石蕊试液    C. 银氨溶液    D. 新制的氢氧化铜溶液

6. 难度：中等

将两种互不相溶的液体分离的方法是

A. 分液    B. 结晶    C. 纸层析    D. 过滤

7. 难度：中等

按照有机物的命名规则，下列命名正确的是

A. 1,2-二甲基戊烷    B. 2-乙基丁烷

C. 3-乙基己烷    D. 3，4-二甲基戊烷

8. 难度：中等

下列试剂中，可以签别二氧化碳和二氧化硫的是

A. 澄清石灰水    B. 品红溶液

C. 湿润的蓝色石蕊试纸    D. 硝酸银溶液

9. 难度：中等

某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的

A. 甲学生用电子天平称取NaOH固体1.220g

B. 乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5

C. 丙学生用红柄滴定管取25.0mL0.lmol/L的盐酸

D. 丁学生用50mL 量筒量取46.70mL浓盐酸

10. 难度：中等

下列事实与盐类水解无关的是

A. 氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝

B. 氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂

C. 常用热的纯碱溶液除去油污

D. 长期施用硫酸铵易使土壤酸化

11. 难度：中等

下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是

A. 氨气    B. 纯碱    C. 硫酸    D. 烧碱

12. 难度：中等

用如图所示装置电解氯化钠溶液（X、Y 是碳棒）。下列判断正确的是

A. X电极为阴极    B. Y电极为负极

C. X电极表面发生氧化反应    D. Y电极表面有氯气生成

13. 难度：中等

在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)= 2SO₃(g) 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是

A. V_（正）减小，V_（逆）增大    B. V_（正）增大，V_（逆）减小

C. V_（正）、V_（逆）都减小    D. V_（正）、V_（逆）都增大

14. 难度：困难

布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是

A. 布洛芬的分子式为C₁₃H₁₈O₂    B. 布洛芬与苯乙酸是同系物

C. 1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应    D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种

15. 难度：中等

配制一定物质的量浓度的Na₂CO₃溶液时，下下列因素会导致溶液浓度偏高的是

A. 溶解时有少量液体溅出    B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中

C. 容量瓶使用前未干燥    D. 定容时液面未到刻度线

16. 难度：中等

下列溶液中氢离子浓度最小的是

A. 10L0.10mol/LCH₃COOH 溶液    B. 2L 0.05mol/L H₂SO₄溶液

C. lL0.10mol/LHNO₃溶液    D. 2L0.1mol/LHCl溶液

17. 难度：中等

等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是

A．1∶1        B．3∶4      C．2∶3        D．4∶3

18. 难度：中等

25℃时，将10mL质量分数为50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀释成100mL，下列说法正确的是

A. 纯硫酸的摩尔质量为98

B. 上述100mL 稀硫酸中含溶质14g

C. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL

D. 质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L

19. 难度：中等

溶质都为1mol的NaHCO₃溶液和Ba(OH)₂溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是

A. CO₃^2-+ Ba²⁺ =BaCO₃

B. HCO₃^-+OH^-→H₂O+CO₃^2-

C. HCO₃^-+ Ba²⁺+OH^-→H₂O+BaCO₃

D. 2HCO₃^-+ Ba²⁺+OH^-=BaCO₃ +2H₂O+CO₃^2-

20. 难度：困难

工业上常用NaHSO₃处理含Cr₂O₇^2-的废液，反应的离子方程式为：5H⁺+Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O 。下列判断错误的是

A. 氧化产物是SO₄^2-    B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3

C. Cr₂O₇^2-表现了氧化性    D. 还原1molCr₂O₇^2-，电子转移3mol

二、简答题

21. 难度：困难

下表为元素周期表的一部分：

	IA	IIA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VIIA
二				C	N	①
三	②	③	④		P	⑤	⑥

请填写下列空白：

（1）表中元素，原子半径最大的是_______________（填写元素符号）；①的核外电子排布式_______；③和⑥两元素形成化合物的电子式为________。

（2）②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__________（填化学式）。

（3）比较④、⑤两种元素的简单离子半径：___＞____（填离子符号）；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为__________________。

（4）列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强__________________。

（5）若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式___________________。

22. 难度：困难

氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。

完成下列填空。

（1）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂；

2NO+2CO2CO₂+N₂+Q（Q>0）

某温度下测得该反应在不同时间内的CO浓度如下表：

时间(s) 浓度(mol/L)	0	1	2	3	4	5
c (CO)	3.60×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

该反应的平衡常数表达式为________；温度升高，K值________（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v(N₂)=________；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是_______________。

（2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是_________________。

（3）实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是___________。

a.N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2

b.容器内的压强保持不变

c. N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化

d.反应停止，正、逆反应的速率都等于零

（4）常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1molNH₃（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度有大到小的顺序是____________；在通入NH₃的过程中溶液的导电能力________（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）。

23. 难度：困难

乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：

（1）A的名称是___________，含有的官能团名称是_______________。

实验室由A转化为乙烯的反应条件为_______________。

（2）B和A反应生成C的化学方程式为_______________，该反应的类型为_______________。

（3）F的结构简式为__________________。

（4）写出D的同分异构体的结构简式__________________。

（5）乙炔是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品。例如：聚氯乙烯塑料。写出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线。_____________

（合成路线常用的表示方式为：）

24. 难度：困难

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃以及少量Fe、Si的化合物。可以用孔雀石为原料制备胆矾（CuSO₄·5H₂O） 步骤如下：

请回答下列问题：

（1）试剂①是一种常见的酸，写出其化学式__________。过滤所需要的玻璃仪器有__________。

（2）实验室检验Fe³⁺的常用方法是________________。

（3）溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，从而形成溶液B，则试剂②能否用氯水________________（填“能”或“不能”若“不能”，请解释原因）。

（4）由溶液C获得胆矾，需要经过________、__________、过滤等操作。

（5）取25.00mL溶液A，用1.000×10^-2mol/LKMnO₄标准溶液滴定。反应离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，若消耗标准溶液20.00mL，则溶液A中Fe²⁺的浓度为_______________。