2017届湖南省衡阳市高三实验班第三次质检化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（  ）

A．4.6g金属钠与足量O₂充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3N_A

B．1L 0.5 mol/L的FeCl₃溶液充分水解后，所得Fe（OH）₃胶粒的数目为0.5N_A

C．2.0g H₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A

D．1L含N_A个Al³⁺的Al（NO₃）₃液中，NO₃^﹣物质的量浓度大于3 mol/L

2. 难度：中等

如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气，H₂和O₂的混合气体，在标准状态下，若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H₂、O₂的体积之比可能为

A．2∶7        B．5∶4         C．2∶1        D．7∶2

3. 难度：中等

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

① 无色溶液中：K⁺、Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-

② 常温下pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③能溶解Al₂O₃的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、NO₃^－、NH₄⁺

④由水电离出的c(OH^－)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、I^－

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na⁺、C1^-、S^2-、ClO^－

⑥强酸性溶液中：SO₃^2-、K⁺、MnO₄^-、Cl^－

A．②④    B．②⑤      C．④⑥      D．②⑤⑥

4. 难度：中等

已知：将Cl₂通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（　　）

A. 若某温度下，反应后=11，则溶液中

B. 参加反应的氯气的物质的量等于0. 5amol

C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n_e的范围：amol≤n_e≤amol

D. 改变温度，产物中KC1O₃的最大理论产量为amol

5. 难度：中等

下列说法正确的是

A．SO₂和CO都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸

B．Na₂O和Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也完全相同

C．Al₂O₃和Na₂O按物质的量比1：1投入水中可得到澄清溶液

D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气

6. 难度：困难

由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（  ）

A. 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B. 乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C. 丙中含有第2周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D. 丁和甲含有某相同元素，且该元素在二者中的百分含量相同，则丁中一定含有－l价元素

7. 难度：压轴

25℃时在10 mL 0.1mol·L^—1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH>7

B．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO₃的物质的量浓度为0.1mol·L^—1

C．0.1 mol·L^—1Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^—)+2c(CO₃^2—)+c(HCO₃^—)

D．在M点：c(Na⁺)>c(CO₃^2—)=c(HCO₃^—)>c(OH^—)>c(H⁺)

8. 难度：中等

氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol H₂中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1mol Cl₂中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q₃ kJ．下列关系式中，正确的是

A．Q₁+Q₂＞Q₃

B．Q₁+Q₂＞2Q₃

C．Q₁+Q₂＜Q₃

D．Q₁+Q₂＜2Q₃

9. 难度：中等

2.3g某有机物A完全燃烧只生成CO₂和水蒸气，生成的气体若通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，洗气瓶增重2.7g，若通过装有碱大石灰的干燥管，干燥管增重7.1g。有机物的分子为

A. C₄H₁₂O₂    B. C₃H₈O    C. C₂H₆O    D. C₂H₄

10. 难度：简单

莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是

A．等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等

B．完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等

C．一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应

D．鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个

11. 难度：简单

含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol·L^﹣1的H₂SO₄溶液反应，放出11.46kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

A. KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=﹣11.46 kJ·mol^﹣1

B. 2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=﹣11.46 kJ·mol^﹣1

C. 2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=+114.6 kJ·mol^﹣1

D. KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ·mol^﹣1

12. 难度：困难

现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()，其原理如下图所示，下列说法正确的是

A．当外电路中有0.2mole^-转移时，通过质子交换膜的H⁺的个数为0.2N_A

B．A极的电极反应式为

C．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极

D．B极为电池的正极，发生还原反应

13. 难度：困难

25℃时，二元弱酸H₂R的pK_a1=1.85，pK_a2=7.45（已知pK_a=﹣lgK_a）．在此温度下向20mL0.1mol•L^﹣1H₂R溶液中滴加0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．

下列有关说法正确的是（　　）

A. a点所示溶液中：c（H₂R）+c（HR^﹣）+c（R^2﹣）=0.1mol•L^﹣1

B. b点所示溶液中：c（Na⁺）＞c（HR^﹣）＞c（H₂R）＞c（R^2﹣）

C. c点所示溶液中：c（Na⁺）＜3c（R^2﹣）

D. d点所示溶液中：c（Na⁺）＞c（R^2﹣）＞c（HR^﹣）

14. 难度：中等

下列实验对应的结论或操作正确的是（　　）

	A	B	C	D
装 置
结 论	能证明非金属性 Cl＞C＞Si	实验室制纯净干燥的乙炔	分离出苯酚与酒精溶液中的苯酚	实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳

A. A    B. B    C. C    D. D

15. 难度：困难

水溶液X中只可能溶有Na⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验：

下列判断正确的是

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物

C．Na⁺、AlO₂^-和SiO₃^2-一定存在于溶液X中

D．CO₃^2-和SO₄^2-一定不存在于溶液X中

16. 难度：中等

下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是(　 　)

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	把SO2通入紫色石蕊试液中	紫色褪去	SO2具有漂白性
B	把浓硫酸滴到pH试纸上	试纸变红	浓硫酸具有酸性
C	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变浅	反应2NO2 N2O4的ΔH<0
D	向AgCl沉淀中滴加KI溶液	白色沉淀 变为黄色	溶度积:AgI比 AgCl更小

A. A    B. B    C. C    D. D

二、填空题

17. 难度：压轴

某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO₃，反应的化学方程式为NH₃+CO₂+H₂O+NaCl = NaHCO₃↓+NH₄Cl。然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃。

⑴装置乙的作用是__________。为防止污染空气，尾气中含有的_____需要进行吸收处理。

⑵由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有__________。NaHCO₃转化为Na₂CO₃的化学方程式为___________。

⑶若在⑵中灼烧的时间较短，NaHCO₃将分解不完全，该小组对一份加热了t₁ min的NaHCO₃ 样品的组成进行了以下探究。

取加热了t₁ min的NaHCO₃样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。

则曲线c对应的溶液中的离子是______（填离子符号）；该样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比是_____。

⑷若取21.0 g NaHCO₃固体，加热了t₂  min后，剩余固体的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol·L^-1的盐酸中则充分反应后溶液中H⁺ 的物质的量浓度为_________（设溶液体积变化忽略不计）。

三、实验题

18. 难度：压轴

为验证氧化性Cl₂>Fe³⁺> SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：

I．打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K₂。

Ⅳ．打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

V．打开K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K₃。

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）过程I的目的是____。

（2）检验B中溶液是否还有Fe²⁺的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀．写出该反应的离子方程式____     。

（3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H₂S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式____。

（4）若将制取的SO₂通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为________。

（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定不能够证明氧化性Cl₂>Fe³⁺>SO₂的是____（填“甲”、“乙”或“丙”）。

	过程Ⅳ，B溶液中含有的离子	过程Ⅵ，B溶液中 含有的离子
甲	有Fe^3+无Fe^2+	有SO4^2-
乙	既有Fe^3+又有Fe^2+	有SO4^2-
丙	有Fe^3+无Fe^2+	有Fe^2+

（6）将B中的FeCl₂溶液换成100 mLFeBr₂溶液并向其中通入1．12 LCl₂（标准状况下），若溶液中有1/2的Br^一被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为____    mol/L。

四、填空题

19. 难度：困难

黄铁矿石的主要成分为FeS₂和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m ₁ g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为：

4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂ 4FeS+7O₂2Fe₂O₃+4SO₂

【实验一】：测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

（1）鼓入空气的作用是__________________________________________。

（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是_______________（用化学方程式表示）。

H₂O₂可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：                         。

（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为__________（列出表达式即可）。

【实验二】：测定铁元素的含量

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。

（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗KMnO4溶液体积/mL	25.00	25.03	20.00	24.97

根据所给数据，计算该稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度为c(Fe²⁺) ＝___________。