| 1. 难度：中等 | |
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有关实验装置的说法中正确的是
A. 图l装置可制取干燥纯净的NH3 B. 图2装置可以完成“喷泉”实验 C. 图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 D. 图4装置可用于实验室制备Fe(OH)3
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| 2. 难度：困难 | |
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下列离子方程式书写不正确的是（） A. AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）＝7：2时，2Al3++7OH-＝Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O B. CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）＝1：2时,Cu2++2HS－＝CuS↓+H2S↑ C. Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）＝1：1时，2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl- D. Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）＝1：2时，Fe+NO3－+4H＋＝Fe3++NO↑+2H2O
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| 3. 难度：简单 | |
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已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依将增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物的难排于水。下列说法不正确的是 （ ） A. 简单离子的半径：C>D>E>B B. 工业上常用电解法制得C和D的单质 C. 稳定性： A2B>A2E D. 单质D可用于冶炼某些难熔金属
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| 4. 难度：中等 | |
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短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是形成化合物数量众多，且分布极广的元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z元素的单质易溶于WZ2中。下列说法错误的是（ ） A. 元素X、Y与Z的原子半径大小：Y>Z>X B. 元素W、Z的氯化物中，化学键类型相同，且各原子均满足8电子 C. 元素X与元素Y形成的化合物是一种较好的耐火材料 D. 元素X可与元素Z可组成3种二价阴离子
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| 5. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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下列项目判断，结论正确的是
A. A B. B C. C D. D
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| 6. 难度：简单 | |
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2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，甲电极为正极，OH－移向乙电极 B．放电时，乙电极反应为： NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－ C．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连 D．电池总反应为H2＋2NiOOH
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| 7. 难度：困难 | |
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下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A. 浓度均为0.1 mol•L﹣1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为：③＜②＜① B. 工业上常用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2 ，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。当吸收液呈酸性时：c (Na+)=c (SO32﹣)+c (HSO3﹣)+c (H2SO3) C. 常温下，将0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大到原来的100倍 D. 向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液：c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
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| 8. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。 反应原理：
反应试剂、产物的物理常数：
主要实验装置和流程如下：
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
（1）无色液体A的结构简式为 。操作Ⅱ为 。 （2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是 。 （3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是 。 A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀 B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触 C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法 D．冷凝管中水的流向是下进上出 （4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入 ，分液，水层再加入 ，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。 （5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为 。
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| 9. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
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某校化学课外学习小组发现将镁粉按图投入纯水中现象不明显，而投入氯化铵溶液中，两者立即发生反应，产生大量气泡。经检验该过程产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味。
（1）实验开始时用校准过的pH传感器测定纯水的pH，发现纯水的pH总是在7.30左右，其原因可能是_____________________ （2）请设计简单的实验方案检验上述实验中有刺激性气味的气体：__________________ （3）实验中0.2mol/L氯化铵溶液的pH为5.90，请用离子方程式解释原因：_________________ （4）该小组同学为探究镁与氯化铵溶液反应的原因设计了如下实验方案：
①上述探究实验1-2选用的盐酸为_____________(填字母)。 A、1 mol·L－1 B、pH＝1.0 C、0.2 mol·L－1 D、pH＝5.90 ②通过实验对比，说明NH4Cl 水解产生的H+ 对反应影响_____NH4+ 对反应影响（填“小于”、“大于”或“等于”）。 （5）该小组同学继续探究镁粉与氯化铵溶液反应剧烈的影响因素。
①实验2-1与实验2-2中实验现象说明Cl-对反应速率的影响很小，请补充完成实验方案所需的试剂。 ②实验3-1与实验3-2的结论说明NH4+对反应速率影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是___________________ （6）写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg2+的离子方程式_______________。
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| 10. 难度：中等 | |
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研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。 （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJ•mol﹣1 2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=﹣221.0kJ•mol﹣1 C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=﹣393. 5kJ•mol﹣1 则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=_____ kJ•mol﹣1，利于 该反应自发进行的条件是_______（选填“高温”或“低温”）。
（2）将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应： 2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），反应过程中 部分物质的浓度变化如图所示： 反应从开始到9min时，用CO2表示该反应的速率是____________________（保留2位有效数字） ②第12min时改变的条件是______________（填“升温或降温”）． ③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为______________（列计算式），第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将_____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。 （3）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是________________（填序号）。 （如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）
（4）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，产物无污染。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为______________________________
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| 11. 难度：困难 | |
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硒（Se），是一种非金属元素。可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。请回答下列问题： (1) Se原子的核外电子排布式为____________。 (2) 比较As的第一电离能比Se______（填“大”或“小”）。 (3) SeO42-中Se-O的键角比SeO3的键角____(填“大”或“小”)原因是______________ (4) H2SeO4比H2SeO3水溶液的酸性___________。 (5) 硒单质是红色或灰色粉末，带灰色金属光泽的准金属，灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。
螺旋链中Se原子的杂化方式为__________。己知正六棱柱的边长为acm，高为b cm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶胞中含有的Se原子个数为_________，该晶体的密度为___________g/cm3 (用含NA、a、b的式子表示)。
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| 12. 难度：困难 | |
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化合物F（
（1）写出C的官能团名称_________，③的反应类型是____________， A的核磁共振氢谱中峰面积的比为___________。 （2）写出①的化学方程式_____________________________________________________。 （3）D的结构简式为___________________________________。 （4）芳香族化合物化学式C8H8O2，满足下列条件的同分异构体有____________种。 ①能发生银镜反应 ②苯环上一氯取代物只有两种 （5）参照上述合成路线，设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件，合成过程中只有无机试剂可任选） ________________________________________________________________ 。
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