| 1. 难度：简单 | |
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下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 钢铁生锈 B. 食物变质 C. 溶洞形成 D. 氯气消毒
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| 2. 难度：简单 | |
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下列变化过程中，破坏极性共价键的是 A. 碘的升华 B. 硅的熔化 C. 食盐电离 D. 氯化氢溶于水
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| 3. 难度：简单 | |
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下列物质与溴水混合振荡，溶液分层且上层有色、下层无色的是 A. 己烯 B. 甲苯 C. 乙醇 D. 四氯化碳
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| 4. 难度：简单 | |
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下列有关HCl和HBr的叙述错误的是 A. 键能：HBr＞HCl B. 键长：HBr＞HCl C. 沸点：HBr＞HCl D. 共用电子对偏向：HCl＞HBr
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| 5. 难度：简单 | |
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下列有机物命名正确的是 A. 2-乙基戊烷 B. 1-甲基丙醇 C. 二溴乙烷 D. 1,2,4-三甲苯
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| 6. 难度：中等 | |
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某溶液中除Na+外，还含有SO42—、HCO3—、SO32—和Br—等离子，通入足量Cl2，溶液中离子浓度增大的是 A. SO42— B. HCO3— C. SO32— D. Br—
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| 7. 难度：简单 | |
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欲证明SO2具有氧化性，可将SO2通入 A. 溴水 B. 氢硫酸 C. 品红试液 D. 紫色石蕊试液
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| 8. 难度：中等 | |
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某有机物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是
A. 能发生缩聚反应 B. 能发生消去反应 C. 1mol X最多消耗5 mol H2 D. 1mol X最多消耗2 mol Na
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| 9. 难度：中等 | |
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短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有T为金属元素。 下列判断错误的是
A. 原子半径：T > Q B. 元素非金属性：Q > R C. 气态氢化物的热稳定性：R＞Q D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： W > Q
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| 10. 难度：中等 | |
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NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L氩气约含2 NA个氩原子 B. 14 g乙烯和丙烯混合气体中含有2 NA个氢原子 C. 标准状况下，2.24 L CCl4含有0.4 NA根共价键 D. 1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 NA个NH3分子
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| 11. 难度：中等 | |
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下列化学用语所表示的微粒，对水的电离平衡没有影响的是 A.
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| 12. 难度：困难 | |
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由水电离出来的氢离子浓度为10-13 mol/L，在此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. ClO—、K+、Cl— B. Ba2+、Na+、Br— C. Na+、Fe3+、SO42— D. K+、NO3—、NH4+
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| 13. 难度：中等 | |
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0.1 mol/L Na2S溶液中，微粒间关系正确的是 A. [Na+] + [H+]＝[OH—] + [HS—] + [S2—] B. [Na+]＞[S2—]＞[HS—]＞[OH—] C. [Na+]＝2[S2—] + 2[HS—] + 2[H2S] D. [Na+]＞[HS—]＞[S2—]＞[OH—]
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| 14. 难度：中等 | |
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某反应A(g) + B(g)
A. 反应速率增大 B. 反应物转化率增大 C. 生成物的能量降低 D. 反应的热效应降低
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| 15. 难度：中等 | |
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下列工业生产的条件选择与勒沙特列原理无关的是 A. 工业合成氯化氢时使用过量氢气 B. 硫酸工业接触室中使用过量空气 C. 合成氨工业采用20~50 MPa高压 D. 侯氏制碱法向母液中加入氯化钠提取氯化铵
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| 16. 难度：中等 | |||||||||
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以下物质的制备用错实验装置的是
A.A B.B C.C D.D
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| 17. 难度：中等 | |
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用饱和氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是
A. 甲是原电池，乙是电解池 B. 甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀 C. d电极上的电极反应是：Fe－2e → Fe2＋ D. b电极上的电极反应是：O2 + 2H2O + 4e → 4OH－
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| 18. 难度：中等 | |
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等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是 A. CO32— + Ba2+ → BaCO3↓ B. HCO3— + OH— → H2O + CO32— C. HCO3— + Ba2+ + OH— → H2O + BaCO3↓ D. 2HCO3— + Ba2+ + 2OH— → BaCO3↓+ 2H2O + CO32—
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| 19. 难度：困难 | |
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以下实验操作方法正确的是 A. 除去Cl2中的HCl：将混合气体通过AgNO3溶液 B. 除去C2H6中的C2H4：将混合气体通过酸性KMnO4溶液 C. 检验CO2中是否混有HCl：将气体通入饱和NaHCO3溶液 D. 检验Cl2中是否混有空气：将装有气体的试管倒置在NaOH溶液中
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| 20. 难度：中等 | |
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用CO2、CO合成甲醇是碳减排的新方向，其发生的化学方程式如下： CO2+3H2 若CO2和CO混合气共消耗H210mol，生成甲醇4mol，则参加反应的CO2是 A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol
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| 21. 难度：中等 | |
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电镀废水中常含有剧毒的NaCN，可用两段氧化法处理： ①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl ②第二段：NaOCN+NaClO→Na2CO3+CO2↑+NaCl+N2↑（未配平） 完成下列填空： （1）上述反应涉及的元素中，氮原子核外未成对电子数是______个； O2—、Na+、Cl—中半径最小的是_____________。 （2）NaCN晶体中含有的化学键类型为___________________。 （3）第二段过程中，产物属于共价化合物的电子式是___________，其属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。 （4）已知：NaOCN中N元素为-3价。配平第二段过程的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。_______________ （5）综合两段反应，处理含有0.01 mol NaCN的废水，至少需NaClO________mol。 （6）请用一个方程式证明氮的非金属性大于碳：_____________。
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| 22. 难度：困难 | |
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利用反应NO2(g)+SO2(g) 完成下列填空： （1）该反应中被氧化的元素是__________；写出该反应的平衡常数表达式：K =_____________。 （2）若上述反应在一密闭容器中进行。下列能表明反应达到平衡状态的是_______（选填编号）。 a．混合气体颜色保持不变 b．NO2和NO的体积比保持不变 c．每消耗1mol SO2的同时生成1mol SO3 d．体系中气体密度保持不变 （3）一定温度下，在容积为V L的容器中发生上述反应，t min内，SO2的物质的量下降了a mol，则这段时间内v(NO) =__________（用相关字母表示并注明单位）。 （4）请写出两种能提高SO2转化率的措施：_____________、_____________。 （5）亚硫酸溶液久置，pH会变小，请用方程式表示其原因_______________ （6）将SO2持续通入NaOH溶液中，溶液中SO32—的浓度变化如图所示，请解释原因。
__________________
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| 23. 难度：困难 | |
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某化学兴趣小组利用下图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
完成下列填空： （1）A装置中加入NH4Cl与Ca(OH)2，写出加热时发生反应的化学方程式。___________________________ （2）若用C装置收集氨气，请在下图中画出装置内导管正确的连接方式。
_____________ 为防止倒吸，导管出口末端可以连接__________（选填序号）。
（3）若用上述装置探究氨气的还原性，将装置C替换为下图，从d中同时通入纯净干燥的氯气，发生反应：8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2。
写出装置C中的现象_______________________ 检验产物NH4Cl中NH4+的方法是_______________________ （4）写出氨水中NH3·H2O的电离方程式。________________________ 设计实验证明：稀释氨水时上述电离平衡会发生移动。_________________________
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| 24. 难度：困难 | |
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氯吡格雷是一种血小板聚集抑制剂，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：
已知： 完成下列填空： （1）写出反应所需试剂与条件。①________________③________________ （2）写出反应类型。②_________________④________________ （3）写出D的结构简式。___________________ （4）写出一种符合下列要求的C的同分异构体的结构简式。___________________ i.能发生银镜反应 ii.不存在-O-O-结构 iii. 苯环上只有两个处于对位的含氧取代基 （5）设计一条从A的相邻同系物合成聚苯乙烯的合成路线。___________________ （合成路线常用的表示方式为： （6）根据反应⑤中反应物的相对用量与反应位置可以得出的结论是______________。
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