| 1. 难度：简单 | |
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化学与生产、生活密切联系。下列说法正确的是 A. 食品包装中使用生石灰或硅胶可吸收水分使食品保持干燥 B. 将化工厂排放废气的烟囱加高可减少烟尘对环境的污染 C. 将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果 D. 向海水中加明矾可使海水淡化
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| 2. 难度：中等 | |
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分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构） A. 4种 B. 6种 C. 8种 D. 10种
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| 3. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100 mL 0.2 mol·L-1蔗糖溶液中所含分子总数为0. 02 NA B. 40 mL 10 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，生成氯气的分子数为0.1 NA C. 标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3 NA D. 14 g CO和N2混合气体中含有的电子总数为7 NA
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| 4. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列实验操作、实验现象及对应的实验结论都正确的一组是
A. A B. B C. C D. D
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| 5. 难度：困难 | |
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A、B、C、D为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液（浓度均为0.1mol·L-1） 的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A. 简单离子半径：D离子>C离子>A离子>B离子 B. D元素氧化物的水化物一定是强酸 C. B、C的简单离子都能破坏水的电离平衡 D. 氢化物还原性：C >D
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| 6. 难度：中等 | |
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直接甲醇燃料电池以其供电量大、持续时间长而极具发展前景，其工作原理如右图。下列关于它的说法正确的是
A. 电子自b极经外电路流向a极 B. b极的电极反应式为O2 +4e - +4H+= 2H2O C. 质子交换膜中的H+流向a极 D. 用该电池电解CuSO4溶液，理论上每生成0.1 molCu消耗氧气1.12 L
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| 7. 难度：困难 | |
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25℃时，向10 mL mol·L-1H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合后溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示、下列叙述正确的是
A. NaHA的电离方程式为NaHA B. B点：c(H2A)+c(H+)=c(OH-)+c(A2-) C. C点：c(Na+)= c(A2-)+c(HA -) D. D点：c(Na+)>c(A2-)>c( HA -)>c(OH-)>c(H+）
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| 8. 难度：困难 | |
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化学镀银法是非金属表面镀银的常用方法。下图是研究化学镀银中银元素利用率的实验装置（夹持仪器略）：
化学镀银中的反应如下： I：4AgNO3+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4HNO3+H2O Ⅱ：NH3·H2O + HNO3=NH4NO3+H2O Ⅲ：Ag++2 NH3·H2O= [Ag(NH3)2]++2H2O (1)写出N2H4的电子式______________。已知稀硝酸的氧化性强于Ag+，N2H4·H2O中加适量氨水的一个重要目的是控制溶液的pH在8～9之间。筒述溶液不能呈酸性的理由___________。 (2)带有导管a的分液漏斗叫恒压漏斗，下列关于恒压漏斗在该实验中的作用说法正确的是____（填选项字母）。 A．防止稀硫酸倒吸进入圆底烧瓶 B．使漏斗中液体顺利流下 C．减小加入液体体积对测量气体体积的误差 D．方便检验装置的气密性 (3)银膜是否均匀致密的关键在于“沉银”速率控制，一般速率越慢，银膜越均匀越致密。简述加入氨水的另外一个目的________。 (4)未被还原的Ag+占总银元素质量比(ψ1)叫非还原损耗，被还原但是没有在镀件上附着沉淀的银占总银元素质量比(ψ2)叫还原损耗。实验中用200 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液，加过量的N2H4·H2O，测得相关数据如下： I：非金属镀件镀前质量为20. 000克，镀后质量（已清洗干燥）为21. 728克； Ⅱ：量气管收集到的气体折算标准状况体积为106. 400 mL。 则ψ1= __________；ψ2=____________。 (5)化学镀银中常用次磷酸钠(NaH2PO2)做还原剂，已知该反应的氧化产物为磷酸，写出该反应的离子反应方程式：________。
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| 9. 难度：中等 | |||||||||
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为研究哈伯法合成氨反应，T℃时，在容积为2 L恒容容器中通入4 mol N2和12mol H2，反应如下： N2(g)+3H2(g)
若25min时反应达到平衡，各物质浓度随时间变化曲线如下图中甲、乙、丙。回答下列问题： (1)0-25min内，反应的平均速率v(H2)为_________；表中X=_________________。 (2)T℃时，该反应的平衡常数K=_____________ （用最简分数表达）。 (3)T℃时，若起始充入8mol N2和24 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c( H2)在右图中相应的点为_____（填字母）。
(4)以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得： ①C(s) +H2O(g) ②CO(g) +H2O(g) 若已知CO和H2的燃烧热分别为283 kJ·mol-l和285.8kJ·mol-l；H2O( g) =H2O(1) △H =-44kJ·mol-l 则△H2=_______________。 (5)氨气是生产硝酸的重要原料，其过程如下：
写出步骤I的化学方程式：_________________。 (6)下图是科学家提出的利用电解法常温常压下由氮气、氢气合成氨的示意图：
由图可知，钯电极B是电解池的________（填“阴极”或“阳极”）；钯电极A上的电极反应式为________。
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| 10. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||
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从镍矿石尾矿中提取NiSO4是解决我国镍资源匮乏的一条重要途径，已知该过程如下：
表1：各物质的Ksp数据如下表：
表2：滤液A中各金属离子的含量如下表：
根据以上信息，回答下列问题： (1)步骤I酸浸之前需将矿石粉碎，目的是____________。 (2)若杂质离子的浓度c≤1.0×10-5mol/L即可认定沉淀完全，则步骤Ⅱ中当Pb2+“恰好沉淀完全时，溶液中硫离子的浓度c(S2-)=_____________；此时Ni2+是否已开始沉淀____（填“是”或“否”）。 (3)常温下进行步骤Ⅲ的目的是为了除去铁和锰元素，已知除铁元素的离子反应如下： 2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl-+4H+ 此时Mn2+的氧化产物为MnO2，写出除锰元素的离子方程式______________。 (4)为测定滤液A中Fe2+离子的含量，（每升溶液中含有的亚铁离子的质量，以g/L表示）每次移取20.00 mL待测液，并用0.02 mol/L的KMnO4溶液滴定，若已知其他离子均不反应，且三次滴定平均消耗KMnO4溶液18. 00mL，则x的值为________（精确到小数点后两位）。 （5）所得Ni(OH)2是制造镍镉电池的重要原料，镍镉电池工作原理如下： Cd+2NiO(OH) +2H2O 则随着放电的进行，正极区pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）；充电时阴极电极反应式为______。
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| 11. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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法医常用马氏试砷法检验是否砒霜( As2O3)中毒，涉及的反应如下： I：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷镜）+3H2 （1）写出砷的基态原子价电子排布图______________。 （2）砷烷的空间结构为_______；砷烷中心原子杂化方式为________。 （3）砷烷同族同系列物质相关性质如下表：
从PH3→AsH3→SbH3熔沸点依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。 （4）第一电离能数据I(As)>I(Se)，可能的原因是_____________。 （5）砷与铟(In)形成的化合物(X)具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其晶胞结构如图所示，则其化学式为______；晶胞边长a= 666.67pm，则其密度为_____g/cm3（边长a可用
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| 12. 难度：中等 | |
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抗痫灵(G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下图所示（某些反应条件和副产物已略）：
（1）A中含氧官能团名称是______；简述证明A含有该官能团的实验方法：_________。 （2）若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为_______；①~⑥的反应中属于加成反应的是____ （填序号）。 （3）芳香化合物H是C的同分异构体，H的相关信息如下： a．可发生银镜反应； b．可与NaHCO3溶液反应生成气体；c.苯环上的一溴代物有2种，则H的结构简式为__________。 （4）写出反应⑥的化学反应方程式：_____________。 （5）（
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