2017届云南省昆明市高三第二次市统测试卷理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与社会、生活密切相关。对下列化学应用的判断和解释均正确的是

选项	化学应用	判断及解释
A	燃烧法可以鉴别羊毛和棉线	对。羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧有烧焦羽毛气味。
B	高锰酸钾可用于水果保鲜	错。因为高锰酸钾会氧化水果中的有机物
C	SiO2可用于制备光导纤维	对。因为SiO2有导电性
D	误食重金属盐引起人体中毒均可以喝大量食盐水解毒	对。因为食盐水有解毒功能

A. A    B. B    C. C    D. D

2. 难度：中等

下列说法错误的是

A. 乙酸的分子模型可表示为

B. 糖类、油脂、蛋自质都是高分子化合物

C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应

D. 炒菜时加酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯类物质生成

3. 难度：中等

X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为11，其中Y元素最高化合价与最低化合价代数和为2, Z和R可形成R₂Z和R₂Z₂型化合物，R是五种元素中原子半径最大的，Z和W是同族元素，下列说法错误的是

A. 简单离子半径人小顺序为：W>Z>R

B. X₂Z₂的电子式为：

C. X₂Z的沸点比X₂W的沸点高

D. Y元素最高价氧化物的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装

4. 难度：中等

某单烯烃与足量氢气加成产物的分子式为C₅H₁₂，该烯烃的结构（不含立体异构）有

A. 3种    B. 4种    C. 5种    D. 6种

5. 难度：困难

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A. 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸

B. 加热FeCl₃溶液获取FeCl₃固体

C. 用酒精萃取碘水中的碘

D. 通过原电池原理证明金属性Zn>Cu

6. 难度：困难

高铁电池能长时间保持稳定的放电电压，有广泛的应用前景。总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。下列叙述错误的是

A. 充电时，Zn板应与外接电源的负极相连

B. 放电时，溶液中的OH^-从正极向负极移动

C. 正极反应式为：FeO₄^2-+3e^-+4H₂O= Fe(OH)₃+5OH^-

D. 充电时，当转移0.2mol电子时，阴极质量增加3.4g

7. 难度：困难

室温下，浓度均为0.1mol·L^-1、体积均为Vo的HA、HB溶液，分别加水稀释至V，pH随的变化如图所示，下列说法正确的是

A. HA为强酸，HB为弱酸    B. 水的电离程度a点大于b点

C. 当pH=2时，HA溶液中    D. 等浓度等体积的HB与Na0H溶液充分反应后，离子浓度关系大小为：c(B^-)> c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

二、简答题

8. 难度：困难

连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)又称保险粉，在纺织行业中常用于还原染色剂。

己知连二亚硫酸钠具有下列性质：在空气中极易被氧化，不溶于甲醇，易溶于水，遇水迅速分解为亚硫酸氢钠和硫代硫酸钠，在碱性介质中较稳定。回答下列问题：

(1)二氧化硫的制备

原料：亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸

(1)仪器①的名称是_______________。

(2)实验室制取干燥二氧化硫的装置连接顺序为______（选择上图中部分仪器，按气流方向用小写字毋排序），选择该气体发生装置的原因是________________。

(3)设计实验证明二氧化硫具有还原性_______（实验中可选用的试剂有：品红溶液、氢硫酸、溴水，滴有酚酞的氢氧化钠溶液）

(二)保险粉的制备

I．在G装置中加入甲酸钠浓溶液、氢氧化钠，甲醇(溶剂)的混合液；

II：打开K₁、K₂，一段时间后，向装置中通入二氧化硫；

III．加热一段时间，装置中有黄色晶体析出，并产生大量气体；

IV．过滤、洗涤、干燥，收集产品。

(1)写出步骤II中制备保险粉的化学方程式____________。

(2)简述步骤IV保险粉的洗涤方法：在无氧环境中，_________________。

(3) 步骤IV干燥保险粉的最佳方法为________（选填序号）。

A．空气中蒸发干燥    B．氯化氢气流中蒸发干燥    C．真空干燥

(三)保险粉的含量测定

铁氰化物滴定法原理是：4K₃[Fe(CN)₆]+2Na₂S₂O₄+8KOH=3K₄[Fe(CN)₆]+4Na₂SO₃+Na₄[Fe(CN)₆]+4H₂O

I．另取一套G装置，加入一定体积的氢氧化钠溶液，通入N₂；

II．称取样品mg加入装置G中搅拌，溶解，再加入2-3滴亚甲基蓝指示剂；

III.用浓度为cmol·L^-1的K₃[Fe(CN)₆]滴定，至滴定终点时，记录消耗的体积为VmL。

保险粉质量分数表达式为__________（用含c、m、V的代数式表示）。

(2)若在滴定前未向锥形瓶中通氮气，则会导致测定的保险粉含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

9. 难度：困难

汽车尾气是导致雾霾天气的重要源头之一，其含有的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应。

(一)已知：反应l: N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₁   K₁

反应2: CO(g)+ 1/2O₂(g)=CO₂ (g) △H₂   K₂

反应3: 2NO(g)+2C0(g)=N₂(g)+CO₂(g) △H₃   K₃

则反应3的焓变△H₃＝_______（用△H₁和△H₂表示） 平衡常数K₃=_____(用K₁和K₂表示）。

(二)向1.0L恒容密闭容器中，充入N₂O(g)和C0(g)，可发生如下反应：

N₂O(g)+C0(g) N₂(g)+CO₂(g)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
n(N2O)	n(CO)	n(CO2)
①	400	0.20	0.30	0.14
②	500	0.10	0.40	0.080
③	500	0.30	0.20	A
④	600	0.60	0.40	B

上述实验编号①中，若10min时测得n(N₂)=0.12mol，则0至10min内，用CO₂表示的平均反应速率以v(CO₂)=________；

(2)500℃时，欲使N₂O的平衡转化率a(N₂O)≥80%，则起始时n(N₂O):n(CO)≤______。

(3)上述实验编号④达平衡时，b____0.24(填“>”、“<”或“=”)，原因是_______。

(4) N₂O(g)+C0(g)N₂(g)+CO₂(g)的反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化情况如下图所示：

①若在第10min仅改变了一个条件，第20min时是在新条件下达到新的平衡状态，则第10min 时改变的条件可能是_______；

②比较CO在第5min和第25min时速率的大小v(5)____v(25)(填”>”、“<”或“= ”)，你判断的理由是______________。

10. 难度：困难

“海绵镍铝催化剂” 是一种多孔的镍铝合金，常用作有机催化剂。现以某粗镍（含Ni、Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质）为原料制取该催化剂，主要流程如下：

己知：25℃时，以0.1mol/L金属离子测定得到如下数据：

物质	CuS	Cu(OH)2	Ni(OH)2	NiS	Fe(OH)3
Ksp	6×10^-36			3×10^-19
pH	开始沉淀		4.7	7.2		1.9
沉淀完全		6.7	9.2		3.2

根据信息回答：

（1）步骤①常用热浓硫酸进行酸浸，写出酸浸时金属镍发生反应的化学方程式__________。

（2）酸浸过程应控制酸的浓度、温度等条件，如图是镍的浸出率与温度的关系，温度高于100℃时，Ni²⁺浸出率降低的原因可能是______________。

（3）滤液l中含有0.8mol/LNi²⁺、0.1mol/LFe³⁺、0.1mol/LCu²⁺，步骤②的连续操作过程需要先分离出铁元素、铜元素，再制得镍硫化合物。为达到此目的，应先加NaOH将溶液调节至_______（填pH的取值范围）；再加_______（选填最佳试剂的序号）。当溶液中Ni²⁺开始形成NiS时，c(Cu²⁺)_______。（忽略溶液体积变化）

A．硝酸        B．氨水      C. A1₂S₃      D.H₂S

（4）步骤③生成的Ni(CO)₄中碳的化合价与KCN中碳的化合价相同，则Ni(CO)₄中Ni的化合价为______；工业上也常用NaClO氧化NiSO₄，将制得的NiOOH热分解后进行还原得到Ni。ClO-在碱性条件下氧化Ni²⁺生成NiOOH的离子方程式为_____________。

（5）步骤⑥的目的是降低铝含量、获得多孔状的“海绵镍铝催化剂”，从而增强对氢气的吸附性，步骤⑥的离子方程式为___________________。

11. 难度：困难

【化学-选修3：物质结构与性质】

南京理工大学化工学院胡炳成教授团队于2017年1月成功合成世界首个全氮阴离子盐，使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。请根据材料回答以下问题：

（1）N、O、F三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____（填元素符号）；与N₂互为等电子体的全氧离子化学式为_______；具有空间网状结构的高聚氮结构如图一所示，则N₇₀的沸点_____（填“>”、“<”或“=”）高聚氮的沸点，原因是_________________；N₇₀和高聚氮属于_____（选填序号）。

A.同素异形体    B．同分异构体    C．同位素      D．同系物

（2）叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸（HN₃）、叠氮化钠（NaN₃） 等。叠氮化物能形成多种配合物，在[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄，其中钴显____价，它的配体是____，SO₄^2-的立体构型为___________。

（3）HN₃是一种全氮阴离子酸，可由肼（N₂H₄）被HNO₂氧化制得。下列说法正确的是____。

A．酸性：HNO₂>HNO₂

B. N₂H₄分子中N原子均采取sp³杂化

C. NaN₃的晶格能小于KN₃的晶格能

D．上述生成氢叠氮酸的化学方程式为N₂H₄+HNO₂=2H₂O+HN₃

（4）N₈是一种由全氮阳离子和全氮阴离子构成的特殊物质，已知阳离子由5个氮原子排列成V 形，每个氮原子均达到八电子稳定结构，则阳离子的电子式为_______。

（5）一种氮铁化合物的结构如图二所示，若图中六棱柱的体积为Vcm³, 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______。

12. 难度：困难

有机物H是药物常山酮的合成中间体，合成H的流程图如下：

已知：① 苯环上原有取代基对新导入苯环上的取代基位置有一定影响，其规律如下：

-OH、-CH₃、-Br等取代基使新导入的取代基主要进入原取代基邻位和对位；

-NO₂、-SO₃H、-CHO等取代基使新导入的取代基主要进入原取代基间位。

②（-NH₂易被氧化）

③ 甲苯可被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸

回答下列问题：

（1）D中的官能团名称为_________。

（2）E→F的反应类型为__________。

（3）B→C的化学反应方程式为___________。

（4）G在一定条件下能发生缩聚反应，该反应方程式为__________。

（5）W与B是同系物，W与B的最大质荷比相差14，同时满足下列条件的W的同分异构体有_______种。

① 能与NaOH溶液反应  ② 苯环上有两个取代基  ③ 遇氯化铁溶液不显色

其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1:2:2:2的所有物质的结构简式是______。

（6）写出以甲苯为原料合成的流程图（无机试剂任用）_______