2016-2017学年江西省高一4月（第六次）月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

已知反应A+B═C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（　　）

A. A的能量一定高于C    B. B的能量一定高于D

C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量    D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生

2. 难度：简单

下列变化中属于吸热反应的是(  )

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A．①④            B．②③              C．①④⑤               D．②④

3. 难度：中等

下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是(　　)

A. 从上到下元素的非金属性增强    B. 易形成－1价离子

C. 最高价氧化物的水化物显酸性(氟除外)    D. 从上到下氢化物的稳定性依次减弱

4. 难度：中等

¹³C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有¹³C的说法正确的是(　　)

A. ¹³C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子

B. ¹³C与金刚石、石墨、C₆₀等互为同素异形体

C. 碳元素的相对原子质量为13

D. ¹³C是碳的一种核素，与¹²C互为同位素

5. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列说法正确的是（  ）

A. X、Y元素的金属性X<Y

B. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

6. 难度：中等

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)。

A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C. Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱

D. 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

7. 难度：中等

俄罗斯科学家用一种钙原子轰击含95个质子的镅原子，成功合成4个第115号元素的原子，这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是 (　　)

A. 115号元素在第六周期    B. 113号元素在第七周期ⅢA族

C. 115号和113号元素都是非金属元素    D. 镅元素和115号元素不在同一周期

8. 难度：中等

X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X₂分子，下列说法不正确的是

A. 化合物XZ₃中各原子均满足8电子的稳定结构

B. X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸

C. 常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应

D. Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定

9. 难度：困难

甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列判断不正确的是（ ）

A. 乙元素的族序数比甲元素的族序数大

B. 甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙

C. 原子半径的大小：甲＞乙

D. 含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多

10. 难度：中等

下列说法中，正确的是(　　)

A. SO₂能使FeCl₃、酸性KMnO₄溶液迅速褪色

B. 可以用澄清石灰水来鉴别SO₂与CO₂

C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₃

D. 少量SO₂通入浓的CaCl₂溶液中可以生成白色沉淀

11. 难度：中等

下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(　　)

A. NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

B. SO₂具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 实验室可用NaOH溶液处理NO₂和SO₂废气

D. 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

12. 难度：中等

下列化学用语正确的是                                       （   ）

A．氮分子的电子式：         B．硫原子的结构示意图：

C．溴化钠的电子式：     D．水分子的结构式：

13. 难度：中等

把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡。b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为(　　)。

A．a＞b＞c＞d  B．a＞c＞d＞b   C．c＞a＞b＞d  D．b＞d＞c＞a

14. 难度：中等

下列各组金属和液体（配有导线），能组成原电池的是（　　）

A. Cu、Cu、稀硫酸    B.     C. Pt、氯化钠溶液

C．Cu、Zn、酒精

D. Fe、Cu、FeCl₃溶液

15. 难度：困难

如表实验不能达到预期实验目的是（　　）

序号	实验操作	实验目的
A	在浓硫酸和稀硫酸中分别加入Cu片，加热	比较稀、浓硫酸氧化性强弱
B	F2、Cl2分别与H2反应	比较氟、氯的非金属性强弱
C	把CO2通入到水玻璃中	比较碳、硅的非金属性强弱
D	向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3	比较镁、铝金属性强弱

A. A    B. B    C. C    D. D

16. 难度：困难

在反应11P＋15CuSO₄＋24H₂O===5Cu₃P＋6H₃PO₄＋15H₂SO₄中，每摩尔CuSO₄能氧化P的物质的量为(　　)mol;

A. 1/5    B. 2/5    C. 3/5    D. 11/5

二、简答题

17. 难度：困难

如表是元素周期表的前四周期：

	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A	0
一	A
二	B			C	D	E	F
三	G		H				I
四							J

回答下列问题：

（1）G元素与E元素形成含有非极性键的化合物的化学式是____，I与J的原子序数相差为_____．

（2）上述10种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是_____，E、F、G三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______（用离子符号回答）．

18. 难度：困难

请用下列10种物质的序号填空：

①O₂ ②H₂ ③ He ④K₂O₂ ⑤Ba(OH)₂ ⑥CH₄ ⑦Al ⑧NaF ⑨NH₃　⑩I₂。

（1）其中由共价键形成的单质是__________，既有离子键又有极性键的是_____。属于离子化合物的是_______________.常温下是固态分子的是____________。

（2）⑨NH₃ 的电子式是________________      

根据以上物质总结出的下列结论正确的有______________

①离子化合物只含有离子键        

②只要有离子键的化合物就是离子化合物

③只要有共价键的物质就是共价化合物

④共价化合物只有共价键

⑤极性键不可能存在于离子化合物中

⑥金属元素与非金属元素之间只能形成离子键

⑦非金属元素与非金属元素之间只能形成共价键．

19. 难度：困难

甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)。

已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。

(1)甲元素在周期表中的位置为______________。

(2)丙、丁可形成AB₂型化合物，其结构式为________。

(3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是______________________。

(4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式_______________，________________________。(①原子个数比为1∶2；②分子中价电子总数为偶数)。

20. 难度：困难

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．

（1）A为__．（填元素符号）

（2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是__，用电子式表示C与D构成的化合物的形成过程__

（3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式：____________________．

21. 难度：中等

与性质相似， 与水反应可能有两种，写出可能的方程式：

①___________________________

②___________________________

（要求方程式的物质必须用结构式表示，例：H₂+Cl₂==2HCl可表示为H—H+Cl—Cl ==2H—Cl）试用实验事实判断是哪一种可能?

___________________(提示：AgI是黄色沉淀)； 中Cl 显________价，你的依据是______________；HIO的电子式________________。