1. 难度:中等 | |
中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝.关于的叙述错误的是( ) A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293
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2. 难度:简单 | |
下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是( ) A、海带提碘 B、氯碱工业 C、煅烧石灰石制取生石灰 D、海水提溴
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3. 难度:中等 | |
下列反应可用离子方程式:H++OH−=H2O表示的是( ) A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B、NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C、NaHCO3溶液与NaOH溶液混合 D、 HNO3溶液与KOH溶液混合
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4. 难度:中等 | |
下列离子中半径最大的是( ) A. Na+ B. Mg2+ C. O2- D. F-
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5. 难度:中等 | |
a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( ) A. d元素的非金属性最强 B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物 C. a的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D. b、c、d的气态氢化物的稳定性:b>c>d
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6. 难度:中等 | |
关于铅蓄电池的说法正确的是( ) A、在放电时,正极发生的反应是 Pb(s) + 2e- + SO42-(aq)=PbSO4(s) B、在放电时,该电池的负极材料是铅板 C、在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小 D、在充电时,阳极发生的反应是 PbSO4(s) + 2e- =Pb(s) + SO42-(aq)
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7. 难度:困难 | |
图1是铜锌原电池示意图。图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示( ) 铜棒的质量 B、c(Zn2+)C、c(H+)D、c(SO42-)
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8. 难度:中等 | |
已知丙烷((C3H8)的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol-1.若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水,则放出的热量约为( ) A、55kJ B、220kJ C、550kJ D、 1108kJ
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9. 难度:中等 | |
下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( ) A、质子数为17、中子数为20的氯原子:Cl
B、氯离子(Cl—)的结构示意图:
C、氯分子的电子式: D、氯化氢的结构式:H—Cl
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10. 难度:中等 | |
已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如图所示.下列说法正确的是( ) 加入催化剂,减小了反应的热效应 B、加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率 C、H2O2分解的热效应△H<0 D、反应物的总能量高于生成物的总能量
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11. 难度:中等 | |
研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( ) A、d为石墨,铁片腐蚀加快 B、d为石墨,石墨上电极反应为:O2+2H2O+4e ═ 4OH- C、d为锌块,铁片不易被腐蚀 D、d为锌块,铁片上电极反应为:2H++2e ═ H2↑
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12. 难度:中等 | |
对于合成氨反应:N2+3H2 2NH3,△H<0;达到平衡后,以下分析正确的是( ) A、升高温度,对正反应的反应速率影响更大 B、增大压强,对正反应的反应速率影响更大 C、减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大 D、加入催化剂,同等程度地改变正、逆反反应速率
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13. 难度:简单 | |
在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是( ) A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)> r(Mg) C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能
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14. 难度:困难 | |
某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是( ) A、Zn为电池的负极 B、正极反应式为:2FeO42- + 10H+ +6e- =Fe2O3 +5H2O C、该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D、电池工作时OH- 向负极迁移
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15. 难度:中等 | |
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( ) A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W
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16. 难度:中等 | |
以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是( ) A、未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程 B、电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C、电镀时保持电流恒定,电镀液的浓度保持不变 D、镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
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17. 难度:困难 | |
短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,回答下列问题: (1)M元素位于周期表中的第______周期、_______族。 (2)Z元素是____,其在自然界中常见的二元化合物是____。 (3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为 ,产物分子为直线形,其化学键属__________共价键(填“极性”或“非极性”)。 (4)四种元素中的 可用于航空航天合金材料的制备,其单质与稀盐酸反应的化学方程式为 。
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18. 难度:中等 | |
反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题. (1)该反应是 反应(填“吸热”、“放热”). (2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率 (填“增大”、“减小”、“不变”),原因是 (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? (填“有”、“无”),原因是 . (4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1 ,E2 (填“增大”、“减小”、“不变”).
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19. 难度:简单 | |
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)对于反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1,则υ(O2)=________________________;υ(SO3)=_______________________。 (2)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1 则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH=______ kJ·mol-1。 (3)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是______。 a、体系压强保持不变 b、混合气体颜色保持不变 c、SO3和NO的体积比保持不变 d、每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO
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20. 难度:中等 | |
锂锰电池的体积小,性能优良,是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。 回答下列问题: (1)外电路的电流方向是由__________极流向__________极。(填字母) (2)电池正极反应式为________________________________________。 (3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?_______(填“是”或“否”);原因是____________________________________________________________。
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21. 难度:中等 | |
反应A(g)B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行,A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题: (1)上述反应的温度T1 T2(填“大于”、“小于”或“等于”) (2)若温度T2时,5min后反应达到平衡,A的转化率为70%, 则: ①平衡时体系总的物质的量为 。 ②反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)= 。
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22. 难度:压轴 | |
利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。 (1)利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液.B极区电解液为 溶液(填化学式),阳极电极反应式为 ;电解过程中Li+向 电极迁移(填“A”或“B”)。 (2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下: Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 ,铁渣中铁元素的化合价为 ,在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为1.344L(标准状况),则钴氧化物的化学式为 。
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