2016-2017学年黑龙江省高一下学期第一次月考（4月）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A. CO₂、NO₂或SO₂都会导致酸雨的形成    B. 木材浸过水玻璃后，具有良好的防火性能

C. 石英坩埚、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品    D. 氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾

B. 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜

C. 检验Cl₂气体中是否混有HCl的方法是将气体通入硝酸银溶液

D. 将CO₂通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质

3. 难度：中等

下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是

A. 露置空气中，两者浓度均降低    B. 常温下，两者均能使铁、铝钝化    C. 一定条件下，两者均能与铜反应    D. 两者都具有强氧化性，均能氧化SO₂

4. 难度：中等

下列有关元素存在及应用的说法正确的是

A. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体    B. 工业制硫酸、硝酸的关键步骤都应用了催化氧化的方法

C. 硅胶吸水后不能重复再利用    D. 钠、铝、铁、硫、氯等元素在自然界中只有化合态存在

5. 难度：简单

浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A．酸性       B．脱水性      C．强氧化性       D．吸水性

6. 难度：中等

单质硫有多种同素异形体（如S₂ 、S₄ 、S₆ 、S₈等），某种的单质硫分子由x个硫原子组成，取n mol这种硫的单质，在足量的氧气中完全燃烧生成2n molSO₂。关于这种单质的结论正确的是

A. 分子式为S₈    B. 摩尔质量为64    C. 1mol该单质硫的质量为64g    D. 1mol这种单质完全燃烧需44.8L氧气

7. 难度：中等

在水玻璃中通入足量的CO₂气体,充分反应后,加热蒸发,再高温灼烧,则最后所得的固体物质为

A. SiO₂与NaHCO₃    B. SiO₂与Na₂CO₃    C. SiO₂    D. Na₂SiO₃

8. 难度：中等

工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是

A．

B．

C．

D．

9. 难度：中等

将0.3 mol Cl₂缓缓通入1L含有0.2 mol的H₂SO₃和0.2 mol的HBr的混合溶液中（忽略溶液体积变化），溶液中H⁺浓度C(H⁺)与通入Cl₂的物质的量之间的关系图正确的是

10. 难度：中等

对于反应3S+6KOH 2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，下列说法正确的是

A. S是氧化剂，KOH是还原剂    B. 若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子    C. 还原剂与氧化剂的质量比是2:1    D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2

11. 难度：中等

已知某酸性溶液中含有Ba²⁺、Fe³⁺，则下列能与上述离子共存的离子组是（　　）

A. CO₃^2﹣、SO₄^2﹣、NH₄⁺、Na⁺    B. Cl^﹣、SCN^﹣、NO₃^﹣、Cu²⁺

C. Br^﹣、I^﹣、Mg²⁺、Na⁺    D. H⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣、Al³⁺

12. 难度：中等

将等体积的NO₂和N₂的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的

A．1/6              B．1/3             C．2/3           D．1/2

13. 难度：中等

下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氨气                B．用装置乙除去氨气中的水蒸气

C．用装置丙验证氨气具有还原性      D．用装置丁吸收尾气

14. 难度：中等

标准状况下，干燥圆底烧瓶中充满NO₂和O₂的混合气体进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内充满水，则瓶内水溶液的物质的量浓度为

A. 5/112    B. 1/28    C. 2/49    D. 8/245

15. 难度：中等

右图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的部分装置。下列操作正确的是

A．a通入CO₂，然后b通入NH₃，c中放碱石灰

B．b通入NH₃，然后a通入CO₂，c中放碱石灰

C．a通入NH₃，然后b通入CO₂，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b通入CO₂，然后a通入NH₃，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

16. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A. 往漂白粉溶液中通入足量SO₂：H₂O + SO₂ + ClO^－ = HClO　+ 2SO₃^－

B. 往烧碱溶液中通入少量CO₂：CO₂ + OH^－ = HCO₃^－

C. 往水玻璃中加入盐酸：2H⁺ + SiO₃^2－ = H₂SiO₃↓

D. 向小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO₃^－ + Ca²⁺ + 2OH^－ = CaCO₃↓ + 2H₂O + CO₃^2－

17. 难度：中等

将一定量的锌放人100mLl8．4mol/L浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X 22．4L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至0．8L，测得溶液c(H⁺)=0.1mol/L，则下列判断错误的是

A. 气体X为SO₂和H₂的混合物    B. 气体X中SO₂与H₂的体积相等    C. 反应中共转移2mol电子    D. 反应中共消耗Zn 65 g

18. 难度：困难

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是            

	现象	解释
A	用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液中一定含有Na^+，一定无K^+
B	SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色	SO2具有漂白性
C	某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO4^2^﹣
D	铁加入稀硝酸中有气泡产生	铁与稀硝酸发生了置换反应

A. A    B. B    C. C    D. D

19. 难度：中等

某溶液中可能含有I^－、NH₄^＋、Cu^2＋、SO₃^2－，向溶液中加入少量的溴水，反应后溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I^－　②肯定不含Cu^2＋　③肯定含有SO₃^2-　④可能含有I^－

A. ①②    B. ①③    C. ②③④    D. ①②③

20. 难度：困难

用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A．上下移动①中铜丝可控制SO₂的量

B．②中选用品红溶液验证SO₂的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO₂

D．为确认CuSO₄生成，向①加水，观察颜色

二、实验题

21. 难度：中等

某实验小组设计了如下图装置，不断改变A中溶液成份反应以探究SO₂气体的性质

（1）如果A中盛有氢硫酸溶液，通入SO₂气体后可观察到有浅黄色浑浊出现，则证明SO₂有_________性；写出化学反应方程式____________________________________

（2）如果A中盛有酸性高锰酸钾溶液，通入SO₂气体后实验现象是________________，证明SO₂有_______性。

（3）如果A中盛有稀硝酸钡溶液， 通入SO₂气体后可观察到出现白色沉淀，有无色NO气体生成,写出离子反应方程式_______________________________________________。

（4）如果A中盛有氯化钡溶液，通入SO₂气体后本应无沉淀生成，但同学们发现在溶液中也有少量白色沉淀。甲同学把此白色沉淀过滤出来，该沉淀不溶于盐酸。该同学猜测是由于装置中空气没有排净，参与了反应，试写出离子反应方程式_____________________________________。

（5）如果A中盛有纯碱水溶液，写出向A中缓缓加入少量SO₂的离子反应方程式____________________________________

三、填空题

22. 难度：中等

化学知识与生产生活息息相关。

I.硅及其化合物

（1）硅及其化合物在现代信息技术中应用广泛。其中用于制造计算机芯片的材料是__________（写化学式），用于制造光导纤维的材料是__________（写化学式）。光导纤维在碱性土壤中易被腐蚀，请写出相关的离子反应方程式______________________

II.氯及其化合物

（2）漂白粉是生活常备用品，其主要成份是__________________（写化学式）；漂白粉保存不当易变质，请写出漂白粉失效的方程式________________；如不小心把漂白粉与洁厕灵（主要成份为盐酸）混合，易生成氯气使人中毒。请写出有关反应的离子方程式________________________。

（3）某实验小组，向一定量的石灰乳中缓慢匀速地通入足量氯气，发现产物中还混有了ClO₃^－，他们讨论后认为，是反应放热温度升高的原因。并画出了ClO^－、ClO₃^－两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）。

①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量为__________mol。

③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl^－的物质的量为0.37mol，则产物中n(ClO^－)/n(ClO₃^－)=______________。

III.氮及其化合物

（4）硝酸生产过程中排放出来的废气，含NO、NO₂等大气污染物。

①工业上常用原理：NO_x+NH₃→N₂+H₂O，使其转化为无毒的N₂，现有NO、NO₂的混合3.0L，可与3.5L相同状况的NH₃完全反应，全部转化为N₂，则在原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比是_____________；

②已知碱能除去硝酸尾气：2NO₂+2NaOH＝NaNO₂+NaNO₃+H₂O;NO+NO₂+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O

根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液吸收的是_______________

A．1molO₂和4molNO₂　   

B．1molO₂和4molNO　

C．1molNO和5molNO₂　 　

D．4molNO和1molNO₂

（5）汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是_____________

A．燃烧含氮化合物燃料　　　　　　　

B．燃烧含铅汽油

C．由于燃烧不充分　　　　　　　　　

D．内燃机中空气中的N₂在高温下被氧化

四、实验题

23. 难度：中等

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用___________________（选填序号）。

A．生石灰       B．碱石灰       C．五氧化二磷      D．烧碱

（2）装置F中发生反应的化学方程式是_____________________________________________。

（3）B装置的作用__________________；E装置的作用__________________________。

（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：__________________________________________。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为_____________mol^-1 （用含a、b的代数式表示）。

24. 难度：中等

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

探究一

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用_______选填序号）

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c.．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O＝2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为____________。

探究二

分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含少量的H₂和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是___________。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是___________（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于____________（选填序号）。

a． A之前      b．A－B间       c．B－C间       d．C－D间

（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是___________。