| 1. 难度：中等 | |
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下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是( ) A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
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| 2. 难度：简单 | |
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下列化学用语正确的是 A．氯分子的电子式：Cl:Cl B．水分子的电子式： C．氯离子的结构示意图： D．质量数为37的氯原子：
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| 3. 难度：简单 | |
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下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（ ） A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B. 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 C. 由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 D. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键
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| 4. 难度：简单 | |
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下列关于碱金属单质的描述正确的是（ ） A. 碱金属都可以保存在煤油中 B. 碱金属与水反应，均浮在水面上 C. 在空气中加热均可生成多种氧化物 D. 硬度小、密度小、熔点低
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| 5. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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下表符号中“2”的含义正确的一组是（ ）
A．A B．B C．C D．D
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| 6. 难度：中等 | |
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下列结论正确的是（ ） ①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 ③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K A. 只有②⑤⑦ B. ②⑥⑦ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②④⑥
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| 7. 难度：中等 | |
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下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ ） A. 六氟化氙（XeF6） B. 次氯酸（HClO ) C. 二氧化碳（CO2） D. 三氟化硼（BF3)
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| 8. 难度：中等 | |
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镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属ⅢA族。镓的熔点为29.78 ℃，沸点高达2 403 ℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120 ℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是( )。 A. 镓是制造高温温度计的上佳材料 B. 镓能溶于强酸和强碱中 C. 镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中 D. 近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质
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| 9. 难度：困难 | |
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短周期元素A和B可形成AB2型化合物。若B原子序数为m，则A的原子序数为下面算式中的（ ） ①m+6 ②m+4 ③m ④m2 ⑤m+8 ⑥m+14 A. ①③④⑤ B. ①②③④ C. ①②⑥ D. ①②③④⑤⑥
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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下表为几种短周期元素的性质：
对上述元素有关说法正确的是（ ） A. 元素⑤的氢化物沸点高于元素①的氢化物 B. ③④处于同一周期 C. 上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素⑤ D. ⑧号元素位于周期表中第三周期第IIIA族
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| 11. 难度：中等 | |
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两种金属的混合物3g投入水中，收集到1.12L 氢气（标准状况），不可能构成此种混合物的是（ ） A. Li和Na B. Rb和Ca C. Na和Cu D. K和Na
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| 12. 难度：中等 | |
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若要使0.5 mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的4种取代产物，则生成HCl的物质的量为（ ） A. 2.5 mol B. 2mol C. 1.25mol D. 0.5mol
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| 13. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||
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图中UZ六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组是（ ）
A. ②④ B. ②③ C. ①②④ D. ①②③④
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| 14. 难度：中等 | |
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在一定条件下，短周期元素R所形成的离子 A. R原子的最外层上可能有4个电子 B. C. R可能是碳元素 D. R最高价氧化物对应水化物为强酸
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| 15. 难度：困难 | |
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下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（ ） ①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N； ②M原子比N原子容易得到电子； ③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多； ④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HmN； ⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HmNOy； ⑥熔点M>N； ⑦M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少； ⑧M单质能与N的氢化物反应生成N单质； ⑨M的最高正价比N的最高正价高 A. ②⑤ B. ①②③⑧ C. ①②③⑤ D. 全部
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| 16. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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对四种金属G、L、M、R进行如下实验：
根据表中所给实验结果，判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是 A. L、G、R、M B. G、L、M、R C. L、G、M、R D. L、R、G、M
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| 17. 难度：中等 | |
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短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（ ）
A. 甲一定是金属元素 B. 气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊 C. 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应 D. 庚的最高价氧化物水化物酸性最强
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| 18. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B. 1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子 C. YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性 D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
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| 19. 难度：中等 | |
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氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下；Na3N+H2ONaOH+NH3，NaH+H2ONaOH+H2。有关它们的叙述： ①离子半径：Na+>N3>H+； ②与水反应都是氧化还原反应； ③与水反应后的溶液都显碱性； ④与盐酸反应都只生成一种盐； ⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是（ ） A. ③ B. ①③⑤ C. ②④ D. ②③④⑤
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| 20. 难度：困难 | |
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科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中正确的是（ ） A. Al13、Al14互为同位素 B. Al14与盐酸反应的化学方程式可表示为Al14+2HCl==Al14Cl2+H2 C. Al14最外层电子数之和为42，与第IIIA族元素的性质相似 D. Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
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| 21. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，回答下列问题：
（1）元素①的名称是_____________；比元素⑧质子数多10的元素在周期表中所处位置___________。 （2）元素③的单质的电子式为_____________，元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_________________________________________。 （3）用电子式表示元素⑨与⑥的化合物的形成过程：____________________________，该化合物属于__________（填“共价”或“离子”）化合物。 （4）表示②与⑦形成的化合物的电子式：________________________，该化合物是由__________（填“极性”或“非极性”）键形成的。 （5）元素⑥的氢化物的结构式为_____________________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为________________________________；元素③④⑥形成的氢化物沸点由高到底的顺序（写化学式）___________________________。 （6）④、⑥、⑦、⑨四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是（写离子符号）__________________________________。 （7）某原子有6个电子、7个中子，写出其元素符号：________________________。 （8）④⑥可与氢元素构成多种10电子和18电子的粒子，其中符合下列要求的粒子的电子式为：4核18电子的分子_____________________，10电子的阳离子_______________________________。
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| 22. 难度：困难 | |
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实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题
填写所示仪器名称A B 。 （2）实验步骤：连接仪器、___________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。 （3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸） ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ； ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ； ③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 （填“能”或“否”，1分），改进方法是： 。试管F中发生反应的离子方程式是 。
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| 23. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X元素与Y元素最高正价与最低负价之和均为0；元素Q的离子与 请回答下列问题： （1）五种元素原子的半径由大到小的顺序是（写元素符号）____________。 （2）X与Z形成的一种化合物，既含极性键又含非极性键，则化合物的化学式是_________，该化合物具有很强的氧化性，写出其与SO2反应的化学方程式：____________________；此化合物在某些反应中也可表现还原性，写出其与酸性高锰酸钾反应的离子方程式：_______________。 （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A
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| 24. 难度：困难 | |
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在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子。 （1）该融雪剂的化学式是____________；X与氢元素形成的化合物的电子式是_______________。 （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是____________；D与E能形成一种结构类似CO2的三原子分子，且每个原子均达到8e稳定结构，该分子的结构式为________________。 （3）Z与Y同主族，Z、Y位于相邻周期，且Z的原子半径大，则Z单质常温下呈_____态（填“气”“液”或“固”）。 （4）元素W与D同主族，且W与D可形成两种常见化合物，其中能使品红溶液褪色的是____________（填化学式），写出其与Z单质的水溶液反应的化学方程式：____________________。 （5）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2（R为1价），该反应的离子方程式为_________________________________。
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| 25. 难度：困难 | |
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2016年4月26日，欧洲航天局发布消息称，科学家在围绕土星公转的最大卫星——“土卫六”上发现了纯度极高的液态甲烷海。科学家发现，其表面有液态碳氢化合物组成的海洋，其中一个海洋之中甚至全是甲烷液体，海底覆盖着富氧物质，海边可能还有湿地。回答下列有关甲烷的问题： （1）以下各图均能表示甲烷的分子结构，_______________更能反映其真实的存在状况。（填选项字母）
（2）在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成氯仿（三氯甲烷），写出该化学反应方程式：_________________，该反应的类型为_____________________。 （3）某研究性学习小组进行CH4的性质探究实验。 ①通入高锰酸钾酸性溶液，现象是______________________。 ②在无色玻璃集气瓶中与Cl2混合后光照，现象是_______________________。 ③为了验证CH4是否具有还原性，某小组设计了如下实验：
实验过程中还观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为_____________________。 ④研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是_____________。 请设计一个实验方案证明你的结论(用文字表示，不必画实验装置图)______________。
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