2016-2017学年福建省高一下学期第一次阶段考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

关于氧化镁和氧化铝的比较中错误的是                             (　　)

A. 都能和盐酸反应    B. 都能溶于氢氧化钠溶液

C. 熔点都很高，常用作耐火材料    D. 常温下Al₂O₃、MgO不与水反应

2. 难度：简单

有关钠的叙述正确的是(　　)

A. 2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%

B. 钠可以和CuSO₄溶液反应置换出铜

C. 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物相同

D. 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气可以得到两种盐

3. 难度：简单

将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L^－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( 　)

A. 3∶1∶1    B. 6∶3∶2    C. 1∶2∶3    D. 1∶1∶1

4. 难度：简单

下面有关Na₂CO₃与NaHCO₃的性质比较中错误的是(     )

A．相同浓度溶液的碱性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

B．在水中的溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃

C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO₃＜Na₂CO₃

D．热稳定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃

5. 难度：中等

下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	碳酸钠溶液可用于治疗胃病	Na2CO3可与盐酸反应	Ⅰ对Ⅱ对,有
B	向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色	Na2O2与水反应生成氢氧化钠	Ⅰ对,Ⅱ错,无
C	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾性强的黄光	Ⅰ对,Ⅱ对,有
D	过氧化钠可用于航天员的供氧剂	Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2	Ⅰ对,Ⅱ对,有

A. A    B. B    C. C    D. D

6. 难度：中等

“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的

A．   B．

C．    D．

7. 难度：中等

足量的镁条分别在体积相同的①O₂、②N₂、③CO₂中充分燃烧，所得固体的质量由大到小的正确顺序是(　　)

A. ①②③    B. ③②①    C. ②①③    D. ②③①

8. 难度：简单

海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳　        

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤，洗涤沉淀物

③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，干燥产物　 

④将得到的产物熔融后电解。

关于提取镁，下列说法不正确的是(    )

A. 此法的优点之一是原料来源丰富

B. 进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl₂

C. 以上提取镁的过程中涉及的反应都是非氧化还原反应

D. 以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应

9. 难度：简单

在下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是(　　)

A. 2Mg＋CO₂=== 2MgO＋C    B. MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑

C. Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O===2NaHCO₃    D. Cl₂＋2NaOH ===NaCl＋NaClO＋H₂O

10. 难度：中等

在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，则与1 mol Cr³⁺反应所需PbO₂的物质的量为(   )

A．3.0 mol     B．1.5 mol   C．1.0 mol      D．0.75 mol

11. 难度：中等

已知：2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，K₂Cr₂O₇+14HCl==2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，

MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，

其中，KMnO₄和一般浓度的盐酸即可反应，K₂Cr₂O₇需和较浓盐酸（>6mol/L）反应，MnO₂需和浓盐酸（>8mol/L）反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是（ ）

A. 上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应

B. 生成1molCl₂转移电子数均为2N_A

C. 盐酸浓度越大，Cl^—的还原性越强

D. 氧化性：KMnO₄>K₂Cr₂O₇> Cl₂> MnO₂

12. 难度：简单

下列几种化合物 ①NaHCO₃ ②Al(OH)₃ ③NaAlO₂ ④Al₂O₃ ⑤AlCl₃既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是   (　　)

A. ②③    B. ①②④    C. ②③⑤    D. 全部

13. 难度：简单

在某无色的碱性溶液，下列能大量共存的离子组是（   ）

A. K^＋、MnO、NO、H^＋    B. Mg^2＋、SO、Na^＋、Cl^－

C. K^＋、NO、Ba^2＋、Cl^－    D. Ca^2＋、NO、Cl^－、CO

14. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A. Na₂O₂与H₂O反应：2Na₂O₂＋2H₂O===4Na^＋＋4OH^－＋O₂↑

B. 澄清石灰水中通入少量的CO₂：CO₂＋OH^－===HCO

C. Mg(OH)₂与盐酸反应：OH^－＋H^＋===H₂O

D. Zn与AgNO₃溶液反应：Zn＋Ag^＋===Zn^2＋＋Ag

15. 难度：简单

在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)

A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液

B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

D. 醋酸中逐滴加入氨水(醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的醋酸铵为强电解质)

16. 难度：困难

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H^＋)＞0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列结论不正确的是(   )

A．甲溶液含有Ba^2＋                        B．乙溶液含有SO₄^2－

C．丙溶液含有Cl^－                           D．丁溶液含有Mg^2＋

17. 难度：中等

从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是   （    ）

A．铝土矿溶于NaOH溶液中    B．偏铝酸钠溶液的酸化

C．灼烧氢氧化铝固体        D．电解熔融的氧化铝

二、填空题

18. 难度：简单

(1)分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

①Mg(Al)

试剂：________；离子方程式：_____________________。

②CO₂(HCl)

试剂：________；离子方程式：_____________________。

(2)把下列离子方程式改写成化学方程式。

①2H⁺+COCO₂↑+H₂O_____________________。

②Al^3＋+3OH^—Al（OH）₃↓_______________________。

19. 难度：中等

将Cu投入足量的FeCl₃的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl₃+Cu2FeCl₂+CuCl₂

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。

(2)当有0.3 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为_________。

(3)请将以上反应改写为离子方程式___________________。

(4)配平下列方程式：    FeCl₂+     H₂O₂+     HCl—    FeCl₃+    H₂O

______________________

(5)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO₄+16HBr5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O，若消耗15.8 g氧化剂KMnO₄，则被氧化的还原剂的质量是_______。

20. 难度：中等

以下三例是常见的化学实验：

①CO₂通入澄清的石灰水，溶液先浑浊后澄清；

②将稀盐酸逐滴滴入Na₂CO₃溶液，开始时无现象，后产生气体；

③将稀盐酸逐滴滴入NaAlO₂溶液，先产生白色沉淀，后沉淀消失；

回答下列问题：

（1）每例中均可用前后两个化学方程式来说明变化的规律，请分别写出各组实验的化学方程式：

①CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O、_________________。

②____________________、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。

③____________________、_______________________。

（2）每例中若要保证后一个反应发生，必须具备的条件是什么？

______________________________。

（3）将①③中前后两个反应方程式叠加，写出一个总的方程式。

①_____________________________。

③_____________________________。

三、推断题

21. 难度：中等

如下图所示，A为银白色金属，A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素。常温下G为液态，H为气态。

试回答：

(1)写出化学式：C________，D________，F________，H________。

(2)A与水反应的化学方程式为___________________________________________________。

(3)写出F→E的化学方程式：___________________________________________________。

(4)若向E的饱和溶液中通入足量的H，实验现象为_________________________________。

(5)写出F的一种用途___________________________________________________________。

四、计算题

22. 难度：中等

有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为0.584g，放入9.436gH₂O中，当反应结束时，在标准状况下生成氢气0.02g。

（1）此金属钠含有多少克钠，多少克氧化钠？__________________、__________________

（2）所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？__________________