| 1. 难度：中等 | |
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化学与生活、工农业生产密切相关，下列事故处理的说法错误的是 A. 硝基苯沾到皮肤上可用酒精擦洗 B. 浓硫酸溅到皮肤或衣物上可用氢氧化钠溶液中和 C. 误服重金属盐可服用牛奶解毒 D. 酒精失火可用湿抹布盖灭
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| 2. 难度：中等 | |
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某有机物结构为 A. 其一氯代物有2种 B. 其二氯代物有5种 C. 其分子式为C10H14 D. 它常温下为气态
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| 3. 难度：中等 | |
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a、b、c、d是原子序数依次增大的四种主族元素，a的原子半径最小，b形成的一种单质在天然物质中硬度最大，d在地壳中含量最高。则下列叙述正确的是 A. a、c、d形成的所有化合物只含共价键 B. a、b、c、d形成原子数目比为4：1：2：1的化合物只有一种 C. a、c形成的化合物中可能含有非极性键 D. a分别与b、c、d形成的二元化合物中d的沸点最高
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| 4. 难度：中等 | |
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下列关于电解质溶液的说法正确的是 A. 保持温度不变，向纯水中加入少量CH3COONa，水电离出的c(H+)和c(OH-)乘积不变 B. 25℃向某氨水中加入盐酸使溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，此时溶液pH=7 C. 将0.1mol/LCH3COOH溶液由20℃升温至30℃，溶液中 D. 保持温度不变，向CH3COONa溶液中加入少量NaOH，溶液中
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| 5. 难度：简单 | |
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一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和
关于此反应说法错误的是（ ） A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应
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| 6. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A. 以可逆反应为原理的原电池发生反应达平衡时，该电池仍有电流产生 B. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量的AgNO3，溶液中氯离子和溴离子浓度的比值不变 C. 使用催化剂能够降低反应的△H D. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧浓度无关
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| 7. 难度：中等 | |
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下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
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| 8. 难度：中等 | |
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高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题： (1)原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是_________________。 (2)“平炉”中发生的化学方程式为_________________，该条件下此反应的△S____0(填大于、小于或等于)。 (3)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。 ①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应生成的含锰物质有KMnO4和MnO2，该反应的化学方程式为__________________。 ②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，若用惰性电极，阳离子交换膜电解槽电解时产品纯度高，阴极室中加入电解质溶液溶质的化学式为_______，电解时阳极发生的电极反应为____________，从阳极室的溶液得到产品的实验操作是___________________。与传统工艺比较，现代工艺的优点除产品纯度高外还有_______________。
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| 9. 难度：中等 | |||||||
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Ca3N2某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)进行氮气与钙的反应，并探究其产物的性质及化学式。请回答下列问题。
(1)仪器B的名称是_____________，B中固体物质为_______________。 (2)反应过程中末端导管必须插入试管C的水中，目的是______。(填字母) A.吸收反应中剩余的氮气 B.控制通入气体的流速 C.防止空气中的氧气倒流进入反应装置，干扰反应 (3)将制备氮化钙的操作步骤补充完整： ①打开活塞K并通入N2； ②点燃酒精灯，进行反应； ③反应结束后，__________________。 (4)该小组同学认为根据相应的质量关系可以求出生成物的化学式，数据记录如下：
①通过计算得到化学式CaxN2，其中x=______。 ②小组同学查阅资料得知产物为Ca3N2，能与水强烈反应，请写出Ca3N2与水反应的化学方程式_________________，设计实验检验Ca3N2与水反应产物的操作及现象__________________。
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| 10. 难度：困难 | |
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氨气在工农业生产中有着重要作用，请回答下列各有关问题。 (1)用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)
①0～25s、25s～40s内NH3的化学反应速率分别为__________、__________。存在差异的原因是______________________。 ②该温度下此反应的平衡常数为_______________。 ③请在图中画出反应从25s延续至60s时c(NH3)随时间变化的图像。并在其他条件不变的情况下画出使用催化剂时c(NH3)随时间的变化图像_______________ (2)尿素在一定条件下能将燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx转化为N2，下图表示的是尿素与某种烟气(主要为N2、NO和O2)中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线
①曲线a对应CO(NH2)2 与NO的物质的量的比值是______。 ②CO(NH2)2 与NO反应的化学方程式为________________。 ③曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为______mg/(m3•s）。 (3)希腊科学家采用高质子导电性的SYC陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它外表面的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如下图)。钯电极A是电解池的____(填“阳”或“阴”)极，该电极上的电极反应式是_________________。
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| 11. 难度：中等 | |
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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解病得到深蓝色的透明液体；若向试管中加入一定量乙醇，析出深蓝色晶体。结合有关知识，回答下列问题： (1)Cu、N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序是_______（填元素符号）；蓝色沉淀溶解时发生反应的离子方程式是________________。 (2)请解释加入乙醇后析出晶体的原因______________。 (3)SO42-的空间构型是_____________，其中S原子的杂化轨道类型是___________。 (4)NH3、H2O分子中，键角的大小顺序为_______（用分子式表示）；NH3极易溶于H2O的原因，除了两种分子都是极性分子外，还因为_______________。 (5)Cu和O能形成一种化合物，其晶胞结构如图所示，则R所表示微粒的价电子排布式为_____；若相邻的两不同微粒间的距离为a cm，设阿伏伽德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为_______(用含a、NA的代数式表示）g/cm3。
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| 12. 难度：中等 | |
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有机物F是合成一种新型降压替米沙坦的中间体，可由下图所示的路线合成：
已知： 请回答下列问题： (1)A物质名称为________________。 (2)化合物D中所含官能团的名称为_________________。 (3)反应④所需的试剂为_____________。 (4)完成⑤⑥反应的方程式并注明反应类型 ①_______________________，反应类型________________。 ②_______________________，反应类型_________________。 (5)满足下列条件的C的同分异构体有____种，其中核磁共振氢谱显示4个峰且面积比为3：2：2：1的有_______种。 Ⅰ.含苯环 Ⅱ.含有酯基
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