2016-2017学年河北省张家口市高一（衔接班）上学期期中（文）化学试卷（解析版）

一、推断题

1. 难度：困难

甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。

	甲	乙	丙	丁
甲	――	↓	↓
乙	↓	――	↓	↑
丙	↓	↓	――	↓

请回答下面的问题：

（1）这四种溶液分别是：甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________（用溶质的化学式表示）。

（2）写出丁与乙反应的离子方程式：________________。

二、计算题

2. 难度：困难

在反应：8NH₃+3Cl₂==N₂+6NH₄Cl中，若共得到了28g氮气，试问：

(1)反应耗用的氧化剂的质量；_______________

(2)被氧化的还原剂的质量。_______________

三、选择题

3. 难度：简单

某物质经分析后，只含一种元素，此物质                             

A．一定是纯净物　                   B．一定是一种单质　

C．一定是混合物　                   D．可能是纯净物或混合物

4. 难度：中等

有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）

A. 有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

B. 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应

C. 没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应

D. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

5. 难度：中等

下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

A. SO₃+H₂O═H₂SO₄    B. NH₄ClNH₃↑+HCl↑

C. Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu    D. NaOH+HNO₃═NaNO₃+H₂O

6. 难度：中等

判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是（   ）

A、观察是否发生了化合反应    B、观察是否有氧气参加反应

C、观察是否有单质参加反应    D、观察反应前后是否有元素的化合价发生变化

7. 难度：简单

①量筒②250mL容量瓶③托盘天平和砝码④药匙 ⑤玻璃棒⑥胶头滴管

A. 烧杯    B. 分液漏斗    C. 烧瓶    D. 锥形瓶

8. 难度：简单

能够将溶液和胶体区分开的方法是   （   ）

A．过滤                        B．观察颜色、状态   

C．丁达尔效应                  D．闻气味

9. 难度：简单

在实验室中，通常将金属钠保存在（   ）

A. 水中    B. 煤油中    C. 四氯化碳中    D. 汽油中

10. 难度：简单

下列物质中，不属于合金的是（    ）

A．硬铝         B．黄铜          C．钢铁           D．金箔

11. 难度：中等

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（    ）

A．CH₃COOH       B．Cl₂          C．NH₄HCO₃          D．SO₂

12. 难度：中等

属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

A. Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-    B. Fe³⁺、Cu²⁺、SCN^- 、SO₄^2-

C. Na⁺、H⁺、MnO₄^-、CO₃^2-    D. Fe³⁺、Al³⁺、AlO₂^- 、NO₃^-

13. 难度：中等

将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是(　　)

A．钠浮在液面上     B．有无色无味的气体产生

C．水溶液变为蓝色   D．水溶液变为红色

14. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（     ）

A．澄清的石灰水与盐酸反应  Ca(OH) ₂ + 2H^＋ = Ca^2＋ + 2H₂ O

B．钠与水的反应   Na  +  2H₂ O  =  Na^＋ + 2OH^- + H₂↑

C．铜片插入硝酸银溶液    Cu  +  Ag⁺  =  Cu²⁺  +  Ag

D．大理石溶于醋酸 CaCO₃ + 2 CH₃COOH = Ca²⁺ + 2 CH₃COO^- + H₂O + CO₂↑

15. 难度：简单

常温下，下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是

    A．浓盐酸    B．浓硝酸   C．稀硫酸     D．稀盐酸

16. 难度：中等

下列关于Na和Na⁺的叙述中，错误的是（    ）

A．它们相差一个电子层               B．它们的化学性质相似

C．钠原子、钠离子均为同一元素       D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

17. 难度：中等

除去Na₂CO₃固体中少量NaHCO₃的最佳方法是

A、加入适量盐酸     B、加入NaOH溶液    C、加热     D、配成溶液后通入CO₂

18. 难度：中等

工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．可作为冷却气体的是（  ）

①空气 ②CO₂   ③Ar  ④H₂  ⑤N₂．

A．①②    B．②③    C．③④    D．④⑤

19. 难度：中等

下列离子方程式书写错误的是（　　）

A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^-+2H₂O══ 2AlO₂^-+3H₂↑

B. Al(OH)₃溶于NaOH溶液中：Al(OH)₃+OH^- ══  AlO₂^-+2H₂O

C. AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^- ══  Al(OH)₃↓

D. Al₂O₃粉末溶于NaOH溶液中：Al₂O₃+2OH^-══ 2AlO₂^-+H₂O

20. 难度：中等

分别在两份等体积等物质的量浓度的烧碱溶液和稀硫酸溶液中，加入过量的铝粉，充分反应后，放出H₂体积（相同状况）的体积之比为（　　）

A. 3∶1    B. 1∶3    C. 3∶2    D. 1∶1

21. 难度：中等

少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（    ）

A．NaOH    B．Na₂CO₃•10H₂O    C．Na₂CO₃    D．NaHCO₃

22. 难度：中等

下列反应中，产物有氧化铁的是（　　）

A. 加热Fe（OH）₃    B. Fe在纯O₂中燃烧

C. 灼热的Fe与水蒸气反应    D. 加热蒸发Fe₂(SO₄)₃溶液至干

23. 难度：困难

下列关于钠的氧化物的叙述正确的是（　　）

A. Na₂O₂是白色固体，和冷水作用得到O_２和NaOH

B. 在Na₂O₂与水的反应中，氧化剂是Na₂O₂，还原剂是水

C. 能与酸反应，生成盐，故是碱性氧化物

D. Na₂O不稳定，能继续被Ｏ_２氧化生成Na₂O₂

24. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H^＋===2Fe^3＋＋3H₂↑

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe₃O₄＋8H^＋===3Fe^3＋＋4H₂O

C．将氯化亚铁溶液和氯气反应：Fe^2＋＋Cl₂===Fe^3＋＋2Cl^－

D．将铜屑加入含Fe^3＋的溶液中：2Fe^3＋＋Cu===2Fe^2＋＋Cu^2＋

25. 难度：困难

有Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为(    )

A．0.5 mol/L        B．1.0  mol/L[        C．2.0  mol/L           D．3.0  mol/L

26. 难度：困难

把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度之比为1：2．则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为（    ）

A．1：1     B．1：2     C．1：3     D．2：3

27. 难度：困难

将铁粉放入由盐酸、MgCl₂溶液、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的阳离子是（    ）

A．Cu²⁺和Fe²⁺   B．H⁺和Cu²⁺    C．Fe³⁺和Fe²⁺     D．Fe²⁺和Mg²⁺

28. 难度：中等

下列变化不可能通过一步反应直接完成的是

A．Al(OH)₃ → Al₂O₃              B．Al₂O₃ → Al(OH)₃

C．Al → AlO₂^-                      D．Al³⁺ → Al(OH)₃

29. 难度：中等

工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是(　　)

金属	Na	Al	Cu	Fe
熔点(℃)	97.81	660	1 083	1 535
沸点(℃)	883	2 200	2 595	3 000

A. Fe－Cu合金    B. Cu－Al合金    C. Al－Na合金    D. Cu－Na合金

30. 难度：中等

根据以下四个反应：确定Br^-、I^-、H₂S和H₂SO₃还原性由强到弱的顺序是（　　）

（1）H₂S+I₂=2H⁺+2I^-+S      （2）H₂SO₃+2H₂S=3S+3H₂O

（3）2I^-+Br₂=2Br^-+I₂          （4）H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI

A. H₂S>H₂SO₃>I^->Br^-    B. Br^->I^->H₂SO₃>H₂S

C. H₂SO₃>H₂S>Br^->I^-    D. I^->Br^->H₂S>H₂SO₃

31. 难度：中等

在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的稀溶液中加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是

A．Fe³⁺     B．Fe²⁺    C．Al³⁺     D．NH₄⁺

32. 难度：困难

关于下列氧化还原反应的说法正确的是（　　）

A. 在氧化还原反应2H₂S+SO₂ ═ 3S↓+2H₂O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1

B. 在氧化还原反应3S+6KOH ═ 2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为2：1

C. 在氧化还原反应2KMnO₄+16HCl（浓）═ 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：8

D. 在氧化还原反应5NH₄NO₃ ═ 4N₂↑+2HNO₃+9H₂O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：3

四、填空题

33. 难度：中等

把一块由镁和铝两种金属组成的合金， 先溶解在适量盐酸中， 然后加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式依次是：   

(1)________________________， 

(2)________________________， 

(3)________________________， 

(4)________________________，

(5)________________________。

五、简答题

34. 难度：困难

根据反应2KMnO₄＋16HCl(浓)＝2KCl+2MnC1₂+5Cl₂↑+8H₂O填写下列各空：

(l)____________元素被还原，____________是还原剂；

(2)氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________；

(3)用双线桥标明上述化学方程式的电子转移的方向和数目：_____________

2KMnO₄＋16HCl(浓)＝2KCl+2MnC1₂+5Cl₂↑+8H₂O

六、推断题

35. 难度：中等

有A、B、C、D四种钠的化合物，其中A为淡黄色粉末，B、C、D为白色固体，它们相互之间有下列关系。

试回答下列问题：

⑴试写出A、B、C、D的化学式：A：_______、D：_______、E：________。

⑵写出反应②的离子方程式：__________________。

⑶写出B与C溶液反应的离子方程式：___________________。