| 1. 难度：简单 | |
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化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法中正确的是 A. 合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料 B. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 C. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 D. 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是 A. 铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率 B. 加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C. 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 D. 将 0.1 mol • L-1 NH4A1(S04)2 溶液与 0. 3 mol • L-1 Ba(OH)2 溶液等体积混合: Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 40H- = AlO2- + 2BaS04↓+ 2H2O
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| 3. 难度：困难 | |
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CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已 A．5.6g B．11.2g C．22.4g D．33.6g
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| 4. 难度：简单 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A. 常温下，Na2O2与N2和CO2组成的混合气体反应生成0.5mol O2时，转移电子数是2NA B. 标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA C. 电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2 D. 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
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| 5. 难度：中等 | |
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药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示。有关说法正确的是（ ）
A. 1 mol阿司匹林最多可消耗3 molH2 B. 水杨酸分子中所有原子不可能共面 C. 水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应 D. 1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH
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| 6. 难度：中等 | |
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是 A. X、Y的单质均具有较高的熔沸点 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X C. 原子半径由大到小的顺序： X、Y、Z D. Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键
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| 7. 难度：中等 | |
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常温下，向100 mL 0.01 mol·L－１HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－１MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是
A. MOH为一元强碱 B. K点对应的溶液中：c(M＋) ＋ c(MOH) = c(A－) C. K点对应的溶液中：c(MOH)＋c(OH－)－c (H＋)＝0.005 mol·L－１ D. N点水的电离程度小于K点水的电离程度
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| 8. 难度：困难 | |||||||||||
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亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。 Ⅰ.经查：①Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10；②Ka(HNO2)=5.1×10－4。请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体______________________ Ⅱ. 某小组同学用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠
已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2； ②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2＋。 （1）使用铜丝的优点是________________________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。 装置C中盛放的药品是_________；（填字母代号） A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．四氯化碳 （3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中， 用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。 a．锥形瓶洗净后未干燥 b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 c．滴定终点时仰视读数 ②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。 ③该样品中亚硝酸钠的质量分数为______________。
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| 9. 难度：困难 | |
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NO2与SO2能发生反应:NO2+SO2 (1)已知：2NO(g)+O2(g) 2SO2(g)+O2(g) 则NO2(g)+SO2(g) (2)实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收N02时，发生的反应为： 2NO2+2OH- =NO2- +NO3- +H2O,反应中形成的化学键是________(填化学键的类型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为____________。 (3)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2) : n0 (SO2)] 进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。 部分实验结果如图所示: ①当容器内_______(填标号)不再随时间的变化而改变时，可以不断反应达到了化学平衡状态。 a.气体的压强 b.气体的平均摩尔质量 c.气体的密度 d.NO2的体积分数 ②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是________。
③若A点对应实验中，S02(g)的起始浓度为c0 mol•L-1 ，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率 ④图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：：Tc_____Td(填“＞”、“=”或“＜”）。
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| 10. 难度：困难 | |
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碲（Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。 (1)下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是_______。 A.Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族 B. Te的氧化物通常有TeO2和TeO3 C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性强 D.热稳定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI强 (2)25℃时，亚碲酸（H2TeO3)的 (3)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：
①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为 _________。 ②“沉碲”时控制溶液的pH为4. 5～5. 0,生成Tea沉淀。酸性不能过强的原因是_________；防止局部酸度过大的操作方法是____________。 ③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是____________。 ④工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为__________。
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| 11. 难度：中等 | |
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金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。 请回答下列问题： (1)Ti的基态原子价电子排布式为______。 (2)纳米TiO2常用作下述反应的催化剂。
化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有_____________个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为___________________。 (3)含Ti3+的配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配离子中含有的化学键类型是____________，1 mol该配合物中含有的 (4)通过X—射线探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种 离子晶体的晶格能数据如下：
KCl、MgO、CaO、TiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为______________________。 (5)某种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有_____个：Ti原子的配位数为______；此配位原子构成的空间构型为_____；该晶胞中N、Ti原子之间的最近距离为a nm。则该氮化钛晶体的密度为______g·cm-3、NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。
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| 12. 难度：困难 | |
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链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：
已知以下信息： ①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢； ②羰基化合物可发生以下反应： ③E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F。 回答下列问题： (1)A的结构简式为_____，A生成B的反应类型为_______。 (2)B生成C的化学方程式为_______。 (3)D的结构简式为_____，分子中最多有 __________个原子共平面。 (4)F的化学名称为_______。 (5)F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 ______种（不含立体异构）；其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3 : 2 : 2 : 1的是_____； (写出其中一种的结构简式）。 ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色 （6）聚乳酸（
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