2017届江苏省南通市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

2016年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作。下列做法不应该提倡的是

A. 用碱性废水中和处理酸性废水

B. 将工业废液排入海洋以减少河道污染

C. 生活污水无害化处理后用于绿化灌溉

D. 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染

2. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A. Na₂O的电子式：

B. F^－的结构示意图：

C. 中子数为20的Ar原子：

D. 苯甲酸的结构简式：

3. 难度：中等

下列有关物质性质和用途具有对应关系的是

A. 二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维

B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体

C. 次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌

D. 氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板

4. 难度：困难

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，在周期表中Y位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B. 元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构

C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强

D. 由X与Y两种元素组成的简单化合物是离子化合物

5. 难度：中等

高温条件下，Al和Fe₃O₄反应生成Fe和Al₂O₃。下列说法正确的是

A. 该反应过程中的能量变化如图所示

B. 该反应条件下，Al的还原性弱于Fe

C. 1molFe₃O₄参与反应转移8×6.02×10²³个电子

D. 实验室进行该反应时常加入KClO₃作催化剂

6. 难度：困难

炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。下列说法正确的是

A. 用装置甲制取CO₂并通入废碱液

B. 用装置乙从下口放出分液后上层的有机相

C. 用装置丙分离水相中加入Ca(OH)₂产生的CaCO₃

D. 用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体

7. 难度：困难

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. MgCO₃MgCl₂(aq)Mg

B. NaCl(aq)NaHCO₃Na₂CO₃

C. Cu₂(OH)₂CO₃CuOCu(OH)₂

D. SO₂NH₄HSO₃(NH₄)₂SO₄

8. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A. Na₂CO₃溶液中CO₃^2-水【解析】
CO₃^2-＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

B. Al溶于NaOH溶液：Al＋2OH^－＝AlO＋H₂↑

C. Fe₃O₄溶于稀HNO₃：3Fe₃O₄＋28H⁺＋NO₃^-＝9Fe³⁺＋NO↑＋14H₂O

D. 向Ba(OH)₂溶液中加少量稀H₂SO₄：Ba²⁺＋OH^-＋H⁺＋SO₄^2-＝BaSO₄↓＋H₂O

9. 难度：中等

锌-空气电池（原理如右图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是

A. 氧气在石墨电极上发生氧化反应

B. 该电池的负极反应为Zn+H₂O-2e^-=ZnO+2H⁺

C. 该电池放电时OH^-向石墨电极移动

D. 该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连

10. 难度：困难

常温下，取铝土矿（含有Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃、SiO₂等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中能大量共存的一组离子正确的是（      ）

A. 加入过量NaOH溶液：Na⁺、AlO₂^-、OH^-、SO₄^2-

B. 加入过量氨水：NH₄⁺、Al³⁺、OH^-、SO₄^2-

C. 通入过量Cl₂：Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

D. 通入过量SO₂：Fe²⁺、H⁺、SO₃^2-、SO₄^2-

11. 难度：困难

莨菪亭是一种植物生长激素，其结构简式如图所示。下列有关莨菪亭的说法正确的是

A. 分子中只含有一个手性碳原子

B. 分子中所有碳原子可能处于同一平面

C. 该物质能发生加成、取代和消去反应

D. 1 mol该物质最多能与2mol NaOH反应

12. 难度：困难

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	溶液中含NH4^+
B	将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色	分解产物中含乙烯
C	室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生	Ksp(BaSO4) > Ksp(BaCO3)
D	室温下，用pH试纸测得0.100 mol·L^-1 CH3COOH溶液的pH约为3，0.100 mol·L^-1 HCN溶液的pH约为5	酸性：HCN<CH3COOH

A. A    B. B    C. C    D. D

13. 难度：困难

下列说法正确的是

A. 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀

B. 向0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中加入少量水，溶液中减小

C. 一定温度下，增大反应2BaO₂(s)2BaO(s)+O₂(g)容器的体积，平衡不移动

D. 反应TiO₂(s) + 2Cl₂(g)＝TiCl₄(g) + O₂(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0

14. 难度：困难

20℃时，配制一组c(Na₂CO₃)+c(NaHCO₃)=0.100 mol·L^-1的混合溶液，溶液中c(HCO₃^-)、c(CO₃^2-)与pH的关系如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. pH=9的溶液中：c(HCO₃^-)>c(H₂CO₃)+c(CO₃^2-)

B. c(HCO₃^-)= c(CO₃^2-)的E点溶液中：c(OH^-)+c(CO₃^2-)>c(H⁺)+ c(H₂CO₃) +0.050 mol·L^-1

C. pH=11的溶液中：c(Na⁺)<2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)

D. 0.100 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃) + c(HCO₃^-)=c(OH^-)

15. 难度：困难

700℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H₂，发生如下反应：

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2)/ mol
0	0.60	1.20
20	0.20
30		0.40

下列说法正确的是

A. 反应在20 min内的平均速率为v(H₂)＝0.04 mol·L^－1·min^－1

B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH₃OH)= 0.15 mol·L^-1，则反应的ΔH<0

C. 保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入0.20 mol CO、0.20 mol H₂、0.20 mol CH₃OH，达到新平衡前v(正)> v(逆)

D. 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol CH₃OH，达到平衡时CH₃OH转化率大于

二、简答题

16. 难度：困难

湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol/L计算）：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cd(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.2
沉淀完全的pH	3.3	9.9	9.5

（1）浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是__________________。

（2）除钴过程中，锌粉会与As₂O₃形成微电池产生AsH₃。该微电池的正极反应式为_____。

（3）除铁时先加入适量KMnO₄，再加入ZnO调节pH。

① 除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO₄）∶n（Fe²⁺）=_________。

② 除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为________________。

（4）若上述流程中投入的KMnO₄不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证：_____________________。

（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是_____。

17. 难度：困难

化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成：

⑴化合物E中的含氧官能团名称为___________。

⑵B→C的反应类型为___________。

⑶D经还原得到E。D的分子式为C₁₄H₉O₅N，写出D的结构简式___________。

⑷写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：___________。

①分子中含有两个苯环；②能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与FeCl₃溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应；③分子中只有3种不同化学环境的氢。

⑸已知：Na₂Cr₂O₇不能氧化（—R为烃基）。

请以和CH₃OH为原料制备，写出合成路线流程图(无机试剂可任选)。________合成路线流程图示例如下：

18. 难度：困难

肼是一种强还原剂，用NaClO与NH₃反应可用于生产肼（N₂H₄），其反应的化学方程式为：NaClO+2NH₃= N₂H₄+NaCl+H₂O。

⑴生产1000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要___________L（标准状况）NH₃。

⑵工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00 mL 碱性NaClO溶液试样，加入过量H₂O₂，将次氯酸钠完全还原（ClO₃^-在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol·L^-1 硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.01000 mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点（Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺），消耗该溶液20.00 mL。

①用H₂O₂与次氯酸钠反应的离子方程式为___________。

②实验中加热煮沸的目的是___________。

③计算样品中NaClO₃的含量（以g·L^-1表示），写出计算过程。___________

19. 难度：困难

实验室中利用CoCl₂·6H₂O为原料制取三氯化六氨合钴的实验步骤如下：

已知：①Co(NH₃)₆Cl₃在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。

②在Co(NH₃)₆Cl₃溶液中加入一定量盐酸有利于结晶。

③K_sp=1.09×10^-15，K_sp=2×10^-44。

⑴在实验过程中NH₄Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时c(OH^-)过大，其原理是___________。

⑵氧化过程中加入氨水和H₂O₂在溶液中生成Co(NH₃)₆Cl₃。

①氧化时须先加入氨水再加入H₂O₂，其原因是___________。

②该反应的化学方程式为___________。

③反应时需要控制反应温度在50 ℃~60 ℃之间，可采取的加热方式是___________。

⑶冰水冷却的目的是___________。

⑷请补充完整由过滤后所得滤渣获取Co(NH₃)₆Cl₃的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌，

___________，低温干燥。（实验中须使用的试剂：盐酸、乙醇）

20. 难度：困难

磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是CaSO₄·2H₂O。

⑴CaSO₄·2H₂O脱水反应相关的热化学方程式为：

CaSO₄·2H₂O(s)=CaSO₄·H₂O(s)+H₂O(g)   ΔH₁＝83.2 kJ·mol^-1

CaSO₄·2H₂O(s)=CaSO₄(s)+2H₂O(l)    ΔH₂＝26 kJ·mol^-1

H₂O (g)=H₂O(l)    ΔH₃＝-44 kJ·mol^-1

则反应CaSO₄·H₂O(s)=CaSO₄(s)+ H₂O(g)的ΔH₄＝_________kJ·mol^-1。

⑵用合适的还原剂可以将CaSO₄还原，所得SO₂可用于工业生产硫酸。

①以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图1所示。在低于800 ℃时主要还原产物为___________；高于800 ℃时主要发生的反应的化学方程式为___________。

②以高硫煤为还原剂焙烧2.5 小时，不同条件对硫酸钙转化率的影响如下图2所示。CaCl₂的作用是___________；当温度高于1200 ℃时，无论有无CaCl₂，CaSO₄的转化率趋于相同，其原因是___________。

③以C作还原剂，向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值（炭粉与CaSO₄的物质的量之比）的混合物在1100 ℃加热，结果如上图3所示。当C/S值为0.5时，反应产物为CaO、SO₂和CO₂；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中SO₂的体积分数不升反降，其主要原因可能是___________。

⑶利用反应CaSO₄(s)+(NH₄)₂CO₃(aq)CaCO₃(s)+(NH₄)₂SO₄(aq)可以将磷石膏转化为硫酸铵。若反应达到平衡后溶液中c(SO₄^2-)=2.0 mol·L^-1，此时溶液中c(CO₃^2-)=___________。（已知K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9，K_sp（CaSO₄）=3.2×10^-6）

21. 难度：困难

氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物：

Ni(OH)₂+5CH₃NC＝(CH₃NC)₄Ni +CH₃NCO+H₂O

⑴Ni²⁺基态核外电子排布式为___________。

⑵CH₃NC（其结构简式为）分子中碳原子轨道的杂化类型是___________；

1 molCH₃NC中σ键的数目为___________。

⑶用光气(COCl₂)与甲胺(CH₃NH₂)可以制取CH₃NCO。

①与COCl₂互为等电子体的一种阴离子为___________。

②甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。

⑷Ni单质的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中含Ni原子数目为___________。

22. 难度：困难

实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯。实验原理如下：

2+4Mg+8CH₃OH→+4Mg(OCH₃)₂+4H₂O

已知：①Mg(OCH₃)₂在水中极易水解。

②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。               

⑴在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的的原因是___________。

⑵反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤，滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。

①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要___________（填“缓慢加入”、“快速加入”）。

②烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是___________。

A．冰水                  B．饱和NaCl溶液

C．95％乙醇水溶液        D．滤液

③抽滤完毕，应先断开___________之间的橡皮管，以防倒吸。

④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的___________操作除去了不溶性杂质。

⑶薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑点如图所示，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性___________（填“强”或“弱”）。