| 1. 难度：简单 | |
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判断下列元素中不属于主族元素的是 A. 硫 B. 铁 C. 钙 D. 硅
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| 2. 难度：中等 | |
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中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为 A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 质子数177
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| 3. 难度：困难 | |
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X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是
A．原子半径： Y >Z >X B．气态氢化物的热稳定性：X<Z C．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关化学键的说法中不正确的是 ( ) A．化学键是一种作用力 B．化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合 C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 D．非极性键不是化学键
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是( )
A．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程
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| 6. 难度：中等 | |
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下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
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| 7. 难度：中等 | |
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下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. CO2的比例模型： C. 氯原子的结构示意图：
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| 8. 难度：中等 | ||||||||||||
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如右图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是 A．非金属性：F > S > Cl B．原子半径：Cl > S > F C．稳定性：HF > HCl > H2S D．酸性：HClO4 > H2SO4
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| 9. 难度：中等 | |
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下列物质中，有非极性键的是 A. 氮气 B. 氯化镁 C. 水 D. 甲烷
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| 10. 难度：中等 | |
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元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A. 稀有气体 B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C. 右上方区域的非金属元素 D. 左下方区域的金属元素
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| 11. 难度：中等 | |
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元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是 A. 11和16 B. 6和8 C. 12和17 D. 20和8
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| 12. 难度：中等 | |
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依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是 A. 同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 B. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 C. 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 D. 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数
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| 13. 难度：中等 | |
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已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的电子层结构。下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（ ） A. 气态氢化物的稳定性:D>C B. 原子序数:B>A>C>D C. 最高价氧化物对应水化物的碱性:B>A D. 四种元素一定都属于短周期元素
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| 14. 难度：中等 | |
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钫(Fr)元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的是 A. 其单质的熔点比钠的熔点低 B. 其氧化物对应的水化物的碱性很强 C. 其原子半径在同一主族中是最大的 D. 在空气中燃烧只能生成Fr2O
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| 15. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A. Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B. At位于第七周期第ⅦA族,其气态氢化物的稳定性比HCl的强 C. 卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高 D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性
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| 16. 难度：困难 | |
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下列事实不能作为实验判断依据的是 A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na>Mｇ B. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Cu>Na C. 酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱：S>Ｃ D. F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：F>Cl
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| 17. 难度：简单 | |
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用序号回答：①HCl ②NaOH ③Cl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥P4 ⑦Na2O2 （1）存在离子键的是_________ （2）属于共价化合物的是_____ （3）存在极性键的是_________ （4）存在非极性键的是_______
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| 18. 难度：中等 | |
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A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质 子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。 （1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A________，B________，C________，D________。 （2）画出D的离子结构示意图________。 （3）由这四种元素组成的三核10电子的分子为________，四核10电子的分子是________。
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| 19. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
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下表是元素周期表的一部分。
根据表中元素的位置,回答下列问题: (1)元素②最外层有____个电子,最低负化合价为____。 (2)元素③、④、⑦的简单离子中,半径最小的是____(填离子符号,下同),半径最大的是____。 (3)元素②、⑥的单质与元素①的单质反应生成的化合物中,____(填化学式)更稳定,①、②形成的另一 种化合物可用于漂白,是利用其________。 (4)实验室中,元素⑤的氢氧化物可由铝盐与____反应生成,其氢氧化物能溶于表中____(填序号) 的最高价氧化物对应的水化物中。
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| 20. 难度：中等 | |
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某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律． 用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（H２S的水溶液）中．
（1）过氧化氢的电子式:_______________; （2）从图1中选择氧气的制备装置______，反应前需要的操作是:________________; （3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）_____________; （4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是___________ a．S在常温下为固体而Cl2为气体 b．H2S不如HCl稳定 c．H2SO3的酸性弱于HClO3 d．S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈
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| 21. 难度：中等 | |
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A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，C是短周期元素原子半径最大的元素，E是地壳中含量最高的金属元素。 根据以上信息回答下列问题： （1）D元素在周期表中的位置是________________; （2）A单质的结构式____________; （3）乙物质中含有的化学键类型为_____________________; （4）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）________________。 （5）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是__________________。
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