| 1. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实及解释均正确的是
A. A B. B C. C D. D
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| 2. 难度：简单 | |
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某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是
A. X分子中含有三种官能团 B. 可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X C. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D. 在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5 mol H2加成
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| 3. 难度：简单 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是 A. 12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA B. 1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.2NA C. 由1 mol NH4Cl和少量氨水形成的中性溶液中，NH4+数目小于NA个 D. 在标准状况下，2.24L的C12溶于水，充分反应后转移电子数一定为0.1NA
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| 4. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A. 淀粉水解的最终产物是麦芽糖 B. 丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上 C. 二氯甲烷只有一种结构，可证明甲烷是正四面体构型 D. 符合分子式为C4H10O能与金属钠反应的有机物有3种
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| 5. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的是 A. 原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX B. Z的氢化物比X的氢化物稳定 C. X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种 D. W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z
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| 6. 难度：简单 | |
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某燃料电池的工作原理如图所示，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。
下列说法正确的是 A. 该电池放电时K+向石墨Ⅰ电极迁移 B. 石墨Ⅰ附近发生的反应：NO2－e- +NO C. O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应，Y为NO D. 相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为2∶1
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| 7. 难度：中等 | |||||||||||||
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对下列实验装置设计和叙述正确的是
A. A B. B C. C D. D
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| 8. 难度：中等 | |
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亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。 （1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：
实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。装置B中盛放的试剂为_______，其作用为___________________。 （2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______。 ②装置D中发生的反应方程式为__________________。 ③如果不用装置E会引起什么后果______________________。 ④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_____，为了充分吸收尾气，可将尾气与_______同时通入氢氧化钠溶液中。 （3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42−+H2O→N2+HSO3−
①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。 ②阴极的电极反应式为__________________。
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| 9. 难度：中等 | |
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Ⅰ.利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，已知重整过程中部分反应的热化学方程式为： ① CH4(g) = C(s)+2H2(g) △H= + 75.0 kJ·mol—1 ② CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g) △H = + 41.0 kJ·mol—1 ③ CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g) △H = -131.0 kJ·mol—1 反应CO2(g)+CH4(g) = 2CO(g)+2H2(g)的△H =___________kJ·mol—1。 II．用CO合成尿素的反应为：2NH3(g) + CO(g) （1）T ℃时，向体积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 molNH3和1 mol CO发生反应。 ① 5 min时反应达到平衡状态，CO的转化率为80%，则5 min内NH3的平均反应速率为________，此温度下反应的平衡常数K的值为 ____________ 。 ②对该反应，下列说法正确的是______（填字母）。 A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态 B．反应达到平衡后，其它条件不变，升高温度，尿素的百分含量增大 C．反应达到平衡后，其它条件不变，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变 D．反应达到平衡后，其它条件不变，充入一定量NH3，平衡向正反应方向移动，但K值不变 （2）若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则b表示________的转化率。当尿素含量最大时,则
Ⅲ.下图是铬酸银(Ag2CrO4)T ℃时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线。
（1）向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4______（填“能”或“不能”）使溶液由Y点变为X点 （2）图中ɑ = _________ 。
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| 10. 难度：中等 | |
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硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS）经回收处理可制得绿矾(FeSO4·7H2O)和一种重要的水处理剂聚铁胶体[Fe(OH)SO4]n，上述生产工艺流程如下：
请通过分析回答下列相关问题： （1）操作Ⅰ的名称是 _____。 （2）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是____________。 A．直接用水吸收 B. 用氨水吸收 C. 用浓硫酸吸收 D. 与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收 （3）操作Ⅲ经蒸发浓缩、___________、过滤、____、干燥等。 （4）在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是_________。 （5）检验溶液X中金属阳离子所加试剂是______，其现象是___________ 。 （6）溶液X转化为溶液Y需加入一种常见物质是 ____________ 。 （7）在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应生成硫酸铁等物质，则反应的离子方程式是________________________________________________________。
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| 11. 难度：中等 | |
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氮、磷、砷、钛的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题： （1）基态磷原子有________种不同能量的电子。 （2）N、P、As电负性由大到小的顺序为 ______ ，它们的氢化物沸点最高的为_______________，原因为___________________________。 （3）NO3- 离子的空间构型为_____，中心原子的杂化方式为_____ ，NO3-离子有多种等电子体，请写出一种_________ 。 （4）钛元素原子核外价电子排布图为____________，含Ti3＋的配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，其配离子中含有的化学键类型为____________，该配离子的配位数为____________。 （5）砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有_________个，Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为____________。已知砷化镓晶胞边长为a pm，其密度为ρg•cm-3，则阿伏加德罗常数的数值为_____________(列出计算式即可)。
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| 12. 难度：中等 | |
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天然食用香料X是芳香族化合物，可以从某些植物中提取。由X合成H的路线如下：
已知：①A的核磁共振氢谱有6个峰；②H为酯类物质，结构中除苯环外还含有一个六元环；③G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。 请回答下列问题： （1）A的结构简式为______，检验A中非含氧官能团所用的试剂为_______。 （2）②的反应类型为____________。反应③的化学方程式为_____________。 （3）F中所含官能团的名称为____________，其同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为________种，写出其中一种结构简式：____________。 （4）设计一条以G为起始原料合成乙二酸的路线______________，无机物任选，注明反应条件。示例如下：
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