2017届福建省莆田市高三3月教学质量检查理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是

A. 地沟油不宜食用，可分馏提取汽油

B. 二氧化硅可用于制取光导纤维

C. 为防止富脂食品氧化变质，在包装袋中放入生石灰

D. 钠、钾、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火

2. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 7.1 g ³⁷Cl₂含有的中子数为4N_A

B. N_A个Al(OH)₃胶体粒子的质量为78 g

C. 7.8 g Na₂O₂晶体中阴阳离子总数为0.3N_A

D. 标准状况下，2.24 L己烷含有的共价键数为1.9N_A

3. 难度：简单

下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

B. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

C. 聚乙烯、苯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO₄溶液褪色

D. 硝基苯分子中苯环上的一个H被—C₄H₉取代后形成的有机物共有9种

4. 难度：中等

下列实验操作、现象、结论和推理均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	2 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol/L的FeCl3溶液	白色沉淀变为红褐色	Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]
B	常温下，质量与表面积均相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中	浓硫酸中铝片先溶解完	反应物浓度越大，反应速率越快
C	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe^3+＞I2
D	向Na2SO3溶液加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液	产生白色沉淀	Na2SO3溶液已变质

A. A    B. B    C. C    D. D

5. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z与T形成的化合物Z₂T能破坏水的电离平衡。下列说法正确的是

A. 最高价氧化物对应水化物的酸性R＞T

B. 氢化物的沸点一定是Y＞R

C. 原子半径和离子半径均满足Y＜Z

D. 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键。

6. 难度：中等

微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，下图是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH₂)₂]转化为对环境无害物质的装置。下列叙述错误的是

A. M电极有CO₂和N₂生成

B. H⁺透过质子交换膜由左向右移动

C. 微生物促进了反应中电子的转移

D. N电极反应式为O₂ + 2H₂O + 4e^﹣＝ 4OH^－

7. 难度：困难

298K时，在100 mL 1 mol·L^-1 H₂R稀溶液中滴入1 mol·L^-1 NaOH溶液，溶液中HR^一、R^2－的物质的量随pH变化的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是

A. pH＝4时，溶液中c(HR^一)∶c(R^2一)＝l∶10

B. 滴入150 mL NaOH溶液时，溶液中c(Na^＋)＞c(HR^一)＞c(R^2一)

C. a点溶液中存在c(Na^＋) ＋c(H^＋) ＝c(HR^一)＋c(R^2一)＋c(OH^一)

D. c点溶液中含R的微粒有HR^－、H₂R、R^2－

二、实验题

8. 难度：中等

硫酰氯(SO₂Cl₂)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。其部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它性质
SO2Cl2	－54.1	69.1	①易水解产生大量白雾 ②易分【解析】 SO2Cl2=SO2↑＋Cl2↑

回答下列问题：

I．实验室合成硫酰氯需要先制取干燥氯气，制备干燥纯净的氯气所用仪器如下图：

（1）上述仪器的连接顺序是：e接__，　　接　　，　　接　　，　　接　　（按气流方向，用小写字母表示）。

II．催化合成硫酰氯的实验装置如下图 (夹持仪器已省略)：

（2）仪器B冷却水的进口为________(填“a””或“b”)，活性炭的作用是________。

（3）装置D除干燥气体外，另一作用是_______________。若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为________________。

（4）某同学建议将收集器A放在冰水中冷却，你认为该同学的建议是否合理，为什么？______________________________

（5）C处U形管中碱石灰的作用是__________________________________________。

III．在氯磺酸中加入四氯化锡加热煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯。化学方程式为：2ClSO₃H = H₂SO₄＋SO₂Cl₂，此法得到的产品中混有硫酸。

（6）①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是________。②请设计实验方案检验产品中硫酸的存在(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：________。

三、简答题

9. 难度：中等

碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：

（1）①氯胺（NH₂Cl）的电子式为_______。

②工业上可利用Cl₂和NH₃反应制备氯胺，该反应的化学方程式为_______。

（2）一定条件下，不同物质的量的CO₂与不同体积的1.0 mol·L^-1 NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：

反应序号	CO2的物质的量/mol	NaOH溶液的体积/L	放出的热量/kJ
1	0.5	0.75	x
2	1.0	2.00	y

该条件下CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学反应方程式为__________。

（3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g) + C(s) N₂(g) + CO₂(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400 ℃、T ℃、400 ℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n(NO)（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(NO)（乙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00
n(NO)（丙容器）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45

①甲容器中，0~40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。

②该反应的ΔH___0 (填“＞”或“＜”)。

③丙容器达到平衡时，NO的转化率为___________。

（4）常温下，在NH₄HCO₃溶液中，c(NH₄⁺)________c(HCO₃^-) (填“＞”、“＜”或“＝”)；反应NH₄⁺＋HCO₃^-＋H₂O NH₃·H₂O＋H₂CO₃的平衡常数K＝__________。(已知常温下，NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b ＝ 2×10^－5，H₂CO₃的电离平衡常数K_a1 ＝ 4×10^－7，K_a2 ＝ 4×10^－11)

10. 难度：中等

全钒液流电池（简称钒电池）是一种新型酸性硫酸盐电池。回答下列问题：

I．钒电池原理如图所示：

（1）当放电时右槽溶液颜色逐渐由紫变绿，电极b为____极。电极a反应式为________。

（2）充电过程中，若转移0.5 mol电子，质子交换膜左侧电解液中n(H⁺)的变化量为__________。

II．钒电池失效后，废电解液的回收利用的一种工艺如下：

已知：①＋5价钒在溶液中存在如下平衡：VO₂⁺＋H₂OVO₃^-＋2H^＋。

②部分含钒物质在水中的溶解性见下表：

物质	VOSO4	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	可溶	难溶	易溶

（3）氧化工序中，其它价态的钒全部氧化成VO₂⁺，完成V²⁺氧化的离子方程式：______

　 V²⁺＋　 ClO₃^-＋　 _____＝　 VO₂⁺＋　 Cl^－＋　 ____

（4）氧化工序中，NaClO与NaClO₃均可用作氧化剂，不选择NaClO的理由是_____

（5）浓缩工序中，加入NaOH的作用是___________

（6）沉钒工序的化学方程式为_____________

（7）煅烧偏钒酸铵时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示。加热到100 ℃ ~ 200 ℃时，产生的一种气体是_______（填分子式）；加热到400 ℃时，得到的固体产物是______（填名称）。

四、填空题

11. 难度：中等

甲醇（CH₃OH）有很多用途。回答下列问题：

I．甲醇可用于制取甲醛（HCHO）。

（1）甲醇的沸点为64 ℃，甲醛的沸点为-21 ℃，甲醇的沸点较高的原因是__________。

（2）甲醇分子中采用sp³杂化的原子有____________(填元素符号)；甲醛分子中σ键与π键之比为_____________。

II．直接甲醇燃料电池(DMFC)因其具有质量轻、体积小、结构简单、比能量密度高、低温操作等优点，DMFC阳极普遍采用以铂（Pt）为基础 的二元催化剂，如Pt-Cr合金等。

（3）基态Cr原子的未成对电子数为______________。

（4）与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是_______。（填元素符号）

（5）已知金属铂晶胞结构如右图所示。催化剂的XRD图谱分析认为：当铂中掺入Cr原子后，Cr替代了晶胞面心位置上的Pt，该催化剂的化学式为_______，晶体中与1个Pt原子相紧邻的Cr原子有_____个。

（6）若铂原子半径为r pm，铂摩尔质量为M g·mol^－1，铂晶体的密度为ρ g·cm^－3，则阿伏加德罗常数N_A为_____mol^－1（用有关字母列出计算式即可）。

五、推断题

12. 难度：中等

五味子丙素是我国首创的高效低毒的抗肝炎新药。联苯双酯是合成五味子丙素的中间体，其生产路线如下：

已知：卤代烃可以发生如右反应  R-X ＋ R′-X→R-R′＋ X₂

回答下列问题：

（1）甲中的官能团名称为__________；反应①的反应类型为_____________。

（2）反应③除生成丙外，还生成等物质的量的HBr，反应④的化学方程式为_________。

（3）联苯双酯的结构简式为______________。

（4）乙有多种同分异构体，同时符合下列条件的有______种，请写出其中一种的结构简式_______。

a.苯环上有4个取代基，其中一个是 –OCH₃；

b.与FeCl₃溶液发生显色反应；

c.核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为2∶2∶3∶3。

（5）参照上述合成路线及信息，以氯气、苯和氯乙烯为原料（其它试剂任选），设计制备聚苯乙烯的合成路线__________。