2016-2017学年甘肃省天水市高一下学期第一阶段考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列反应中，起了氮的固定作用的是

A．N₂和H₂在一定条件下合成氨   B．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵

C．NO和O₂反应生成NO₂         D．NO₂与H₂O反应生成HNO₃

2. 难度：中等

下列微粒中：①₁₃Al³⁺②③④F^-，核外电子总数相同的是(   )

A. ①②③    B. ②③④    C. ①②④    D. ①③④

3. 难度：中等

1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是

A. 元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族

B. 元素周期表有18个族

C. 第1 A族的元素全部是金属元素

D. 短周期是指第一、二、三、四周期

4. 难度：中等

下列叙述正确的是(  )

A．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中,质量都会减小、浓度都会降低

B．氯水和活性炭都可使红墨水褪色,其原理相同

C．浓硝酸见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D．浓H₂SO₄有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应

5. 难度：简单

以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是

①氢氧化物中碱性最强的是CsOH              ②单质熔点最高的是铯 

③与O₂反应均可得到多种氧化物              ④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 

⑤其单质的还原性依次增强                    ⑥它们对应离子的氧化性也依次增强

⑦单质与水反应的剧烈程度依次增强

A. ①⑤⑦    B. ②⑤⑥    C. ②③④⑥    D. ②③⑤⑦

6. 难度：简单

下列说法正确的是

A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B. 所有金属与所有非金属之间都能形成离子键

C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

7. 难度：中等

X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，X元素原子的核外电子总数比Y原子核外电子总数少5个，则X、Y可形成的化合物是

A. 离子化合物Y(XO₄)₂    B. 离子化合物Y₂X₃

C. 共价化合物XY₂    D. 离子化合物Y₃X₂

8. 难度：中等

下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是

A. A    B. B    C. C    D. D

9. 难度：中等

最近医学界通过用放射性¹⁴C标记C₆₀，发现一种C₆₀的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关¹⁴C的叙述正确的是（ ）

A. 与C₆₀中普通碳原子的化学性质不同    B. 与¹⁴N含的中子数相同

C. 是C₆₀的同素异形体    D. 与¹²C互为同位素

10. 难度：简单

在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到

A. 制农药的元素    B. 制催化剂的元素

C. 做半导体的元素    D. 制耐高温合金材料的元素

11. 难度：中等

浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是

A. 对比①和②可以说明还原性Br^－>Cl^－

B. ①和③相比可说明氧化性Br₂>SO₂

C. ②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H₂SO₄>HCl

D. ③中浓H₂SO₄被还原成SO₂

12. 难度：中等

X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X₂分子，下列说法不正确的是

A. 化合物XZ₃中各原子均满足8电子的稳定结构

B. X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸

C. 常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应

D. 一定条件下，X₂与Al反应得到AlX

13. 难度：中等

分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是（   ）

A. m、n    B. 3、7    C. m-2、10-n    D. m+2、n+10

14. 难度：中等

右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是(    )

A. X与M形成的一个阴离子中含有29个电子

B. 气态氢化物沸点Y>R

C. 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D. Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

15. 难度：中等

下列判断错误的是

A. 稳定性：NH₃>PH₃>AsH₃

B. 离子半径：Li⁺>O^2->F^-

C. 酸性：H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄

D. 碱性：LiOH<NaOH<KOH

16. 难度：中等

根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是

A. 铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B. 砹（At）为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,不溶于水也不溶于酸

C. 锶是第五周期第ⅡA族的元素，硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体

D. 硒是第四周期第ⅡA族的元素，硒化氢（H₂Se）是有色有毒的气体,比H₂S稳定

17. 难度：中等

由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（   ）

①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8

A. ①②③④    B. ①③④    C. ②④    D. ③④

18. 难度：中等

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是  (     )

A．BF₃         B．CO₂         C．NH₃        D．PCl₅

19. 难度：中等

已知1～18号元素的离子_aX ^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^P－、_dW^k－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A. 若P＞K，则还原性_cZ^P－ ＜_dW^k－

B. 若m ＞ n, 则碱性 X(OH)_m ＞ Y(OH)_n

C. 若半径_aX ^m+＞_bYⁿ⁺ ，则a＜b

D. 若半径_aX ^m+ ＞_bYⁿ⁺ ，则X的单质一定能从含Y ⁿ⁺ 的盐溶液中置换出Y

20. 难度：困难

二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）

A. S₂Cl₂的电子式为

B. S₂Cl₂同时含有极性键和非极性键

C. S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂ > S₂Cl₂

D. S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为： 2S₂Cl₂+2H₂O = SO₂↑+3S↓+4HCl

二、推断题

21. 难度：中等

下表中的实线表示元素周期表的部分边界，a-1分别表示周期表中对应位置的元素。

（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界____。

（2）表中所列元素，不属于短周期元素有____，不属于主族元素的有___（填相应的元素符号）

（3）指出下列元素在周期表中的位置：

①b元素位于第___周期___族；

②g元素位于第___周期___族；

③i元素位于第___周期___族；

（4）①写出b与c的化合物（温室气体）电子式：___________；

②用电子式表示k与h化合物形成过程：__________。

三、填空题

22. 难度：简单

现有下列物质：①Cl₂ ②Na₂O₂ ③NaOH ④HCl ⑤H₂O₂ ⑥MgF₂ ⑦NH₄Cl

（1）只由离子键构成的物质是________（填序号，下同）

（2）只由极性键构成的物质是_________

（3）由极性键和非极性键构成的物质是_______

（4）由离子键和非极性键构成的物质是_______

（5）属于离子化合物的物质是__________

（6）属于共价化合物的物质的是_______

（7）下列变化（填字母）A碘的升华B烧碱熔化C氯化钠溶于水D氯化氢溶于水E氧气溶于水F氯化铵受热分解，未发生化学键破坏的是_______；仅发生离子键破坏的是_________；仅发生共价键破坏的是___；

既发生离子键又发货所能共价键破坏的是_________。

四、推断题

23. 难度：中等

a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都具有10个电子，其结构特点如下：

粒子代码	a	b	c	d	e	f	g
原子核数	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核
电荷数(单位电荷)	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；c和f在一定条件下形成一个g分子和一个d分子，试写出：

(1)a粒子的原子结构示意图___________

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为___＞_____ (用化学式表示)。

(3)d与一种含有极性键双核18电子分子反应的化学方程式为 ______。

(4)g与一种含有非极性键双核18电子分子反应的化学方程式为__________

上述反应中，断裂化学键是__________，写出的化学键是________（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”、“氢键”）

24. 难度：中等

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。

（1）F的三种核素表示符号为______，E的名称为______，D的最高价氧化物的水化物的电子式：______。

（2）在B、C、D、E、F原子形成的单核离子中离子半径最小的是____，离子半径最大的是____。（填离子符号）

（3）A、B、C的氢化物稳定性顺序为_____（用分子式表示）；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,反应中断裂化学键是_____，形成的化学键是________。（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”、“氢键”）

（4）F₂C和F₂E中，沸点较高的是__________（填化学式），其主要原因是_________。

（5）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为________。

五、实验题

25. 难度：中等

（1）写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式_______________；

（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为

发生装置_________________（氨气流方向，用小写字母表示）

26. 难度：简单

某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

Ⅰ.（1）将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：上述金属中    与盐酸反应最剧烈，     与盐酸反应生成的气体最多。

（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强。反应的离子方程式为          。

Ⅱ.利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

（1）要证明非金属性：Cl>I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液               的现象，即可证明。干燥管D的作用是                  。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用          溶液吸收尾气。

（2）要证明非金属性：C>Si，在A中加盐酸，B中加CaCO₃，C中加Na₂SiO₃溶液，将观察到C中             的现象。但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由                          。因此应在B、D之间增加一个盛有足量   (选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na₂CO₃溶液 D．饱和NaHCO₃溶液)的洗气装置。改进后C中发生反应的化学方程式是                   。

六、计算题

27. 难度：中等

将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到100mL 11mol/L的浓HNO₃中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO₂混合气体6.72L(标准状况)。若将该混合气体与2.24L O₂(标准状况)混合并通入到足量水中，恰好生成HNO₃．

（1）固体粉末中Cu单质的质量是多少克？

（2）向浓HNO₃反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，当Cu²⁺恰好沉淀完时，需要NaOH溶液的体积是多少升？