2017届广东省茂名市高三第二次（4月）综合测试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A. 人工分子筛（多孔硅铝酸盐）可以用作吸附剂和催化剂

B. 硅胶可以用作食品、药品的干燥剂

C. 利用风能、太阳能等能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境

D. 蚕丝、腈纶和涤纶既属于化学纤维又属于高分子化合物

2. 难度：中等

下列实验，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	分别向2mL0.1mol/LNaHCO3，和2mL0.1mol/LNa2CO3 溶液中滴加2mL 0.2mol/L的盐酸	盛有NaHCO3溶液试管产生气泡速度快	结合H^＋能力CO3^2^-＞HCO3^-
B	将石蜡油（烷烃）蒸汽通过灼热的碎瓷片，并将产生的气体通人溴的四氯化碳溶液	溴的四氯化碳溶液褪色	生成气体中含有不饱和烃
C	向KI溶液中加入淀粉，然后滴入稀硫酸数滴	开始无明显现象，片刻溶液变蓝	氧化性：H2SO4 > I2
D	向某溶液中加入盐酸	产生刺激性气味的气体和黄色沉淀	溶液中一定存在S2O3^2^－

A. A    B. B    C. C    D. D

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是

A. 常温下，5.6g金属铁投入足量的浓硫酸中，电子转移数为0.3N_A

B. 18g D₂O所含的中子数为10N_A

C. 标准状况下，8 gSO₃所含原子数为0.4N_A

D. 常温下，1.0LpH=13的Ba (OH) ₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A

4. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X与Y、Z、W位于相邻周期，Z最外层电子数与周期数相等，W的一种氧化物是主要的大气污染物。下列叙述正确的是

A. 原子半径的大小顺序：r (W) > r (Z) > r (Y) > r (X)

B. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > Z

C. X、W的简单气态氢化物都易溶于水

D. Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物

5. 难度：中等

下述实验能到达预期目的的是

选项	实验内容	实验目的
A	用注射器收集铜与浓硝酸反应生成的气体，然后推拉注射器	研究压强对化学平衡移动的影响
B	在实验室制得的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，然后蒸馏	除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇
C	用饱和FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体，然后过滤	提纯Fe (OH) 3胶体
D	往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2 后，用氨水调节pH 至2.7 后过滤	除去CuCl2溶液中FeCl2杂质

A. A    B. B    C. C    D. D

6. 难度：中等

乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是

A. 苯和溴水共热生成溴苯

B. 2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物

C. 乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分馏得到

D. 乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应

7. 难度：中等

连二次硝酸(H₂N₂O₂)是一种二元酸。常温下，向10mL 0.01mol · L^-1的H₂N₂O₂溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得H₂N₂O₂溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 由a点到n点水的电离程度依次增大

B. a点时，c (H₂N₂O₂) > c (Na⁺)

C. m点时，c(OH^-)+c(N₂O₂^2-)=c(H₂N₂O₂) + c (H⁺)

D. m点到n点， 比值增大

二、实验题

8. 难度：中等

某学习小组利用以下装置进行电解氯化铵溶液的实验，其中X为铁，Y为石墨，a为wg质量分数为40%的NH₄Cl溶液（滴有酚酞）。

已知：①氧化性：Cl₂> Br₂＞O₂ > I₂，②NH₃+3CuO3Cu + 3H₂O + N₂

（l）电解过程中，A 装置中可观察到的现象是__________。

（2）请选用上述仪器，组装一套检验产生氢气的装置：_________[按气流方向（用“→”表示），用小写字母表示，装置不重复使用］。

（3）某同学认为将E换成装有碱石灰的干燥管也可以达到相同效果，乙同学认为不合理，其理由是________________。

（4）设计实验检测阳极产生的气体成分（除水蒸气外）。（所选的试剂用字母编号代替）限选试剂：A、3mol/LNaOH溶液  B、品红  C、酸化的淀粉-KI溶液   D、KBr溶液

操作	现象和结论
将混合气体依次通入________	__________________

（5）电解结束后，加热电解液将NH₃完全蒸出，并用水吸收形成200.00mL溶液，取出其中的20.00mL加指示剂后用标准浓度为c mol/L的盐酸溶液滴定，消耗盐酸V mL，则电解制得NH₃的产率_________（用化简为整数的含w 、c 、V的代数式表示）。

（6）若实验时反接了正负极，则X极的电极方程式为______________。

三、简答题

9. 难度：中等

锂离子电池的应用很广，一种利用钛铁矿[主要成分为偏钛酸亚铁（FeTiO₃），含有少量Fe₂O₃]制取钛白粉（TiO₂）和利用其副产物制取锂离子电池的正极材料（LiFePO₄）的工艺流程如下（部分条件未给出）。

（1）FeTiO₃中Ti的化合价为______；在“还原”步骤中，还原“Fe³⁺”的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

（2）FeSO₄溶解度与温度关系如下表，

温度（℃）	30	20	l5	l0	5	0	-2	-6
FeSO4 （g/L）	240	190	130	117	95	79	59	38

则操作I 的名称为_______、过滤。

（3）“转化” 步骤中对溶液进行加热的主要目的是_____________。

（4）写出“沉铁”的离子反应方程式___________，为使Fe³⁺完全沉降，则PO₄^3-的浓度至少应为___________（己知：Ksp (FePO₄· 2H₂O) = 9.91×10^-16）。

（5）流程中可循环利用的物质是（H₂O除外）______，写出固相焙烧的反应方程式______。

（6）某锂离子充放电时，正极发生LiFePO₄与FePO₄的转化，当充电时，电池负极发生的

反应为6C+xLi⁺+xe^-=Li_xC6，写出放电时电池反应方程式______________。

10. 难度：中等

甲酸是有机化工原料，也用作消毒剂和防腐剂，回答下列问题：

（l）以下为一些化学键的键能数据

化学键	H-H	C=O	C-O	O-H	C-H
键能（kJ/mol）	436	728	326	464	414

合成甲酸的方法之一为CO₂(g)＋H₂(g) HCOOH(l)   △H，则△H_______。

（2）甲酸甲酯水解制甲酸也是常见方法，而工业上可用甲醇催化脱氢制甲酸甲酯：

2 CH₃OH(g) HCOOCH₃(g)+2H₂(g)  △H。已知：气体分压（P分）＝气体总压（P总）×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，下图为上述反应的平衡常数Kp与温度的关系图。

① △H_______0 （填“> ”或“< ”)。

②在310℃下，将2mol 甲醇置于压强为P₀的恒压密闭容器中，20分钟后到达平衡，平衡时甲醇和氢气的分压相等。计算：从开始到平衡时甲醇的平均反应速率_____mol · min^-l，P₀____Pa。

③ 若要进一步提高甲醇转化率，除了可以适当改变反应温度和分离出甲酸甲酯外，还可以采取的措施有_____、_______。

（3）已知常温下甲酸的电离常数K= 1.8×10^-4，则pH=2甲酸的浓度约为_______。

11. 难度：中等

铁是一种重要的过渡元素，能形成多种物质，如做染料的普鲁士蓝（化学式为KFe[Fe(CN)₆]）。

（1）Fe²⁺基态核外电子排布式为_________。

（2）在普鲁士蓝中，存在的化学键有离子键、_____和_______。

（3）一定条件下，CN^-可氧化为OCN^-。OCN^-中三种元素的电负性由大到小的顺序为______；碳原子采取sp杂化，1mol 该物质中含有的π键数目为______。

（4）与CN^-互为等电子体的一种分子为______（填化学式）

（5）常温条件下，铁的晶体采用如右图所示的堆积方式，则这种堆积模型的配位数为___，如果铁的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为N_A，则此种铁单质的密度表达式为______g/cm³。

四、推断题

12. 难度：中等

利用乙醛生产PTT（聚酯）和化合物M 的某种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A中官能团名称为______.

（2）B生成C的反应类型为_______。

（3）C的结构简式为_______，D化学名称是_______。

（4）由D生成PTT的化学方程式为____________________。

（5）芳香化合物W是M的同分异构体，它的溶液滴入FeCl₃溶液显紫色，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_________。

（6）参照上述合成路线，以乙醇和1，3-丁二烯为原料（无机试剂任选），设计制备合成路线___________________。