2017届江西省南昌市命制高三第二次模拟突破冲刺（二）理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（     ）

A. 因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用

B. 纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C. 新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂

D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（     ）

A. 标准状况下，4.48L Cl₂溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4N_A

B. 5.6g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含的碳原子数为0.4 N_A

C. 常温下，pH =2的盐酸溶液中含有的H⁺数目为0.02N_A

D. 常温下，1L 0.5 mol /L的FeCl₃溶液中，所含Fe³⁺数为0.5N_A

3. 难度：中等

有机物X可作为合成青蒿素的一种基本原料，已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是

（     ）

A. X为烃的含氧衍生物

B. X最多可以和3mol H₂发生加成反应

C. X只能发生取代反应和加成反应

D. X可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

4. 难度：中等

实验是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法错误的是（     ）

A. 用酒精灯外焰加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明Al₂O₃的熔点比Al的熔点高

B. 锅炉水垢CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡，再用酸溶解去除，说明Ksp：CaCO₃>CaSO₄

C. 用酸性KMnO₄溶液验证草酸的还原性

D. 向滴有KSCN的FeCl₃溶液中加入NaOH溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响

5. 难度：中等

W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构， W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，下列说法正确的是（     ）

A. 离子半径：W> Z > X    B. 单质熔点：W>Z

C. 最高正价：W> X >Y >Z    D. W、X、Z最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应

6. 难度：中等

氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是（   ）

A．图中所示物质中，X为H₂，Y为N₂

B．Y参与的电极反应为H₂+2e^—=2H⁺

C．当有3g H⁺通过质子交换膜时，Z的体积为22.4L

D．反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高

7. 难度：困难

常温下，向50mL溶有0.1molCl₂的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。下列说法正确的是（   ）

A．若a点pH=4，且c(Cl^－)=m c(ClO^－)，则Ka(HClO)=

B．若x=100，b点对应溶液中：c(OH^－)＞c(H⁺)，可用pH试纸测定其pH

C．若y=200，c点对应溶液中：c(OH^－)—c(H⁺)=2c(Cl^－)＋c(HClO)

D．b~c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大

二、实验题

8. 难度：困难

绿矾（FeSO₄·7H₂O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO₃是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：

甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是___________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO₂。装置C的作用是__________________。

（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中_____________。（填字母）

A．不含SO₂          B．可能含SO₂           C．一定含有SO₃

（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O₂放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 _______________。

②能证明绿矾分解产物中有O₂的实验操作及现象是_______________ 。

（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、_______________ ；选用的试剂为_______________。

三、简答题

9. 难度：困难

下图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备KMnO₄等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

（1）KMnO₄稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是______________（填序号）

A．双氧水       B．75%酒精     C．苯酚   D．84消毒液（NaClO溶液）

（2）①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为_________________（答出两条即可）。 

②滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作a中得到熔块的主要成分是K₂MnO₄和KCl，该过程中发生反应的化学方程式为：_____________________________。 

③图中产物A是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为：_________________。

（3）测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定。

①配制250 mL 0.100 0 mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和______、_______；

②取上述制得的KMnO₄产品0.700 0 g，酸化后用0.100 0 mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na₂S₂O₃溶液的体积，重复步骤②，三次平行实验数据如下表。

实验次数	1	2	3
消耗Na2S2O3溶液体积/mL	19.30	20.98	21.02

(有关离子方程式为：MnO₄^-＋S₂O₃^2-＋H⁺—SO₄^2-＋Mn²⁺＋H₂O，未配平)

将0.100 0 mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液盛装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中进行滴定。计算该KMnO₄产品的纯度_________________。

10. 难度：困难

雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K^+	Na^+	NH4^+	SO4^2-	NO3^-	Cl^-
浓度mol/L	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根据表中数据判断试样的pH=_________。

（2）汽车尾气中NO_x和CO的生成：

①已知汽缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H>0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____

A.混合气体的密度不再变化                  B.混合气体的平均分子量不再变化

C.N₂、O₂、NO的物质的量之比为1∶1∶2       D.氧气的百分含量不再变化

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO(g)=2C(s)+O₂(g)，已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现______________（填“能”或“不能”）

（3）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。已知：

H₂(g)+ 1/2O₂(g) =H₂O(g) △H=－241.8kJ·mol^-1

C(s)+1/2O₂(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol^-1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：___________________。

②洗涤含SO₂的烟气。

（4）汽车尾气净化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)；△H＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是_________（填序号）。（如图中v_正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T₁℃和T₂℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：

物质 温度/℃	活性炭	NO	E	F
初始	3.000	0.10	0	0
T1	2.960	0.020	0.040	0.040
T2	2.975	0.050	0.025	0.025

（1）写出NO与活性炭反应的化学方程式______________________；

（2）计算上述反应T₁℃时的平衡常数K₁=__________________；若T₁＜T₂，则该反应的△H__________________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）上述反应T₁℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为________；

四、填空题

11. 难度：简单

【选修3：物质的结构与性质】Ⅰ.氟元素是电负性最大的非金属元素，且氟原子的半径小，因此氟单质极易和金属单质反应且把它们氧化到最高价态，如MnF₇ 、VF₅ 、CaF₂ 等。氟元素还可以和氧元素形成氟化物，如OF₂ 等。

请回答下列问题：

（1）V原子的核外电子排布式为                。如图表示一个不完整的CaF₂ 晶胞，则图中实心球表示         (填“F^-或Ca²⁺ )。 设晶胞边长为a，则最近的F^-和Ca²⁺之间的距离为       (用含a的代数式表示)。

（2）OF₂ 分子中氧原子的轨道杂化类型为         ，OF₂被称为氟化物而不被称为氧化物的原因是            。

Ⅱ.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2的化合物。回答下列问题：

（3）写出基态Cu⁺ 的核外电子排布式          。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是           。

（4）如图所示是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为                。

（5）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH₃通过键与中心离子Cu²⁺结合。NH₃分子中的N原子杂化方式是            。与NH₃分子互为等电子体的一种微粒是           (任写一种)

五、推断题

12. 难度：困难

【选修5：有机化学基础】化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：

（1）E中的含氧官能团名称为           。

（2）B转化为C的反应类型是           。

（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式           。

（4）1molE最多可与           molH₂加成。

（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式           。

A．苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构

B．核磁共振氢谱只有4个峰

C．能与FeCl₃溶液发生显色反应

（6）已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路线(无机原料任选)。合成路线流程图示例如下：