2017届江西省南昌市高三第二次模拟突破冲刺理综试卷（三）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述， 关于上文的下列说法中正确的是 ( )

A．“洧水”的主要成分是油脂              B．“洧水”的主要成分是煤油

C．“洧水”的主要成分是石油              D．其烟的主要成分是石墨

2. 难度：简单

下列说法正确的是（　　）

A. 1mol·L^－1AlCl₃溶液中，含Al^3＋数目小于N_A

B. 标准状况下，6.0gNO和2.24LO₂混合，所得气体的分子数目为0.2N_A

C. 25℃，1LpH＝1的稀硫酸中含有的H^＋数为0.2N_A

D. 由1molCH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，CH₃COOˉ数目为N_A个

3. 难度：中等

三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是（　　）

①（三碟烯）            ②（扭曲烷）     ③（富勒烯）     ④（金刚烷）

A. ①③均能发生加成反应    B. ①④互为同分异构体

C. ①②③④均属于烃    D. ①②③④的一氯代物均只有一种

4. 难度：困难

短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃,0.01mol·Lˉ¹w溶液中， 。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. 原子半径的大小：a<b<c<d    B. 氢化物的沸点：b>d

C. x的电子式为：    D. y、w含有的化学键类型完全相同

5. 难度：中等

如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知:WO₃和Li₄Fe₄[Fe(CN)₆]₃均为无色透明，LiWO₃和Fe₄[Fe(CN)₆]₃均为蓝色)下列有关说法正确的是（　　）

A. 当B外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光

B. 当A接电源的正极时，此时Li⁺脱离离子存储层

C. 当B外接电源正极时，离子储存层发生反应为：Fe₄[Fe(CN)₆]₃+4Li⁺+4eˉ=Li₄Fe₄[Fe(CN)₆]₃

D. 该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li⁺的量可保持基本不变

6. 难度：简单

下列设计的实验方案能达到相应实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	蛋白质发生了变性	向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液
B	证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快	用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1mol·Lˉ^1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡
C	比较Ksp(BaCO3)、Ksp(BaSO4)	常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
D	通过观察液面差判断该装置的气密性	向里推注射器

A. A    B. B    C. C    D. D

7. 难度：中等

一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如表

pH	2	4	6	6.5	8	13.5	14
腐蚀快慢	较快	慢	较快
主要产物	Fe^2+	Fe3O4	Fe2O3	FeO2^﹣

下列说法正确的是（　　）

A. 随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快

B. pH＜4，发生析氢腐蚀

C. pH为14，其负极反应为2H₂O+Fe^_3e^﹣═FeO₂^﹣+4H⁺

D. 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会加快

二、实验题

8. 难度：困难

三氯氧磷（化学式：POCl₃）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为___________________________。

（2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H₃PO₃、H₃PO₄等）废水，已知H₃PO₃是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸。

①若用20 mL H₃PO₃溶液与同浓度的NaOH溶液40mL恰好完全反应，生成的盐为___________________（填“正盐”或“酸式盐”）。

②H₃PO₃中，P元素的化合价为_______________________。H₃PO₃可以将溶液中的Ag⁺还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式_________________________。

③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是______________________________________。

④若处理后的废水中c(PO₄³ˉ)=4×10ˉ⁷mol·Lˉ¹，溶液中c(Ca²⁺)=________mol·Lˉ¹。（已知Ksp[Ca₃(PO₄)₂]=2×10ˉ²⁹）

（3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·Lˉ¹的AgNO₃溶液40.00 mL，使Cl^－完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

Ⅳ．加入指示剂，用c mol·Lˉ¹ NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ¹⁰，Ksp(AgSCN)=2×10ˉ¹²

①滴定选用的指示剂是__________（选填字母）。

a．FeCl₂b．NH₄Fe(SO₄)₂ c．淀粉 d．甲基橙

②实验过程中若未加入硝基苯这项操作，所测Cl元素含量将会_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

9. 难度：中等

某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl₂的性质，设计实验如下（夹持装置略去）请回答下列问题：

I. Cl₂的制备。

（1）装置B中发生反应的化学方程式为____________________。

（2）装置C的作用除干燥气体外还有_________________。

（3）装置 E中盛放CuSO₄的仪器名称为_______________；反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。

II. Cl₂性质的验证。

该小组用实验I中制得的Cl₂和如图所示装置（不能重复使用）依次验证干燥纯净的Cl₂无漂白性、湿润的Cl₂有漂白性、Cl的非金属性强于S

査阅资料：

①PdCl₂溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物；

②少量CO₂不干扰实验；

③该实验条件下，C与Cl₂不反应。

（4）按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为E→__→__→__→__→__→__→__→尾气处理____________（填装置字母,）

（5）试剂X的名称为____________。

（6）装置J中发生反应的化学方程式为_________________。

（7）设计实验证明经净化后的Cl₂中不含HC1：_______________

三、简答题

10. 难度：压轴

NH₃作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：

反应I：4NH₃(g) +5O₂(g)4NO(g) +6H₂O(g)    △H=―905.0 kJ·molˉ¹

反应 II：4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g) +6H₂O(g)    △H

（1）

化学键	H—O	O=O	N≡N	N—H
键能kJ·molˉ^1	463	496	942	391

  △H=__________________ 。

（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH₃和O₂，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是__________________。

A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

B．若测得容器内4v_正(NH₃)=6v_逆(H₂O)时，说明反应已达平衡

C．当容器内=1时，说明反应已达平衡

（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH₃和2mol O₂，测得有关物质的量关系如下图：

①该催化剂在高温时选择反应____________ (填“ I ”或“ II”）。

② 520℃时，4NH₃(g)+5O₂4NO(g) +6H₂O(g)的平衡常数K=____________________________ (不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。

③有利于提高NH₃转化为N₂平衡转化率的措施有_______________

A．使用催化剂Pt/Ru

B．使用催化剂Cu/TiO₂

C．增大NH₃和O₂的初始投料比

D．投料比不变，增加反应物的浓度

E．降低反应温度 

（4）采用氨水吸收烟气中的SO₂，

①若氨水与SO₂恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_____性（填“酸”或“碱”）常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：K_b=1.8×10ˉ⁵mol·Lˉ¹；H₂SO₃ ：K_a1=1.3×10ˉ²mol·Lˉ¹，K_a2=6.3×10ˉ⁸mol·Lˉ¹

②上述溶液中通入______气体可使溶液呈中性，（填“SO₂”或NH₃”）此时溶液离子浓度由大到小的顺序_________________________________。

四、填空题

11. 难度：困难

【化学——选修3：物质结构与性质】

根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：

（1）请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：____________，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是____________。

（2）根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H₃O⁺____________，BF₃____________。

（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关化学反应方程式____________、_________。

（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_______。

五、推断题

12. 难度：困难

有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

请回答下列问题：

（1）F的化学名称是_______________，①的反应类型是_______________。

（2）B中含有的官能团是_______________（写名称），

（3）D聚合生成高分子化合物的化学方程式为________________。

（4）反应③的化学方程式是___________________。

（5）芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________________。

（6）分子式C₉H₁₀O₂的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO₃溶液反应放出气体的同分异构体有__________________种(不考虑立体异构)。

（7）参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。____________