2017届四川省攀枝花市高三统练化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于石灰石和熟石灰用途的说法中，错误的是

A. 燃煤时加入石灰石，可减少硫氧化物的排放

B. 氯水中加入适量石灰石，可增强氯水的漂白性

C. 酸性土壤中加入适量的熟石灰，可以中和其酸性

D. 盐碱地（含较多NaCl、Na₂CO₃）中施用熟石灰，可降低土壤的碱性

2. 难度：中等

分子式为C₅H₁₂O，不能与金属钠反应放出氢气的有机物共有(不考虑立体异构)

A. 6种    B. 7种    C. 8种    D. 9种

3. 难度：简单

下列实验操作或装置中的药品使用正确的是

A.     B.

C.     D.

4. 难度：中等

右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

A. Z、M的单质均不能与冷水反应

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜N

C. 气态氢化物的热稳定性：Y＜N＜R

D. 简单离子半径：M＜Z＜Y＜X

5. 难度：困难

t℃时，将0.200mol/L的某一元酸HA与0.200mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中部分离子浓度如下表。

微粒	H^+	Na^+	A^-
浓度（mol/L）	2.50×10^-10	0.100	9.92×10^-2

下列说法中正确的是

A. 所得溶液中： c(Na⁺) ＞c(A^-) ＞c(HA) ＞c(OH^-)

B. t℃时，水的离子积Kw < 1.0×10^-14

C. t℃时，一元酸HA的电离常数K=3.10×10^-8

D. t℃时，0.100mol/LNaA溶液中A^-的水解率为0.400%

6. 难度：困难

ClO₂ 是一种高效安全的杀菌消毒剂。用氯化钠电解法生成ClO₂的工艺原理示意图如下图, 发生器内电解生成ClO₂。下列说法正确的是

A. a气体是氯气，b气体是氢气

B. 氯化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移2mol e^-

C. ClO₂发生器中阴极的电极反应式为：2ClO₃^- + 12H⁺ + 10e^-Cl₂↑ + 6H₂O

D. 为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO₂需要补充56L(标准状况)b气体

二、实验题

7. 难度：困难

某学习小组分析实验室制氯气的方法后认为：MnO₂与FeCl₃·6H2O共热能产生Cl₂，于是设计了下列装置验证该结论。

【查阅资料】FeCl₃·6H₂O是棕黄色晶体，熔点37℃，沸点280～285℃。

【实验设计】

若结论成立，B中发生反应的化学方程式是___，C中的试剂是___。

【实验过程】

操作	现象
（1）经检查，装置气密性良好。 （2）添加药品，连接装置。 （3）点燃酒精灯。	i．A中部分固体熔化，上方出现白雾； ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴； iii．B中溶液变蓝。

【实验分析】

（1）小组讨论一致认为现象i中的白雾是盐酸小液滴，产生白雾的原因是___。

（2）分析现象ii时发生了分歧，有同学认为：FeCl₃·6H₂O是棕黄色，沸点不高，黄色气体重含有FeCl₃也会导致B中溶液变蓝，反应的离子方程式是___。

   小组同学通过下列实验证明现象ii的黄色气体中含有Fe³⁺，将下列实验补充完整：

a．只在A中加入FeCl₃·6H₂O，加热，开始产生白雾，稍后出现黄色气体，管壁仍有黄色液滴。

b．____________________________________ ，溶液变红。

（3）为进一步确认黄色气体含有 Cl₂，小组在A、B 间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管，气体依次通过饱和氯化钠溶液、KI淀粉溶液后，KI淀粉溶液变蓝，证实黄色气体中含有Cl₂。饱和氯化钠溶液的主要作用是___。

（4）A中固体充分加热后得到Fe₂O₃和MnCl₂，若物质的量之比为1:1，则A中总反应的化学方程式是________。从混合物中分离出Fe₂O₃的方法是：___。

【安全预案】在实验过程中，若试管B中溶液已经开始发生倒吸，应立即采取的一种措施是___  (填写编号)。

a．移去酒精灯                          

b．取下B中盛有溶液的试管

c．将A、B间的导管从乳胶管中取出

三、简答题

8. 难度：困难

工业上以铬铁矿（含有Cr₂O₃，FeO、Al₂O₃、SiO₂等成分）为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na₂Cr₂O₇·2H₂O），其主要工艺流程如下：

提示：熟料中含有Na₂CrO₄、NaFeO₂等成分。

回答下列问题：

（1）将铬铁矿粉碎的目的是_____________________________ 。            

（2）氧化焙烧时，生成Na₂CrO₄的化学方程式是__________。

（3）滤渣2中除Al(OH)₃外还有__________（填化学式）。

（4）加入硫酸酸化的目的是__________________________。

（5）根据下图，请将操作a补充完整：________________，洗涤，干燥。

（6）控制105~110℃，向较浓的Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固体发生复分解反应，立即析出K₂Cr₂O₇晶体。能生成K₂Cr₂O₇晶体的原因是_____________。

（7）向Na₂Cr₂O₇酸性溶液中加入过量FeSO₄溶液，生成Cr³⁺和 Fe³⁺，再加入过量的强碱溶液生成铁铬氧体沉淀(Cr_xFe_3-xO₄)。加入过量强碱生成铁铬氧体沉淀的离子方程式是______。

9. 难度：困难

煤燃烧的烟气中含有SO₂和NO，直接排放会形成酸雨、污染大气，因此对烟气进行脱硫、脱硝具有重要意义。

（1）选择性催化还原技术是目前成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂（如NH₃）选择性地与NO反应生成N₂和H₂O。

①已知：4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO(g) + 6H₂O(g)    ΔH = -905.5kJ/mol

N₂(g) + O₂(g) 2NO(g)              ΔH =+180 kJ/mol

则该方法中主要反应的热化学方程式是（请补充完整）：

4NH₃(g) + 4NO(g) + O₂(g) 4N₂(g) + 6H₂O(g)    ΔH =_________

②该方法控制反应温度在315~400℃之间，反应不宜过低也不能过高的原因是_________。

③氨氮比[n(NH₃)/n(NO)]的大小会影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变NH₃的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如右图，则X是_____（填化学式）。氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向____________方向移动。当氨氮比大于1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是___________。

（2）将烟气中的SO₂、NO经O₃处理后，再用CaSO₃悬浊液吸收，可脱硫、脱硝。

已知：O₃氧化烟气中SO₂、NO的主要反应为：

NO + O₃NO₂ + O₂； 2NO + O₂ 2NO₂； SO₂+ O₃SO₃ + O₂

用CaSO₃悬浊液（pH=8）吸收经O₃处理后的烟气时，NO₂转化为NO₂^-，离子方程式为

_____________。

② 在CaSO₃悬浊液中加入Na₂SO₄溶液可提高NO₂的吸收速率，请结合化学原理进行解释___________________________。

③烟气经处理后最终得到含Na⁺、NO₂^－、SO₄^2－的吸收液。t℃时，向吸收液中加入AgNO₃溶液至SO₄^2－恰好完全沉淀（即SO₄^2－浓度等于1.0×10^-5 mol·L^-1）时，c(NO₂^－)=_______mol/L。[t℃时，AgNO₂（亚硝酸银）的 Ksp= 9.0×10^-4、Ag₂SO₄的Ksp=4.0×10^-5。]

10. 难度：困难

前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期且相邻的元素，B基态原子2p轨道中有三个自旋方向完全相同的电子；C基态原子核外电子占有9个轨道，且只有1个未成对电子；D、E、F是位于同一周期的金属元素， D、E基态原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差2；F是ds区元素，F基态原子的价电子层中只有1个未成对电子。

回答下列问题：

（1）E元素在周期表中的位置是____________，E的价层电子排布图为________________。E单质能导电的原因是_______________。

（2）A、B、D三种元素形成配合物D₃[D(AB)₆]₂，该配合物的中心离子是___，1 个AB^－离子中含有_____个 π键。

（3）A元素最高价氧化物分子中A原子的杂化轨道类型是______，BC₃分子的立体构型是_____________。

（4）新制的F(OH)₂能够溶解于浓NaOH溶液中形成一种配离子，反应的离子方程式是__。

（5）E、F元素的第二电离能分别是：I_E=1753kJ/mol、I_F=1958kJ/mol， I_F＞I_E的原因是___。

（6）C、F元素形成的一种化合物晶胞如下图，F位于面心和顶点，其晶胞参数为a pm。

①已知M点的坐标为，则N点的坐标为______，P点的坐标为_______。

若阿伏加德罗常数用N_A表示，则该晶体的密度是_____________g/cm³（只要求列算式）。

四、推断题

11. 难度：中等

乙烯是重要的有机合成基础原料。以下是由乙烯合成高分子化合物PVB、缩醛M、碳酸二甲酯等重要有机物的合成路线。

已知:醛与二元醇可生成环状缩醛：

请回答下列问题:

（1）B的名称是______________， C的名称是__________。

（2）反应③的反应类型是_____________，缩醛M的分子式是_____________。

（3）反应④的化学方程式是___________。

（4）D的结构简式是 ___________。

（5）缩醛M有多种同分异构体，其中属于羧酸，且苯环上只有两个取代基的同分异构体共有_______种。

（6）参照的合成路线，设计一条由2-溴丙烷制备的合成路线（注明必要的反应条件）：

_________________________________________。

五、选择题

12. 难度：中等

《唐本草》是我国唐代中药学著作，记载药物844种，其中有关于“青矾”制“绛矾”的过程描述为：“…本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分是下列中的

A. CuSO₄·5H₂O    B. FeSO₄·7H₂O    C. KAl(SO₄)₂·12H₂O    D. MgSO₄·7H₂O