| 1. 难度：简单 | |
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人类社会的进步离不开创新的发展。下列行为不符合绿色发展宗旨的是 A. 研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境 B. 推广CO2的再利用技术，将其合成有价值的化学品 C. 利用工业废水灌溉农作物，提高水资源的利用率 D. 提高风能、水能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 42gC3H6中含有的共用电子对数目为8NA B. 由6gCaCO3和5gKHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.11NA C. 标准状况下，22.4L氯气和56g铁充分反应，转移的电子数为3NA D. 1L0.01mol·L-1Kal(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA
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| 3. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是 A. 分子式为C4H10O的同分异构体有4种 B. 可用溴水鉴別苯、四氯化碳和酒精 C. 石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯 D. 乙二酸与乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反应属于加聚反应
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| 4. 难度：简单 | |
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下列操作或装置能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
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| 5. 难度：中等 | |
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“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能。用熔融Na2CO3作电解质的直接煤燃料电池的工作原理如图。下列有关说法正确的是
A. 该电池的总反应为C+O2=CO2 B. 煤直接燃烧发电比直接煤燃料电池发电的能量利用率高 C. 进入反应室的煤块粉碎成粉末状对反应速率和限度均无影响 D. 电子由电极b沿导线流向电极a，入口A加入的物质为煤粉
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| 6. 难度：中等 | |
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常温下，下列关于溶液的说法不正确的是 ①加水稀释FeCl3溶液，c(Fe3+)/c(Cl-)的值减小 ②浓度均为0.1 mol·L-l的Na2CO3和Na2HCO3的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(CO32- )+c(HCO3-)] ③向0.1 mol/L的氨水中滴加等浓度的盐酸，恰好中和时溶液的pH=a，则溶液中由水电离产生的c(OH-) = 10-amol·L-1 ④pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合.反应后所得溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+) ⑤Na2S 稀溶液中：c(OH-) =c(H+)+c( H2S)+c( HS-) A. ②⑤ B. ①②⑤ C. ②③④⑤ D. ①②⑤
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| 7. 难度：中等 | |
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>Y B. 化合物p中只存在离子键 C. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应 D. 最简单气态氢化物的稳定性：W>X
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| 8. 难度：困难 | |
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铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂。某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的简易流程如图所示。
已知：①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速发生反应。 ②常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气。 (1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至可能发生爆炸，其原因是_______________。写出铝氢化钠与水反应的化学方程式_____________________。 (2)甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图所示。
①装置E中干燥管的作用是_______________________。 ②点燃装置D处酒精灯之前 需先排尽装置内的空气，其操作方法是________________。 (3)乙同学分析甲同学设计的装置后，认为只改变A、B、D中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH。 ①试管B中的试剂改为____________________。 ②若操作不当，则制得的NaH产品中可能含有的杂质有_________________。 (4)丙同学设计以下4种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。
从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置________。铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是______。
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||||
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煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题： (1)将H2S通入FeCl3溶液中，该反应的还原产物为___________。 (2)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。 ①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。 ②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。 ③已知断裂1mol化学键所需的能量如下：
H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g)，该反应的ΔH=________kJ·mol-1。 ④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS(g)+ H2 O(g)
由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为____________；由图2可知，P点时平衡常数K=_____ （保留2位有效数字）。 (3)常温下可发生反应：ZnS(s)+2H+(aq)
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| 10. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量的Fe2O3、FeO和A l 2O3)为原料制备马日夫盐的流程如下：
⑴软锰矿要先制成矿浆的目的是______________，葡萄糖(C4H12O6)与MnO2反应时，产物为MnSO4、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。 (2)用H2O2溶液“氧化”时发生反应的离子方程式为_______________________。 (3)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表，“调pH并过滤”时，应调整的pH范围为______________，滤渣1的主要成分为____________(填化学式)。
(4)加入磷酸后发生反应的化学方程式为_____________________。 (5)某工厂用上述流程制备马日夫盐，已知软锰矿中MnO2的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9% ，则1吨该软锰矿可制得马日夫盐________t。
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| 11. 难度：困难 | |
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三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示。不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题：
(1)Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为____________。 (2)第一电离能：S______（填“>”、“<”或“=”，下同）P，电负性：S_____P。 (3)三硫化四磷分子中P原子采取_________杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为_______。 (4)二硫化碳属于________（填“极性”或“非极性”）分子。 (5)用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_________。 (6)叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是_____________。 (7)氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶胞中Na+与OH-之间的距离为αcm，晶胞中Na+的配位数为______，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，NaOH的密度为_______g·cm-3。
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| 12. 难度：中等 | |
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有机物G是一种常用的植物调味油，可按如下路线合成：
已知： 回答下列问题： (1)下列关于乙烯的说法不正确的是_________（填字母）。 a.分子中所有原子共平面 b.能发生氧化反应，不能发生还原反应 c.能发生加聚反应生成高分子 d.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 (2)由F生成G的反应类型为_________________________。 (3)C中官能团的名称为___________，由C生成D的反应类型为___________。 (4)D的化学名称为___________，由D生成E的化学方程式为___________。 (5)苯环上含有两个取代基，且分子中含有酯基的F的同分异构体有_________种，其中核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积之比为3:2:2:3的是__________（填结构简式）。 (6)参照上述合成路线，设计以B为原料（无极试剂任选）制备高吸水性树脂
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