2016-2017学年黑龙江哈三中高二下学期4月月考（验收）考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关认识正确的是

A. 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7

B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C. 各能层含有的能级数为n﹣1

D. 各能层含有的电子数为2n²

2. 难度：中等

下列各微粒的基态电子排布式或电子排布图正确的是

A. C      B. Cr  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

C. B      D. Br  [Ar]4s²4p⁵

3. 难度：简单

有关核外电子运动规律的描述错误的是

A. 核外电子质量很小，在原子核外作高速运动

B. 核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释

C. 在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D. 在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多

4. 难度：中等

当镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，以下认识正确的是

A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B. 镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量

C. 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同

D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

5. 难度：简单

周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是

A. 22为钛元素的质量数

B. 钛元素原子的M层上共有10个电子

C. 钛元素原子最外层上有4个电子

D. 47.87是钛原子的平均相对原子质量

6. 难度：困难

以下对核外电子运动状况的描述正确的是

A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多

B．当碳原子的核外电子排布由转变为  时，这一过程中释放能量

C．3p²表示3p能级有两个轨道

D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同

7. 难度：中等

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；

②1s²2s²2p⁶3s²3p³；

③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A. 第一电离能：③＞②＞①    B. 原子半径：③＞②＞①

C. 电负性：③＞②＞①    D. 最高正化合价：③＞②＞①

8. 难度：困难

下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。

元素	I1/eV	I2/eV	I3/eV
甲	5.7	47.4	71.8
乙	7.7	15.1	80.3
丙	13.0	23.9	40.0
丁	15.7	27.6	40.7

根据以上数据分析，下列说法正确的是

A. 甲的金属性比乙弱    B. 乙的化合价为＋1价

C. 丙一定为非金属元素    D. 丁一定为金属元素

9. 难度：简单

不能说明元素X的电负性比元素Y的大的是          (　　)

A. 与H₂化合时X单质比Y单质容易

B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

10. 难度：中等

若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d¹5s²，则下列说法正确的是

A. 该元素原子最外层共有3个电子

B. 该元素位于第5周期ⅡA族

C. 该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子

D. 该元素原子第四电子层上有5个空轨道

11. 难度：中等

通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是  (　　)

A．CH₄和是等电子体，键角均为60°

B．B₃N₃H₆和苯是等电子体，1molB₃N₃H₆和苯均有6mol非极性键

C．NH₃和PCl₃是等电子体，均为三角锥形结构

D．BF₃和是等电子体，均为平面正三角形结构

12. 难度：中等

下列关于丙炔（CH₃－C≡CH）的说法正确的

A．丙炔分子有6个σ键，1个π键      B．丙炔分子中3个碳原子都是sp³杂化

C．丙炔分子中有4个原子在同一直线上 D．丙炔分子只存在极性共价键

13. 难度：中等

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(  )

A．CO₂与SO₂     B．CH₄与NH₃          C．BeCl₂与BF₃             D．C₂H₂与C₂H₄

14. 难度：中等

某物质的实验式为PtCl₄·2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl^－和NH₃分子均与Pt^4＋配位

D．配合物中Cl^－与Pt^4＋配位，而NH₃分子不配位

15. 难度：困难

通常状况下，NCl₃是一种油状液体，下列对NCl₃的有关叙述正确的是

A. CCl₄中C—Cl键键长比NCl₃中N—Cl键键长短

B. 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C. NCl₃分子的空间构型为平面三角形

D. NCl₃沸点低于NBr₃，因为N-Cl键键能低

二、填空题

16. 难度：简单

氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

（1）基态氮原子的价电子排布图是                         。

（2）肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是                        。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l) ＝3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－1038.7 kJ·mol^－1

若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄，N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄晶体内不存在________(填标号)

a．离子键              b．共价键       c．配位键             d．范德华力

（3）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________(填标号)。

a．CF₄ b．CH₄c．NH₄⁺d．H₂O

三、推断题

17. 难度：困难

元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：

（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B元素在周期表中的位置为______，属于___区元素，A^2＋在基态时价电子排布图为__________________。

（2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。水分子中心原子价层电子对数为____，二氧化碳的VSEPR模型为______，苯分子中碳原子的杂化类型为________。

（3）Co³⁺有多种配合物，如Co(CN)₆^3－、Co(NH₃)₄Cl₂⁺ 等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO₄)₂·4H₂O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl₂溶液，无沉淀生成。该盐中铑离子的配位数为____。请写出该盐溶解于水后的电离方程式：_________________________________。

18. 难度：压轴

元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，A、F原子的最外层电子数等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同的能级，且每个能级上排布的电子数相等；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F；G原子最外层有一个单电子，且内层原子轨道均排满。

（1）与C单质分子互为等电子体的分子为________，该分子的电子式为______________。

（2）B、C、D、E、F五种元素第一电离能从大到小的顺序：____________（填元素符号）

（3）光谱证实：单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)₄]^-生成，则[F(OH)₄]^-中存在_________。

a、共价键   b、非极性键    c、配位键    d、σ键       e、π键

（4）B、C、D三种元素与A形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序：______（填化学式）

（5）G位于元素周期表的____区，向含有G²⁺离子的溶液中通入A、C形成的最简单分子至过量，观察到的现象是_________________________________________________。