2016-2017学年江西省赣州市十四县（市）高二下学期期中联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列化学用语表示正确的是

A. 羟基的电子式：    B. 乙酸的分子式：CH₃COOH

C. 溴乙烷的结构简式：CH₂BrCH₂Br    D. 乙炔的实验式：CH

2. 难度：中等

下列关于石油、煤、天然气等化石能源的说法正确的是

A. 石油产品——直馏汽油和裂化汽油的成分相同

B. 获得上述化石能源的过程均为化学变化

C. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

D. 天然气是一种清洁能源

3. 难度：中等

乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体，下列方法中不能对二者进行鉴别的是

A. 利用金属钠    B. 利用质谱法    C. 利用红外光谱法    D. 利用核磁共振氢谱

4. 难度：中等

下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是

A. 溴苯    B. 乙醛    C. 四氯化碳    D. 丙烯

5. 难度：中等

下列叙述正确的是

A. 向蒸馏水中滴加浓硫酸的过程中，Kw保持不变

B. 酸与碱溶液恰好完全反应时所得溶液一定呈中性

C. 向醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸，水的电离度减小

D. 广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH

6. 难度：中等

已知2H₂O₂(1)=2H₂O(1)+O₂(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A. 该反应的△H<0，△S>0

B. 途径Ⅱ与途径I相比，可能是加了催化剂

C. 其他条件相同时，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径I >途径Ⅱ

D. 其他条件相同时，产生相同体积的氧气所需的时间：途径I>途径Ⅱ

7. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 0.5mol C₄H₁₀中含有的共价键数为6.5N_A

B. 3.4 g羟基和3.4 g氢氧根均含有2N_A个电子

C. 1L0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中含有的氧原子数为0.2N_A

D. 标准状况下，22.4L由CHCl3和CH₂Cl₂组成的混合物中含有的分子数目为N_A

8. 难度：中等

下列反应的化学方程式书写及反应类型判断均正确的是

A. 甲烷与氯气反应：CH₄+Cl₂CH₃Cl+ HC1（加成反应）

B. 乙烯与水在一定条件下生成乙醇：CH₂=CH₂+H₂OC₃CH₂OH(加成反应）

C. 麦芽糖制葡萄糖：+H₂O（氧化反应）

D. 乙醛与银氨溶液反应：CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂OHCH₃COONH₄+3NH₃+2Ag↓+H₂O(取代反应)

9. 难度：中等

T℃时，对于可逆反应：A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)  △H>0，下列各图中正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

10. 难度：中等

CH₂=CH₂与CH₂=CR₂（R为烃基）的混合物在一定条件下发生加聚反应，生成的产物有

A. 3种    B. 4种    C. 5种    D. 6种

11. 难度：简单

下列有机物的命名错误的是

A. 1，2，4-三甲苯

B. 2，2，4，4一四甲基戊烷

C. 1，1-二乙基-1-丁醇

D. 1，3-二溴丙烷

12. 难度：困难

下列实验现象与结论不一致的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体	HA放出氢气的反应速率更快	酸性：HB<HA
B	以铜、铁、浓硝酸构成原电池	铁表面有红棕色气泡产生	铜作原电池的负极
C	向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液	前者为黄色，后者为红褐色	升高温度，Fe^3+的水解程度增大
D	将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中	一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3	K sp ( CaSO4) < K sp ( CaCO3 )

A. A    B. B    C. C    D. D

13. 难度：中等

某有机物的结构简式为，下列说法正确的是

A. 该物质的分子式为C₁₁H₁₀O₃    B. 该有机物含有4种官能团

C. 1 mol该有机物最多可以消耗2 mol NaOH    D. 该有机物不能发生消去反应

14. 难度：困难

已知常温下，HA的电离平衡常数K_a=6.25×10^-5，H₂CO₃的电离平衡常数K_a1=4.17×10^-7、K_a2=4. 90×10 ^-11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO₂气体。下列说法不正确的是（不考虑饮料中其他成分）

A. 相同物质的量浓度的NaA、HA混合溶液呈碱性

B. 提高CO₂兖气压力，碳酸饮料中c (A^-)减小

C. 当碳酸饮料的pH为5.0时，

D. 碳酸饮料中各粒子的浓度关系为c( H⁺) =c( HCO₃^-)+2c( CO₃^2-) +c(OH^-) -c(HA)

15. 难度：中等

下列实验操作与相应的现象或结论均正确的是

选项	实验操作	现象或结论
A	将铁屑、溴水、苯混合加热	制取溴苯
B	先加入浓硫酸，再加入苯，最后滴入浓硝酸	制取硝基苯
C	向C6H5ONa溶液巾通入CO2气体	溶液出现浑浊，证明酸性：C6H5OH<H2CO3
D	乙醇和浓硫酸混合加热，将产生的气体通人酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液褪色，证明乙醇发生消去反应生成乙烯

A. A    B. B    C. C    D. D

16. 难度：中等

X、Y、Z、W为醇、醛、羧酸、酯中的一种，它们之间存在如图所示的转化关系。下列判断正确的是

A. X是羧酸，Y是酯    B. Y是醛，W是醇    C. Z是醛，W是羧酸    D. X是醇，Z是酯

二、填空题

17. 难度：中等

现有下列有机物：

A．CH₃CH₂CHO和  B. 和

C．与   D.CH₃CH=CH₂和CH₃CH₂CH₂Br

(1)上述各组化合物中，属于同系物的是________（填字母，下同），属于同分异构体的是________。

(2)C组中两种化合物的官能团的名称为________；区别B组中两种化合物的试剂为________。

(3)写出D组中CH₃CH₂CH₂Br转化为CH₃CH=CH₂的化学方程式：______________。

18. 难度：中等

将一定量的SO₂和含1molO₂的空气（不考虑其他酸性气体）充入2L的恒容密闭容器中，某温度时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂(g)+O₂ (g) 2SO₃ (g)  △H<0。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体减少了1.8 mol。再将剩余气体通过某溶液吸收O₂，气体又减少了0.2 mol。请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。

a．容器中混合气体的密度保持不变    b．SO₂体积分数保持不变

c．容器中气体的压强不变            d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

(2)欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是_______（填字母）。

a．向容器中再充人N₂    b．向容器中再充入O₂

c．改变反应的催化剂    d．降低温度

(3)升高温度，上述反应的平衡常数K______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），化学反应速率______。

(4)该温度下，反应2SO₂ (g) +O₂ (g) 2SO₃(g)的平衡常数K=___________。

三、实验题

19. 难度：困难

羟基是一种重要的官能团。某化学兴趣小组以①碳酸 ②苯酚  ③乙酸3种物质的溶液作为研究对象，通过实验来比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。

某同学设计并实施了如下实验方案，请完成有关填空。

编号	实验操作	实验现象	结论及解释
1	分别取3种溶液，滴加紫色石蕊溶液	溶液会变红的是①③	————————
2	用足量的乙酸溶液浸泡碳酸钙	————————	有关反应的化学方程式为__________________
3	将CO2通入苯酚钠溶液中	————————	有关反应的离子方程式为__________________
结论：3种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是________（填序号）

四、填空题

20. 难度：中等

某化学兴趣小组在实验室利用质子酸甲醇燃料电池作电源，电解硫酸铜溶液。

请回答下列问题：

(1)通入氧气的电极为______（填“正极”或“负极”），通入甲醇一极的电极反应式为_________。

(2)b电极上的现象为________________。

(3)假设硫酸铜溶液的体积为600 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，若消耗336 mL（标准状况）O₂，则电解后硫酸铜溶液的pH为________。

(4)若a、b均换成铜电极，则电解一段时间后硫酸铜溶液的浓度________（填“增大”“减小”或“不变”）。

五、实验题

21. 难度：困难

阿司匹林（主要成分为乙酰水杨酸）是解热止痛、治疗感冒的药物。它是由水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐进行酯化反应制得的。其反应原理如下：

为避免醋酸酐水解，所用原料、仪器要充分干燥。有关物质的参数如下表：

名称	式量	性质	熔点/℃	沸点／℃	溶解度
水	乙醇	乙酸乙酯
水杨酸	138	白色结晶粉末、无臭	157～159	211	溶	易溶	易溶
醋酸酐	102	无色液体、易燃、有醋酸味	-73.1	138.6	易溶	溶	易溶
乙酸水杨酸	180	白色针状结晶	135	321.4	冰水微溶、热水可溶	易溶	微溶

制取阿司匹林的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)浓磷酸的作用是__________。步骤②的加热方式为水浴加热，温度控制在________℃。

(2)向粗产物中加入乙酸乙酯的作用是_________________。

(3)验证最后得到的乙酰水杨酸产品较为纯净的方法是_________________。

(4)精制后乙酰水杨酸的质量为8.91 g，则其产率为______，造成产率低的原因可能有__________（任写一点）。

22. 难度：简单

芳香族化合物A是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线（部分反应条件略去）如图所示。

（1）A的水溶液呈_____________（填“酸性”、“碱性”）；

（2）C的结构简式为_____________；

（3）写出E→F反应的化学方程式_____________；

（4）写出符合下列条件的龙胆酸乙酯（）的一种同分异构体的结构简式_____________；

①能发生银镜反应  

②不与FeCl₃溶液发生显色反应但其水解产生之一能与FeCl₃溶液发生显色反应

③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6:2:1:1

（5）参照上述合成路线，设计一条以氯苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯（）的合成路线流程图（无机试剂任用），相关信息：。