2016-2017学年辽宁省铁岭市高二下学期第一阶段考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是        (　 　)

A. 石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化

B. 红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品

C. 光导纤维、醋酸纤维、铜氨纤维、玻璃纤维等的主要成分都是糖类

D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的颗粒物

2. 难度：简单

血糖浓度(血液中葡萄糖的含量)是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，即mmol/L和mg/dL(1 L＝10 dL)。以mmol/L表示时，人的血糖值在3.61～6.11 mmol/L之间为正常，下列血糖浓度属于正常值的是 (　 　)

A. 2.88 mmol/L    B. 0.008 mol/L    C. 95 mg/dL    D. 52 mg/dL

3. 难度：中等

不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液，②Mg(NO₃)₂溶液，③CuSO₄溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是(  )

A．①②③④        B．③④②①      C．④①②③        D．③①②④

4. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N_A

B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N_A

C．50mL18.4mol·L^－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A。

D．某密闭容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A

5. 难度：困难

将0.195 g锌粉加入到200 mL的0.100 mol·L^－1 MO₂^＋      溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 （  ）

A．M           B．M^2＋          C．M^3＋          D．MO^2＋

6. 难度：中等

A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C. 在容量瓶中定容时俯视刻度线

D. 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

7. 难度：中等

将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·/mL，则该盐酸的物质的量浓度是

A．mo1·L^－1B．mol·L^－1

C．mol·L^－1D．mol·L^－1

8. 难度：简单

某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为(     )

A．6.25 mol /LB．12.5 mol /L C．7 mol /LD．7.5 mol /L

9. 难度：中等

氧化铁和氧化铜混合物mg，加3mol·L^-1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为（    ）

    A.（m-2.4）g        B.(m-1.6) g       C.（m-3.2）g        D. 无法确定

10. 难度：中等

某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg²⁺ )＝2 mol·L^－1，c(SO₄^2-)＝6.5 mol·L^－1，若将200 mL此混合液中的Mg^2＋和Al^3＋分离，至少应加入1.6 mol·L^－1氢氧化钠溶液的体积是 

A．0.5 L B．1.625 LC．1.8 LD．2 L

11. 难度：简单

已知有如下反应：①2BrO₃^-+Cl₂==Br₂+2ClO₃^-，②ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺==3Cl₂+3H₂O，

③2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂，④2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃。

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是    (     )

A. ClO₃^－>BrO₃^－>Cl₂>Fe³⁺>I₂    B. BrO₃^－>Cl₂>ClO₃^－>I₂>Fe³⁺

C. BrO₃^－>ClO₃^－>Cl₂>Fe³⁺>I₂    D. BrO₃^－>ClO₃^－>Fe³⁺>Cl₂>I₂

12. 难度：中等

(NH₄)₂SO₄在高温下分解，产物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是

A．SO₂、H₂O、N₂、NH₃ 　　　　　　B． H₂O、SO₂、N₂、NH₃ 

C．N₂、SO₂、NH₃、H₂O　　　　　　 D．H₂O 、NH₃、SO₂、N₂

13. 难度：中等

已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO₃。在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是

A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO₃

C．NaClO、NaClO₃

D．NaClO₃、NaClO₄

14. 难度：中等

固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是

A．生成的气体C为单质，且B和C的摩尔质量比为1∶4

B．生成物C中A的质量分数为75％

C．生成物C中A、B的原子个数比为3∶1

D．反应前后气体分子数比为1∶4

15. 难度：困难

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu²⁺和SO₄^2-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1:1，则V可能为(  )

A．9.0 L       B．13.5 L       C．15.7 L       D．16.8 L

16. 难度：中等

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（   ）

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2＋+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe^3＋+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2＋+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe^3＋+6Cl^－

17. 难度：中等

下列离子方程式的书写正确的是（   ）

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

B．向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol·L^-1  NaOH溶液：

2NH₄^＋＋5HSO₃^－＋7OH^－＝2NH₃·H₂O＋5SO₃^2－＋5H₂O

C．FeI₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂＝2Fe^3＋＋I₂＋4Cl^－

D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I^－＋H₂O₂＝I₂＋2OH^－

18. 难度：简单

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　 　)

A. 室温下，pH＝1的溶液中：Na^＋、Fe^3＋、NO、SO

B. 含有0.1 mol·L^－1 Fe^3＋的溶液中：K^＋、Mg^2＋、I^－、NO

C. 加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na^＋、NH、Fe^2＋、NO

D. 在AlCl₃溶液中：K^＋、Na^＋、SiO、SO

19. 难度：中等

向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是(　 　)

A. a点对应的溶液中：Na^＋、OH^－、SO、NO

B. b点对应的溶液中：Al^3＋、Fe^3＋、MnO、Cl^－

C. c点对应的溶液中：Na^＋、Ca^2＋、NO、Cl^－

D. d点对应的溶液中：F^－、NO、Fe^3＋、Ag^＋

20. 难度：中等

某无色溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu^2＋、SO₃^2-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是(　　)。

①肯定不含I^－；②肯定不含Cu^2＋；③肯定含有SO₃^2-；④可能含有I^－

A．①③         B．①②③       C．①③④         D．②③④

21. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是    (　 　)

A. 5.4 g H₂O分子中的氢原子数为0.3N_A

B. 25℃，1 L pH＝12的氨水中，含有OH^－的数目为0.1N_A

C. 标准状况下，32 g硫(结构如图所示)含S—S键的数目为N_A

D. 在反应KIO₃＋6HI===3I₂＋KI＋3H₂O中，每生成1 mol I₂转移电子数为2N_A

22. 难度：中等

下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是  (　 　)

选项	离子或分子	要求
A	K^＋、NO、Cl^－、HS^－	c(K^＋)<c(Cl^－)
B	Fe^3^＋、NO、SO、Cl^－	逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C	Na^＋、HCO、Mg^2^＋、SO	逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
D	NH、Al^3^＋、SO、CH3COOH	滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生

A. A    B. B    C. C    D. D

23. 难度：中等

MnO₂的一些性质或用途如图，下列说法正确的是(　 　)

 

A. ①、②、③三个反应中MnO₂均作氧化剂

B. 足量MnO₂与2 L 10 mol/L HCl共热，可生成5 mol Cl₂

C. 反应②若生成1 mol Al₂O₃，则反应过程中转移12 mol电子

D. 反应③中K₂CO₃和KNO₃的化学计量数均为1

24. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是(    )

A. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

B. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：

C. 向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

D. 向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

25. 难度：中等

一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是(　　)

A．溶液中c(Na^＋)＝2c(SO₄^2-)

B． mol＞沉淀的物质的量＞0

C．沉淀的物质的量＝ mol

D．原浓硫酸中H₂SO₄的物质的量＞ mol

二、实验题

26. 难度：中等

Ⅰ.配制0.25mol·L^－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：

① 用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：

此处错误：___________________________。

把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内：

此处错误：_____________________________。

③ 接②操作加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线：

此处错误：_________________________________。

配平下列方程式：

④（______）Zn+（______）H⁺+(    ) NO₃^－→(    )Zn²⁺+(     ) NH₄^＋+(    )H₂O

⑤（______）HClO₃+（______）P+(    )H₂O→(    )HCl+(    )H₃PO₄

Ⅱ.近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应如下（用N _A表示阿常数）：

（1）配平方程式______

__C+__K₂Cr₂O₇+__H₂SO₄=__CO₂↑+__K₂SO₄+__Cr₂(SO₄)₃+__H₂O

（2）此反应的氧化剂是___________，氧化产物是_____________。

（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是__________

A 酸性          B 氧化性          C 吸水性     D 脱水性

（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移的电子数目为_________________。

27. 难度：中等

Ⅰ.常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na^＋、NH、Cu^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Ag^＋、Fe^3＋，阴离子可能是Cl^－、NO、SO、CO，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

(1)五种盐中，一定没有的阳离子是__________________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_________________。

(2)D的化学式为 __________________，D溶液显碱性的原因是_____________________(用离子方程式表示)。

(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_____________________；

E和氨水反应的离子方程式是_____________________________________。

Ⅱ．向100 mL FeI₂溶液中逐渐通入Cl₂，会依次生成I₂、Fe^3＋、IO，其中Fe^3＋、I₂的物质的量随n(Cl₂)的变化如图所示，请回答下列问题：

(1)由图可知，I^－、Fe^2＋、I₂三种粒子的还原性由强到弱的顺序为__________________；

(2)当n(Cl₂)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要为_____________________，

从开始通入Cl₂到n(Cl₂)＝0.12 mol时的总反应的化学方程式为_________________________

(3)当溶液中n(Cl^－)∶n(IO)＝8∶1时，通入的Cl₂在标准状况下的体积为_____________。

三、计算题

28. 难度：中等

Ⅰ.现有硫酸和盐酸的混合溶液20mL，在该溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液时,生成BaSO₄的质量和溶液的pH得到如图所示的结果，求：

⑴最初混合液中硫酸的物质的量浓度____________________

盐酸的物质的量浓度____________________

⑵在A点溶液的pH=____________________。

Ⅱ．Ba²⁺是一种重金属离子，对生物体有害，环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度。

（1）现需配制250mL0.100mol·L^—1标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_____________________。

（2）需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为________________g。

（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。

已知有关的离子方程式为：

①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺    2Cr³⁺+3I₂+7H₂O;

②I₂+2S₂O₃^2-    2I^-+S₄O₆^2-.试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度c(Ba²⁺)=________________________。

Ⅲ．试回答下列问题：

(1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为_________________。

(2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为m_a_____________m_b。

(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：   

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19 g·cm^－3

HCl的质量分数：36.5%

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____________mol·L^－1。

②标准状况下，1.00 L水(密度为1.00 g·cm^－3)吸收_____________L的HCl可制得上述浓盐酸（保留整数）。