广东省佛山市2017届高三4月教学质量检测（二）理综化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列说法正确的是（  ）

A. 军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀

B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

C. 烈性炸药硝化甘油是由甘油（丙三醇）硝化制得，它属于酯类

D. 蚊虫叮咬时释放出的蚁酸使人觉得不适，可以用肥皂水氧化蚁酸处理

2. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是（  ）

A. 30gC₂H₆中含有极性共价键的数目为6N_A

B. 标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5N_A

C. 1mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N_A

D. 25℃，pH=7的NH₄Cl和NH₃·H₂O的混合溶液中，含OH^-的数目为10^-7N_A

3. 难度：中等

下表所示实验，现象和结论均正确的是（  ）

选项	实验	现象	结论
A	向浓度均为0.lmol·L^-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值	前者的 pH值比后者的大	非金属性：S>C
C	向某溶液中滴加足量盐酸	溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊	溶液中含有S^2-和 SO3^2-
D	向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体	溶液颜色变浅	FeCl3 +KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动

A. A    B. B    C. C    D. D

4. 难度：困难

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。X、Y、Z、W分別是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，Y为淡黄色固体。上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是（  ）

A. 原子半径：D>C>B>A

B. C. D的氢化物均为共价化合物

C. 相对分子质量W>X，沸点W>X

D. B的氢化物常温下一定为气态，C的氢化物常温下为液态

5. 难度：困难

下列有关有机物的说法正确的是（  ）

A. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 1mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH₂COOH]可与3molNaHCO₃发生反应

C. 酸性条件下，C₂H₅CO¹⁸OC₂H₅的水解产物是C₂H₅CO¹⁸OH和C₂H₅OH

D. 有机物分子式为C₄H₇ClO₂，与NaHCO₃溶液反应产生CO₂，其结构可能有15种

6. 难度：中等

电镀产生的工业废水含有的重金属离子（Cu²⁺、Ni²⁺等）和CN形成难以除去的络合物，用电解法制备高铁酸钠（Na₂FeO₄)处理废水是目前比较先进的方法。已知氰化氢有毒易挥发。电解装置如图所示，下列选项正确的是（  ）

A. 铁片连接电源的负极

B. 电解时，每生成lmolFeO₄^2-，转移电子3mol

C. CN被氧化成CO₂和N₂，Cu²⁺、Ni²⁺形成难溶碱而除去

D. 已知HFeO₄^-的氧化性比FeO₄^2-更强，故pH<7时处理废水效率更高

7. 难度：中等

用0.1 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸（溶质用HA表示），利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是（  ）

A. b点pH值大于1    B. 盐酸浓度为 0.lmol·L^-1

C. c点：c(Na⁺)>c(A^-)>c(H⁺)>c(OH^-)    D. 曲线Ⅰ为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸溶液

二、实验题

8. 难度：中等

在蒸馏釜中隔绝空气煅烧绿矾（FeSO₄·7H₂O）,将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，蒸馏釜中剩余的固体为红棕色。完成下列各题:

（1）绿矾油中溶质的化学式为________________________。

（2）用下图装置模拟蒸馏釜中反应并检验产物，煅烧绿矾一段时间后，发现D中U型管出现无色粘稠的液体，b中品红溶液褪色。

上述装置正确的连接顺序A→_________________________（用大写字母表示)

②写出煅烧绿矾的化学方程式________________________________________。

③实验过程中不宜加入过多绿矾，主要原因是__________________________________

（3）利用上述实验产物可比较某些离子的还原性。用足量稀硫酸将A中剩余的固体溶解，分別取2mL此溶液于2支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，高锰酸钾溶液紫色不褪去。说明固体产物中不含有____________。

②第二支试管中加入少量C中溶液，振荡，无沉淀生成．

③继续向第二支试管中加入少量____________溶液，产生蓝色沉淀。

以上实验现象可证明离子的还原性____________>____________。（填离子符号）

（4）绿矾在空气中部分被氧化为硫酸铁，现取3.66g绿矾样品溶于稀盐酸，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得沉淀4.66g，向溶液中通入56mL（标准状况）氯气恰好将Fe²⁺完全氧化，推测晶体中n(Fe²⁺)∶n(Fe³⁺)∶n(H₂O)=。

三、简答题

9. 难度：困难

燃煤烟气脱除SO₂及NO_x对解决雾霾污染很重要，脱硫脱硝的方法很多，一种ClO₂气相氧化法反应机理和速率常数（K）如下:

脱硝:①NO(g)+ ClO₂(g)= NO₂(g)+ ClO(g)    △H₁ k₁=l.7×10¹¹mL·(mol·s)^-1

②NO(g)+ ClO(g)= NO₂(g)+Cl(g) △H₂ k₂=8.8×10¹² mL·(mol·s)^-1

脱硫：③SO₂(g)+ClO₂(g)=SO₃(g)+ClO(g) △H₃ k₃=2.1×10^-4 mL·(mol·s)^-1

④SO₂(g)+ClO(g)=SO₃(g)+ Cl(g) △H    ₄  k₄=6.9×10¹¹ mL·(mol·s)^-1

两过程中产生的Cl可与ClO₂进一步反应，如:

⑤C1(g)+ClO₂(g)=2ClO(g) △H₅

（1）同时脱硫脱硝反应NO(g)+SO₂(g)+2ClO₂(g)=NO₂(g)+SO₃(g)+ 2ClO(g)的反应热最简表达式△H=____________。

（2）己知反应③④的速率方程分別为v_正=k₃·c (SO₂) · c (ClO₂)、v_正=k₄·c (SO₂) · c (ClO)，试判断两反应的活化能大小，E₃____________E₄（填“>”“<”或“=”）。控制脱硫速度的关键步骤是____________反应（填③或④）

（3）SO₂、NO单独氧化及同时氧化对两气体氧化率变化如图，同时氧化对____________气体的氧化率影响明显，结合①③④反应及其速率常数分析原因____________。

（4）气相中水蒸气含量提高，SO₂单独氧化率会迅速提升，并生成两种常见的酸，请写出该过程化学反应方程式__________________________________。

（5）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO₂发生反应从而达脱硫目的。

①下列适合作该法吸收剂的是____________（填序号）。

A．氨水 B． Na₂SO₄溶液    C． Na₂CO₃ 溶液D． NaHSO₄溶液

②用石灰水也可吸收SO₂，生成亚硫酸钙浊液。

计算 CaSO₃(s)+H⁺(aq)Ca²⁺(aq)+HSO₃^-(aq)的平衡常数K=____________。25℃时，H₂SO₃电离常数为：K₁=1.41×10^-2，K₂=6.30×10^-8 K_sp=6.76×10^-3

10. 难度：困难

钛化合物常见价态有+2和+4。钛白粉（TiO₂，两性氧化物）用途广泛。工业上由高钛渣（主要成分为Ti₃O₅，还含有TiO₂、Fe₂O₃等）制取钛白粉的主要工艺过程如下：

（1）写出碱熔步骤所发生反应的化学方程式____________、____________。

（2）实验测定EDTA加入量（EDTA和Fe³⁺的物质的量之比）对 Ti⁴⁺和Fe³⁺溶出率的影响如图所示。由图可知，EDTA的加入量为____________时除铁效率最佳，理由是____________。

（3）在实验室模拟除铁净化后的实验步骤：①向钛原料中加入稀硫酸生成偏钛酸（H₂TiO₃)沉淀，反应结束后过滤；②洗涤；③……；④在650℃下高温焙烧得到较纯的钛白粉固体。步骤③的实验目的是____________，需要用到的试剂有____________。

（4）测定钛白粉纯度:称取试样0.200g在CO₂气氛下用金属铝将钛（IV）还原成钛（Ⅲ），还原后的溶液以NH₄SCN为指示剂，用0.08mol/L的 NH₄Fe(SO₄)₂标准液滴定，滴定终点时消耗标准液29.20mL，钛白粉的纯度为____________。（保留三位有效数字）

（5） 最新研究发现也可以用图示装置由TiO₂获得金属钛。装置中阳极的电极反应方程式为____________，在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量____________（填写“增大”、“减小”或者“不变”）。

11. 难度：困难

铁、钴、镍等单质及化合物的应用广泛。

（1）LiFePO₄是锂离子电池材料，画出Fe²⁺的价层电子排布图____________，其中PO₄^3-的立体构型是____________。

（2）化合物“钴酞菁”能显著提升二次电池的充放电效率，下图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。

①写出氨基钴酞菁中N 原子的杂化轨道类型____________；

      ②写出一种与氨基阴离子NH₂^-互为等电子体的中性分子____________；

③将“钴酞菁”改性为“氨基钴酞菁”后，能使其水溶性得到有效改善，请简述其原因：____________

（3）1mol[Co(NO₂₎₆]^3-中所含的σ键数目是____________。K₃[Co(NO₂)₆]中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________。

如图所示为NiO晶体的晶胞结构示意图:

①该晶胞中占有阴阳离子总数是____________；

②己知在NiO晶体中Ni²⁺的半径为a pm，O^2-的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，则在NiO晶体中原子的空间利用率为____________。（用含字母a、b的计算式表达）

四、推断题

12. 难度：中等

苯是工业上常用的化工原料，可以用于合成安息香酸苄酯和高分化合物G （部分反应条件略去），流程如下所示，请回答下列问题:

（1）C的化学名称是____________，B中的官能团名称是____________。

（2）E分子中最多有____________个原子共平面；G的结构简式为____________；

（3）C生成D的反应类型为____________。

（4）A生成E的化学方程式为_____________________________________。

（5）H是D的同分异构体，分子中含有酯基，有两个苯环且不直接相连，符合上述条件的结构有____________种，其中核磁共振氢谱图有6组峰，且面积比为3∶2∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为 ____________（写出一种即可）。

（6）参照上述合成路线，以2-氯丙烷为原料，其它无机试剂和有机溶剂任选，设计2-甲基-2-丙醇的合成路线____________。