黑龙江省哈尔滨市2017届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是    (　　)

A. “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO₂所致.

B. 加入Na₂S可消除污水中Hg²⁺ 的污染。

C. 氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物,二氧化碳是温室效应的主要污染物,所以它们的含量是空气质量报告的主要项目

D. 有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH₃C≡CH+CO+CH₃OH ，其过程符合绿色化学的原则

2. 难度：中等

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(     )

A．18克的D216O中含有的中子数为9NA

B．标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NA

C．80ml10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NA

D．精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子为0.2 NA

3. 难度：中等

涤纶广泛应用于衣料和装饰材料。合成涤纶的反应如下：

下列说法正确的是

A. 合成涤纶的反应为加聚反应

B. 对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物

C. 1 mol涤纶与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2n mol NaOH

D. 涤纶的结构简式为：

4. 难度：困难

某溶液中可能含有K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、CO3^2-、I^-、Cl^-中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是    (    )

 

A. 溶液X中有Fe³⁺、SO₄^2-

B. 溶液X中有Fe²⁺、I-可能有SO₄^2-、Cl^-

C. 溶液X中有I^-、Cl^-，无CO₃^2-

D. 溶液X中有I^-，Fe²⁺和Fe³⁺两种离子中至少有一种

5. 难度：中等

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料， X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 （   ）

A. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ₂

B. 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种

C. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

D. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

6. 难度：中等

太阳能光电池由于具有充电快、寿命长等特点，适于很多特殊环境和场合，现已得到广泛应用。氮化稼(GaN)光电池的结构如图所示。下列说法中正确的是（   ）

A. 该装置系统中只存在两种能量转化

B. Cu电极上的电极反应为：CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O

C. 离子交换膜为质子交换膜，H⁺从右池移向左池

D. 常温下，当装置中有lmolCH₄生成时，GaN电极有44.8LO₂生成（不考虑O₂的溶解性〕

7. 难度：困难

下图所示与对应叙述相符的是

A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则K_sp(FeS)>K_sp(CuS)

B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸

C. 图丙表示用0.1000 mol·L^-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L^-1

D. 图丁表示反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)平衡时NH₃体积分数随起始n(N₂)/n(H₂)变化的曲线，则转化率：α_A(H₂)=α_B(H₂)

二、填空题

8. 难度：压轴

（14分）汽车尾气中CO、NO_x以及燃煤废气中的SO₂都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

（1）氧化一还原法消除NOx的转化如下：

①反应I为NO +O₃=NO₂+O₂，生成标准状况下11.2 L O₂时，转移电子的物质的量是   mol。

②反应Ⅱ中，当n( NO₂)：n[CO(NH₂)₂]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为______

（2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO+ NOx →N₂ +CO₂（未配平），若x=1.5，则化学方程式中CO₂和N₂的化学计量数比为     。

（3）吸收SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^－、NO₂^－，请写出生成等物质的量的NO₃^－和NO₂^－时的离子方程式    .

 

（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce⁴⁺再生，再生时生成的Ce⁴⁺在电解槽的     （填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S₂O₄^2一的电极反应式为      。

（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^－的浓度为ag．L^－1，要使1m³该溶液中的NO₂^－完全转化为NH₄NO₃，至少需向装置Ⅳ中通人标准状况下的氧气        L（用含a代数式表示，结果保留整数）。

三、简答题

9. 难度：中等

CH₄和H₂O在一定条件下, 可以转化为合成一系列有机化合物、氨的重要原料(CO+H₂)，这种方法称作甲烷水蒸气重整法制合成气，其能量变化如图:

（1）甲烷水蒸气重整法制合成气的热化学方程式为_______；该反应只有在_____（填“高温”、“低温”或“常温”）才自发进行。

（2）下列有关甲烷水然气重整法制合成气的说法正确的是_____（填字母）。

A.相同条件下，该反应的逆反应更易发生 

B.恒温恒容时充入一定量CO₂，可促进CH₄转化并可调节CO和H₂的比例 

C.若反应的高效催化剂为A，则A一定是CO和H₂合成CH₄的高效催化剂 

D.恒温时向上述平衡体系中充入少量Ar，平衡一定不移动 

E.有副反应：H₂O+COCO₂+H₂ 

（3）在恒容密闭容器中充入2mol的CH₄和H₂O(g)混合气体，且CH₄和H₂O(g)的物质的量之比为x，相同温度下测得H₂平衡产率与x的关系如图所示。请问a、b两点比较（填“>”、“<”、“=”）；CH₄的转化率a点____b点，a点CH₄的浓度_____b点H2O(g)的浓度，氢气的产率a点_____b点。

（4）当充入CH₄和H₂O(g)物质的量之比1:2.2时，温度、压强p对平衡时CO体积分数φ(CO)的影响如图，则压强由大到小的排序是_____；当T<450℃和T≥1000℃时，压强p对φ(CO)几乎无影响的原因是_____________________。 

（5）在下图左室充入1molCH₄和H₂O(g)混合气体(物质的量之比为1:1)，恒温条件下反应建立平衡，测得CH₄的转化率为50%，则其平衡常数为_________ 。 

四、实验题

10. 难度：简单

某研究小组欲探究SO₂的化学性质，设计了如下实验方案。

(1)指出仪器①的名称：______________。

(2)检查A装置的气密性的方法是______________________________________________。

(3)装置B检验SO₂的氧化性，则B中所盛试剂可以为________。

(4)装置C中盛装溴水用以检验SO₂的________性，则C中反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(5)装置D中盛装新制漂白粉浓溶液，通入SO₂一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分提出三种假设：

①假设一：该白色沉淀为CaSO₃；

假设二：该白色沉淀为__________________________________________________；

假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。

②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究。设计如下方案：

限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L^－1HCl、0.5 mol·L^－1H₂SO₄、0.5 mol·L^－1BaCl₂、1 mol·L^－1NaOH、品红溶液。

第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用。

请回答洗涤沉淀的方法：____________________________________________________。

第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入________(试剂)，塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有________(试剂)的试管中。若出现__________________现象，则假设一成立。

③若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：_________________________________。

(6)装置E中盛放的试剂是________，作用是__________________________________________。

五、简答题

11. 难度：困难

硝基苯可在金属锡、盐酸作用下生成氯化苯铵盐（）、氯化亚锡（SnCl₂）和水。

（1）写出Sn²⁺的最外层电子排布式___________；Cl^-中有_________个填充电子的能级。

（2）画出硝基的电子式____________，氯化亚锡分子的空间构型是________________；氯化苯胺盐（）中N原子的杂化方式为_______________，该盐的水溶度较苯胺大的原因是____________________________________________________。

（3）Sn的一种同素异形体——灰锡的晶体结构类似金刚石，立方晶胞结构如图所示，则锡的配位数是_______。

                            

（4）假设锡原子（如图中A、B两原子）在体对角线上外切，晶胞参数为a，计算灰锡的空间利用率约为________________。（百分数表示，取两位有效数字）

六、推断题

12. 难度：困难

（16分）肉桂酸甲酯G是一种用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,它的分子式为C₁₀H₁₀O₂，用芳香烃A为原料合成肉桂酸甲酯G的路线如下：

已知：

（1）B的官能团的名称________。         

（2）D→F的反应类型是________。

（3）肉桂酸甲酯的结构简式为_________。  

（4）写出A的结构简式___________。

（5）C与银氨溶液反应的化学方程式________。

（6）D转化为E的化学方程式_________。

（7）写出 与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式________。

（8）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_______。

①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种；

②遇FeCl₃溶液显紫色

③在NaOH溶液中反应最多能消耗3mol NaOH。