江西省南昌市2017届高三下学期期中考试理综化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 铅蓄电池是常见的二次电池，性能优良，比能量高，缺点是废弃电池铅污染严重

B. 用玻璃邦蘸取KMnO₄(H⁺)溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pH

C. 石油的分馏、蛋白质的盐析、焰色反应、煤的液化与气化都是物理变化

D. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料

2. 难度：中等

中国药学家屠哟哟因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素结构式如右图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是

A. 提取过程中为防止破坏青蒿素结构，应避免高温，故采用低沸点溶剂乙酸进行萃取

B. 可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用紫外光谱确定这个分子的环状结沟

C. 青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类，既有氧化性又有还原性

D. 元索分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素

3. 难度：中等

下列相关家庭实脸能达到预期目的的是

	相关实验	预期目的
A	在少量食用碱中一次性加入过量食醋	探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠
B	在食用盐滴加少量淀粉液	探究食用盐是否为加碘盐
C	用激光笔照射淀粉液	探究淀粉液是胶体还是溶液
D	将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液	验证蛋白质中含有氯元素

A. A    B. B    C. C    D. D

4. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A. 含0.1molFeI₂的溶液中滴加含0.125molCl₂的氯水：2Fe²⁺+8I^-+5Cl₂=2Fe³⁺+4I₂+10Cl^-

B. 足量CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中：CO₃^2- + CO₂ + H₂O=2HCO₃^-

C. 向饱和的Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的NaOH：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

D. 新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl₂+Ca(OH)₂=Ca²⁺+Cl^-+ClO^-+H₂O

5. 难度：中等

锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu₂O+H₂O==2Cu+2Li^＋+2OH^－，下列说法不正确的是

A. 放电时，正极的电极反应式为Cu₂O+H₂O+2e^－=2OH^－+2Cu

B. 放电时，电子透过固体电解质向Li极移动

C. 通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生Cu₂O

D. 整个反应过程中，氧化剂为O₂

6. 难度：中等

如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是

A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C. 物质WY₂、W₃X₄、WZ₄均有熔点高、硬度大的特性

D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ₄

7. 难度：压轴

已知草酸为二元弱酸：

H₂C₂O₄ HC₂O₄^－+H⁺       Ka₁

HC₂O₄^－ C₂O₄^2－+H⁺       Ka₂

常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^－、C₂O₄^2－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A．pH=1.2溶液中：c(K⁺) + c(H⁺) = c(OH^－) + c(H₂C₂O₄)

B．pH=2.7溶液中：c²(HC₂O₄^－) / [c(H₂C₂O₄) × c(C₂O₄^2－)]=1000

C．将相同物质的量KHC₂O₄和K₂C₂O₄固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

二、简答题

8. 难度：困难

二氧化氯（ClO₂）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO₂与Na₂S的反应。回答下列问题：

(l)ClO₂的制备：（已知：SO₂+2NaClO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2NaHSO₄）

①装置A中反应的化学方程式为_______________。

②欲收集干燥的ClO₂ ，选择上图中的装置，其连接顺序为 a→_________(按气流方向，用小写字母表示)

③装置D的作用是_________。

（2）ClO₂与 Na₂S 的反应

将上述收集到的ClO₂用 N₂稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO₂ 通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。

操作步骤	实验现象	结论
取少量Ⅰ中溶液于试管甲中， 加入Ba(OH)2溶液，振荡	①_________	有硫酸根离子生成
另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中， 滴加品红溶液和盐酸	品红溶液不翅色	② 无_____生成
若在试管甲中继续加Ba(OH)2溶液至 过量，静置，取上层清液于试管丙③______	有白色沉淀生成	有Cl^-生成

④ClO₂与Na₂S反应的离子方程式为__________。用于处理含硫废水时，ClO₂相对于Cl₂的优点是____________(任写2条)。

9. 难度：困难

过氧化尿素[CO(NH₂)₂·H₂O₂]是一种白色粉末，溶于水形成的溶液呈弱酸性。过氧化尿素不稳定，在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解。工业生产过氧化尿素的原理和流程如下。

原理：CO(NH₂)₂+H₂O₂ CO(NH₂)₂·H₂O₂

流程：

回答下列问题：

(l）已知过氧化尿素[CO(NH₂)₂·H₂O₂]中的CO(NH₂)₂与H₂O₂以氢键连接，其中碳元素的化合价是___________。（填序号）

A. +2价           B. －l价          C. 0价          D. +4价

(2)过氧化尿素鉴定反应:在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡。上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(CrO₅)。写出H₂O₂与重铬酸钾反应的离子方程式__________。

(3)经过上述化学工艺后的产品是粗产品。已知30℃时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，则提纯粗产品的操作顺序是___________ (填序号)。

①冷却至30℃结晶   ②过滤   ③蒸发浓缩   ④溶解   ⑤洗涤

(4)在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是___。

(5)电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为________。

(6)Ⅰ.为测定产品中H₂O₂的含量，常用KMnO₄溶液滴定H₂O₂，高锰酸钾标准溶液通常放置时间较长，因此在滴定H₂O₂前，常用现配的草酸钠溶液先标定出KMnO₄标准溶液的浓度。

Ⅱ.称取过氧化尿素样品4.000g ，溶解在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用标定过的0.2000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至滴入最后一滴时溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄标准溶液10.00mL，(KMnO₄与尿素不反应)。

①H₂O₂的质量分数是_______ (精确至0.1%)。

②若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗，最终H₂O₂的质量分数______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)

10. 难度：困难

苯乙烯是重要的基础有机化工原料．工业中以乙苯（C₆H₅-CH₂CH₃）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C₆H₅-CH=CH₂）的反应方程式为：C₆H₅-CH₂CH₃ (g)C₆H₅-CH=CH₂ (g) +H₂(g)   ΔH=a kJ•mol^﹣1

（1）向体积为VL的密闭容器中充入n mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示：

600℃时，该反应的平衡常数_____________。

（2）乙苯在特定催化剂下发生氧化脱氢：

C₆H₅-CH₂CH₃(g)+1/2O₂(g)C₆H₅-CH=CH₂(g)+H₂O(g)    ΔH₁

已知 H₂的燃烧热ΔH= b kJ/mol，水的汽化热为c J/g，则 ΔH₁=____________。

(3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g) △H<0。则该反应在_________ (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。在某温度下，2L 密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应，测得NO物质的量变化如图所示，5分钟末反应达到平衡。第6分钟继续加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N₂，请在图中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线_________。 

（4）沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-，如图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．

由以上信息可知：

①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为_________。

②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：_______________。

11. 难度：困难

已知铜的配合物A结构如图图1。请回答下列问题：

（1）写出基态Cu的外围电子排布式________

（2）配体氨基乙酸根（H₂NCH₂COO^-）受热分解可产生CO₂和N₂，N₂中σ键和x键数目之比是___；N₂O与CO₂互为等电子体，则N₂O的电子式为_______。

（3）在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛，甲醇分子中HCO的键角____（选填“大于”、“等于”或“小于”) l20°；甲醛能与水形成氢健，请在如图2中表示出来____。

（4）立方氮化硼如图3、图4与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B一N键数与硼原子数之比为__________；

（5）Cu晶体的堆积方式如图5所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为_____，晶体的空间利用率为_________。（已知：，列式并计算出结果）

12. 难度：困难

有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）F的质谱图中，最大质荷比的数值是___________；

（2）写出反应③所需要的试剂_______；反应②的反应类型是___________；

（3）有机物B中所含官能团的名称是__________；

（4）写出有机物X的结构简式__________；

（5）写出由E到F的化学方程式__________；

（6）A所有的链状二氯取代物同分体数目有__________种；