江西省新余市2017届高三下学期二模理综化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是

A. 用K₂FeO₄代替Cl₂处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用

B. 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用氧化还原反应原理

C. 面粉中禁止添加CaO₂、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO₂属于碱性氧化物合物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2 : l，过氧化苯甲酞属于有机物

D. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

2. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（  ）

A. 1mol甲基(CH₃-)所含的电子数为10N_A

B. 46g由NO₂和N₂O₄组成的混合气体中，含有的原子总数为3N_A

C. 常温常压下，1mol分子式为C₂H₆O的有机物中，含有C-O键的数目为N_A

D. 标准状次下产22.4L四氯化碳中含有C-Cl键的数目为4N_A

3. 难度：简单

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol/Lr溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A. 原子半径的大小W<X<Y

B. 元素的非金属性Z>X>Y

C. Y的氢化物常温常压下为液态

D. X的最高价氧化物的水化物为强酸

4. 难度：中等

自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛( )，杏仁含苯甲醛()，下列说法错误的是（  ）

A. 肉桂醛和苯甲醛互为同系物

B. 肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应

C. 可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团

D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内

5. 难度：简单

有关下图及实验的描述正确的是(    )

A. 用图1装置蒸发FeCl₃溶液制备无水FeCl₃

B. 用图2装置精炼铝

C. 用图3装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性

D. 用图4装置可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

6. 难度：中等

磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点，其工作原理如图。M电极是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料，隔膜只允许Li⁺通过，电池反应式为Li_xC₆+Li_1-xFeO₄LiFePO₄+6C。下列说法正确的是（  ）

    

A. 放电时Li⁺从右边移向左边    B. 放电时M是负极，电极反应式为：C6^x--xe^-=6C

C. 充电时电路中通过0.5mol电子，消耗36gC    D. 充电时N极连接电源的正极，电极反应式为：LiFePO₄-xe^-= Li_1-xFeO₄+xLi⁺

7. 难度：中等

25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的二种酸HX、HY(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是     (　 　)

数据编号	滴入NaOH(aq) 的体积/mL	溶液的pH
HX	HY
①	0	3	1
②	a	7	x
③	20.00	>7	y

A. 在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX<HY

B. 由表中数据可估算出Ka(HX)≈10^－5

C. HY和HX混合，c(H^＋)＝c(X^－)＋c(Y^－)＋c(OH^－)

D. 上述②反应后的HY溶液中：c(Na^＋)>c(Y^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

二、实验题

8. 难度：困难

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO₂。某小组设计了如下实验装置制备Na₂S₂O₃（夹持及加热仪器略），总反应为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂ 3Na₂S₂O₃+CO₂。回答下列问题：

（1）装置A的作用是制备______________，反应的化学方程式为______________。

（2）完成下表实验过程：

操作步骤	装置C的实验现象	解释原因
检查装置气密性后，添加药品	pH计读数约为13	用离子方程式表示（以S^2－为例）： ①
打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓慢匀速滴下	ⅰ．导管口有气泡冒出， ②        ⅱ．pH计读数逐渐 ③	反应分步进行： Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2 2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓ Na2SO3+S Na2S2O3（较慢）
当pH计读数接近7时，立即停止通SO2，操作是 ④		必须立即停止通SO2的原因是： ⑤

（3）Na₂S₂O₃有还原性，可作脱氯剂。向Na₂S₂O₃溶液中通入少量Cl₂，某同学预测S₂O₃^2－转变为SO₄^2－，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，______________。

三、简答题

9. 难度：压轴

（14分）甲醇是一种重要的可再生能源。

（1）已知2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g)     ΔH =a KJ/mol

CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)      ΔH =b KJ/mol

试写出由CH₄和O₂制取甲醇的热化学方程式：                           。

（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。

甲图是反应时CO和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H₂表示平均反应速率υ(H₂)=                   _{_}。

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H₂，CO的平衡转化率随温度（T压强（P）的变化如乙图所示。

①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。（填字母）

A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍

B．H₂的体积分数不再改变

C．体系中H₂的转化率和CO的转化率相等

D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小P_A________P_B（填“＞、＜、=”）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH₂，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=         L。

（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。

①若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：___________________。

②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8 mol，当有0.5 mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是               。

10. 难度：中等

锰及其化合物间的转化如下图。

请回答下列问题： 

（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：___________。反应③发生的主要化学反应的方程式为：___________。 

（2）粗KMnO₄晶体中含有少量的K₂CO₃，检验其中的少量CO₃^2-用______试剂；为了得到纯的KMnO₄晶体，操作Ⅲ的名称为___________。

（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式：___________ 。 

（4）已知：常温下，Ksp[Mn(OH)₂]=2.4×10^-13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn²⁺，当pH=10时，溶液中c（Mn²⁺）= ___________________。  

(5)如图，用Fe、C作电极电解含MnO₄^-的污水，使之转化为沉淀除去。A电极是_____（填“Fe”或“C”），污水中MnO₄^-转化为沉淀除去的离子方程式为___________。

四、推断题

11. 难度：中等

a、b、c、d、e、f是H、C、N、Na、Si、Cu六种元素中的其中一种，已知：图1表示的是这六种元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体，f形成的某种单质硬度最大。

回答下列问题：

（1）a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为______(用元素符号表示)。

（2）元素b的单质的一个分子中含有____个σ键和______个π键。

（3）元素c的单质的晶体堆积方式类型是_______；若c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙，则甲的晶格能______乙的晶格能(填“＞”、“＜”或“=”)。

（4）元素d的单质基态原子的价电子排布式为______（用N_A表示阿伏加德罗常数的值）。

（5）元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞结构如图2所示)，则丙的化学式为_____；丙的晶体类型为_______，在丙中，每个e原子周围最近的e原子数目为______，若晶胞的边长为a pm，则丙的密度为________。

12. 难度：中等

某化学兴趣小组以苯的同系物D和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物M（）：

已知：①相同条件下D蒸气的密度是氢气的46倍； 

②；

③。

请回答下列问题： 

（1）对于化合物M，下列说法正确的是________（填序号）。 

a．可与浓盐酸形成盐               b．不能与氢气发生加成反应 

c．可发生水解反应                 d．属于两性化合物 

（2）A的结构简式为_____________，D的名称是______。 

（3）合成路线中属于氧化反应的有________（填序号），E分子中官能团名称为______。 

（4）写出C＋F→G的化学反应方程式________。

（5）E的某种同系物H，相对分子质量比E大14，符合下列条件的H的同分异构体的数目有_____种。

①属于芳香族化合物；②含有－NH₂；③能与NaHCO₃溶液反应放出气体。 

其中分子中核磁共振氢谱有6个吸收峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶2的有机物结构简式为____。 

（6）已知反应②的原子利用率是100%，通常采用乙烯为原料制得A后与B反应合成C，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B的合成路线____ (无机试剂任选)。