| 1. 难度：中等 | |
|
化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是 A. 热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污 B. 水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去 C. 胃舒平 [主要成分Al(OH)3]和食醋同时服用可增强药效 D. 淀粉和纤维素在体内最终水解为蔔萄糖，为人体提供能量
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1mol氖气中含有的原子数目为NA B. 5.85 g NaCl中含有的最外层电子数目为1.6NA C. 2 mol NO和1 mol O2混合，充分反应后转移的电子数目为4NA D. 25℃时，1L 0.1 mo1• L-1 Na2S溶液中的阴离子数目小于0.1 NA
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是 A. 苯和溴苯的混合物可用CCl4分离 B. 蛋白质和聚乙烯均属于天然有机髙分子化合物 C. D. CH3CH2OH和 CH3CO18OH 发生酯化反应生成 CH3CO18OCH2CH3和H2O
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素； Z原子的最外层电子数是其最内层电子数的 A. 原子半径：X<Y<Z<W B. Z的氢化物中只含离子键 C. 最高价氯化物对应水化物的酸性：Y>W D. X和W两种元素形成的化合物，既能与强酸反应又能与强碱反应
|
|
| 5. 难度：困难 | |
|
NaClO2是重要的消毒剂和漂白剂，可用如图所示装置制备。下列说法正确的是
A. 电极b为负极 B. 阳极区溶液的pH增大 C. 电极D的反应式为ClO2+e-=ClO2- D. 电极E上生成标准状况下22.4 L气体时，理论上阴极区溶液质量增加135g
|
|
| 6. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
|
下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是
A.A B.B C.C D.D
|
|||||||||||||||||||||
| 7. 难度：困难 | |
|
25℃时，用0.10 mol • L-1的氨水滴定10.00 mL a mol • L-1的盐酸，溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。已知：N点溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，下列说法正确的是
A. M点溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+2c(NH3·H2O)+ c(NH4+) B. N、Q两点溶液中NH3 • H2O的电离常数：N<Q C. P 点氨水过量，c(NH4+)> c(Cl-) D. a=0.054
|
|
| 8. 难度：困难 | |
|
目前，一种新的制备联氨（N2H4)的方法分为两步。 第一步： NH3和Cl2在液态丙酮 第二步：异胼水解生成联氨和丙酮。 巳知：通常条件下，联氨是易吸收水和CO2的液体：碱性条件下，能与AgNO3溶液反应生成Ag和N2。 请回答下列问题： 某小组在实验室应用上述方法制备联氨水合物并测定该水合物的组成，设计实验如下（夹持装置略去）。 I.联氨水合物的制备。
(1)上述装置正确的连接顺序为a―（________）―bc― ( )― ( ) f（填仪器接口字母），盛放丙酮的仪器名称为____________。 (2)用连接好的装置进行实验； ①检验装置的气密性，加入药品； ②排尽装置中的空气； ③向丙酮中缓慢通入NH3和Cl2，进行第一步反应，该反应的化学方程式为____________。 设计实验证明“白烟”的主要成分为NH4Cl：____________； ④完全反应后，再向其中滴加足量蒸馏水，发生第二歩反应。 Ⅱ.测定联氨水水合物的组成。 (3)实验步骤： ①取装置B中完全反应后的液体，蒸馏，收集联氨水合物。下列蒸馏装置中合理的是________(填选项字母，夹持装置略去），若蒸馏操作开始后，发现蒸馏烧瓶中没有添加沸石，处理方法为_______________。
②取5.0 g联氨水合物，加人适量NaOH溶液，再加人足量AgNO3溶液；充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为43.2g，则联氨水合物的化学式为_________________。
|
|
| 9. 难度：困难 | |
|
ZnCI2是重要的工业原料，在电化学、冶金、印染等领域用途广泛，以某厂排放的废酸液(主要成分为盐酸，含Fe2+、Cu2+、Ni2+、H3AsO3等杂质)和锌蓄电池废渣（主要成分为ZnO、Zn)为原料制备ZnCl2的流程如图所示：
已知：①25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17；Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15； ②溶液中的离子浓度小于等于10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。 请问答下列问题： (1) 在元素周期表中，砷（As）元索与氮元素同主族且处于第4 周期，则砷元素的最简单氢化物的电子式为_______________；其最高价氧化物对应水化物的化学式为___________________。 (2) “浸出”过程中主要生成两种单质，其化学式为________________。 (3)控制温度为75℃左右，向滤液1中加人H2O2，生成FeAsO4的离子方程式为_________。 此过程中，所加入H2O2的量需适当大于理论值，原因因为____________。 (4)蒸发滤液3制备ZnCl2时，需不断通人HC1的理由为____________。 (5)某纽扣电池放电时，总反应为Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2 + 2Ag，其正极反应式为______________。 (6)25℃时，向浓度为1.0 mol·L-1的Fe3+、Zn2+、Ni2+的混合溶液中滴加NaOH溶液，当Fe3+恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Zn2+)：c(Ni2+)=_______________。
|
|
| 10. 难度：困难 | |
|
汽车尾气（主要成分为CO和NO)是形成雾霾的原因之一，对汽车尾气的处理也成为科学家研究的热点。 已知：I. N2(g)+O2(g) Π . 2NO(g)+2CO(g) 请回答下列问题： (1)CO的燃烧热ΔH =____________。 (2)Ti℃时，向10 L容积不变的密闭容器中充人1 mol NO和1 mol CO，发生反应Π。5 min达到平衡时测得容器中CO2的物质的量为0.8 mol。则： ①0〜5 min内，用N2表示的平均反应速率 ②Ti℃时，该反应的平衡常数K=_______________。 ③下列事实能说明该反应一定达到平衡状态的是______________(填选项字母)。 A.气体压强保持不变 B. C.气体密度保持不变 D.速率之比： ④保持其他条件不变，平衡后再向该容器中充人1 mol NO、l molCO、0.5 mol N2、l molCO2，此时
(3)—定条件下，向密闭容器中充入一定量的N2、O2和CO，发生反应I和反应Ⅱ，容器中N2的平衡转化率(α)与溫度（T）和压强（p）的关系如图所示。则：
①α(N2)随温度升高而____________ (填“增大”或“减小”)，理由为________________。 ②M点和N点对应体系中，NO的体积分数：M______________ (填“>”“<”“ = ”）N。
|
|
| 11. 难度：困难 | |
|
X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大且分别位于周期表的二、三、四周期，X和Y的原子序数相差1，基态Y原子中有3个未成对电子：基态Z2-与基态W+的电子层结构相同，W为前四周期电负性最小的元素；Q位于周期表的第12列。 请回答下列问题： (1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。 (2)基态X 原子的价层电子排布图为____________。基态W原子中有___________对自旋方向相反的电子。 (3)基态Y原子和基态Z原子的第一电离能：Y___________（填“>”或“<")Z。 (4)Fe3+常用X、Y、Z、W组成的一种化合物检验。与该化合物中的阴离子互为等电子体的—种分子 为__________（填分子式）。 (5)Y的最高价含氧酸分子中，中心原子的杂化轨道类型为__________；其酸根离子的空间构型为______。 (6)相同压强下，Y的最简单氢化物的熔点低于W的氢化物的熔点，原因为_______________。 (7)Z与Q形成的一种晶体的晶胞如图所示，Z的配位数为_____________。若晶体密度为ρg·cm-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数为____________nm(用含ρ、NA的代数式表示)。
|
|
| 12. 难度：困难 | |
|
功能高分子材料（M）在生产、生活中有广泛用途，M的一种合成路线如下：
请回答下列问题： (1)G的化学名称为____________。 (2)C中官能团的名称为____________。D的顺式结构简式为_________________。 (3)A→B的反应类型为____________。F分子中最多有____________个原子共平面。 (4)E+I→M的反应类型为__________；其反应的化学方程式为______________。 (5)同时满足下列条件的H的同分异构体有__________种。 ① 苯环上连有—NH2 ② 能与NaHCO3反应 (6)参照上述含成路线和信息，以乙醇为原料（无机试剂任选），设汁制备聚乳酸
|
|
