| 1. 难度：中等 | |
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下列属于固氮反应的是（ ） A. 2NO+O2→2NO2 B. 3NO2+H2O→2HNO3+NO C. NH3+HCl→NH4Cl D. N2+3Mg→Mg3N2
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| 2. 难度：中等 | |
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氮气是一种很不活泼的气体，其根本原因是 A．氮元素的非金属性较弱 B．氮原子半径小，核对外层电子吸引力较强 C．氮气为双原子分子 D．使N≡N键断裂需要很高的能量
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| 3. 难度：中等 | |
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下列各组物质互相接近时，能发生反应，并有大量白烟生成的是（ ） A. 浓氨水跟硫酸 B. 浓盐酸和浓氨水 C. 氯化铵溶液跟烧碱 D. 氨气跟水
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| 4. 难度：简单 | |
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既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是 A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO
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| 5. 难度：中等 | |
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在氢硫酸溶液中加入少量下列物质：①O2 ②Cl2 ③SO2 ④CuSO4，能使溶液 pH 减小的是 （ ） A. ①③ B. ②④ C. ②③④ D. ①
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| 6. 难度：中等 | |
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下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（ ） A. 浓硫酸与氧化亚铁反应 B. 浓硫酸与木炭粉反应 C. 浓硫酸与氧化铜反应 D. 浓硫酸与氯化钠固体
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| 7. 难度：中等 | |
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Cl2和SO2皆可作漂白剂，混合使用后，其漂白效果会（ ） A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难以确定
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| 8. 难度：中等 | |
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下列叙述中错误的是（ ） A. 消除散落在地面的汞珠的方法是撒上硫粉 B. 铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuS C. 可以用CS2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫 D. 可以用加热浓NaOH溶液的方法除去附在试管内壁上的硫
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| 9. 难度：中等 | |
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在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积 A．等于50mL B．大于50mL C．等于100mL D．大于100ml
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| 10. 难度：中等 | |
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制备干燥的氨气所需的药品是（ ） A. 饱和氨水、浓硫酸 B. NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰 C. NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4 D. NH4Cl固体、消石灰、碱石灰
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| 11. 难度：中等 | |
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为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是： ( ) ①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰 A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤
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| 12. 难度：中等 | |
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常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(0H)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为( )。 A．1：60 B．3：1 C．100：l D．1：100
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| 13. 难度：中等 | |
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在常温常压下， 24mL H2S和O2的混合气点火燃烧， 生成6mL SO2时，剩余气体中不含氧气，则原混合气中H2S的体积为 ( ) A. 6mL B. 12mL C. 15mL D. 18mL
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| 14. 难度：中等 | |
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能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的有（ ） A. CO2 B. H2S C. SO2 D. NO2
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| 15. 难度：中等 | |
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分离NaCl和NH4Cl的最佳方案是（ ） A. 利用溶解度不同，采用结晶法 B. 加入烧碱 C. 直接加热法 D. 加入AgNO3溶液
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| 16. 难度：中等 | |
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0．5 mol硝酸铵在一定条件下可分解成0．2 mol硝酸和16．2 g水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是( ) A．NO B．N2O C．N2O3 D．N2
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| 17. 难度：困难 | |
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铜粉与稀硫酸不反应，若加入一种试剂，则铜粉可以溶解，该物质可能是（ ） A. NaCl B. Zn C. KNO3 D. 稀盐酸
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| 18. 难度：中等 | |
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判断下列离子方程式正确的是（ ） A. 铜与稀硝酸的反应：Cu+4H++2NO3-→Cu2++2NO2↑+2H2O B. 稀NaOH溶液中滴加少量NH4Cl溶液：OH-+NH4+→NH3∙H2O C. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：OH-+NH4++SO42-+Ba2+→NH3↑+H2O+BaSO4↓ D. FeS溶于稀HNO3：FeS+H+→Fe2++H2S↑
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| 19. 难度：困难 | |
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有一瓶久置的Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量样品溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀.对此实验下述结论正确的是( ) A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加硝酸后的不溶性沉淀中含有BaSO4 D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化
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| 20. 难度：中等 | |
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氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气生成，下列叙述正确的是 A．NH4H是共价化合物 B．NH4H溶于水所形成的溶液显酸性 C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂 D．NH4H固体投入少量水中，有两种气体生成
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| 21. 难度：困难 | |
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配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移的方向和个数并填空：_____________ Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O↑ + H2O (1)该反应的还原剂是_________________，被还原的元素是____________________________； （2）若标准状况下产生气体体积为11.2 L，则转移的电子数为_____________________； （3）若反应中还原剂消耗0.2 mol，则参加反应的氧化剂物质的量为___________________________。
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| 22. 难度：中等 | |
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常温下，有一种pH为12的NaOH溶液100mL， （1）配制该溶液需NaOH的质量是________g； （2）该溶液中水电离出的OH-浓度为________mol/L； （3）要使它的pH降到11，应加入蒸馏水________mL。(溶液总体积允许相加。下同)；如果加入0.l mol·L-1的盐酸，应加_______mL。
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| 23. 难度：困难 | |
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实验室按右图进行实验，试回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式___________________________________。 （2）如何解释下列现象？ ①：红热的铂丝继续保持红热。____________________________。 ②：在锥形瓶内产生红棕色气体________________________ ③：瓶口上方观察到少量白烟______________________________________ （3）若移除铂丝，将通入的空气改为氯气，则可观察到的现象为________________________________，有关反应方程式为__________________________________________。
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| 24. 难度：简单 | |
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在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入的混合物的质量和产生气体的体积(标准状况)关系。
(1)试计算NaOH溶液的物质的量浓度。 (2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量为51．6g，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为多少升? (3)当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51．6g，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为多少升?
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