河北省2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：困难

下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（   ）

A. 氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

B. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

C. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

D. 在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后红色褪去，说明BaCl₂溶液具有酸性

2. 难度：中等

下列实验操作能达到实验目的的是（  ）

A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D. 将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到干燥纯净的Cl₂

3. 难度：中等

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（  ）

A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl₂

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^－

C．向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H^＋

D．向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

4. 难度：中等

下列物质见光不会分解的是（    ）

A．HClO  B．NH₄Cl    C．HNO₃    D．AgNO₃

5. 难度：简单

放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是 （    ）

A.浓硫酸          B.氢氧化钠          C.氯水             D.氯化钠

6. 难度：中等

下列关于氯的说法正确的是

A．Cl₂在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂

B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

C．Cl₂通入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，因为氯气有漂白性

D．将SO₂通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

7. 难度：中等

将0.2molMnO₂和50mLl2mol·L^－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（   ）（不考虑盐酸的挥发）

A．等于0.3 mol  

B．小于0.3mol

C．大于0.3mol、小于0.6mol 

D．以上结论都不正确

8. 难度：中等

下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（  ）

A．用装置甲制取氯气                   

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液   

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl₂·4H₂O

9. 难度：中等

已知氧化性Br₂＞Fe³⁺。FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，发生反应的离子方程式为：a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+ e Br₂+ f Cl^-,下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 (  )

A．2   4   3   2   2    6            B．0   2   1    0   1   2

C．2   0   1   2   0    2            D．2   2   2    2   1   4

10. 难度：中等

今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0．1 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶体（n mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体（n mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系（溶液体积变化忽略不计）（     ）

A．甲=乙>丙     B．甲>丙>乙     C．丙>甲=乙     D．乙>丙>甲

11. 难度：中等

标准状况下H₂和Cl₂组成的混合气体2.24L，经点燃充分反应后，缓缓通入100mL 1.2mol/LNaOH溶液中恰好完全反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.2mol/L（假设溶液体积不变），则原混合气体中Cl₂的体积分数（物质的量百分含量）为

A．55%             B．60%            C．65%         D．70%

12. 难度：困难

甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X^-(X^-为Cl^-、Br^-、I^-)离子,向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化.则甲、乙、丙中依次含有的卤素离子是（ ）

A．Br^-、Cl^- 、I^-   B．Br^- 、I^-、Cl^-   C．I^- 、Br ^-、Cl^-  D．Cl^-、I^-、Br^-

13. 难度：简单

向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是(   )

A．碳酸钙粉末     B．稀硫酸      C．氯化钙溶液     D．二氧化硫水溶液

14. 难度：中等

某铁的氧化物(Fe_xO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl₂，恰好将Fe²⁺完全氧化。x值为(    )

A．0.80          B．0.85         C．0.90          D．0.93

15. 难度：压轴

某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。

下列说法正确的是

A．Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部被消耗

B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应

C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟

D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl₂生成

二、填空题

16. 难度：简单

（12分）A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：

(1)物质C和E的名称分别为                     、                     ；

(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为                 ；

若只能在加热情况下进行，则反应物A的化学式（分子式）为                      ；

(3)反应②的化学方程式为                                                    ；

(4)新配制的F溶液应加入          以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是          （填化学式），实验现象为                                        。

三、简答题

17. 难度：困难

NaClO₂是一种成要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）NaClO₂中Cl的化合价为_______。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式________。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的试剂分别为______、_____。“电解”中阴极反应的主要产物是______。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____，该反应中氧化产物是________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO₂的有效氯含量为______(计算结果保留两位小数)

四、实验题

18. 难度：困难

ClO₂与Cl₂的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方而应用广泛。某兴趣小组通过题9图1 装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器D的名称是_______。安装F中导管时，应选用题9图2中的______打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO₃+ 4HCl=2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2NaCl+ 2H₂O

（2）为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___（填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，

则装置C的作用是_________________。

（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为：___________，在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是______。

（5）已吸收ClO₂气体的稳定剂I和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如题9图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是__________。