安徽省六安市2017届高三下学期第九次月考理综-化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组

①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C₁₂H₂₂O₁₁表示，它们互为同分异构体

②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子

③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物

⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化    ⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应

A. ①③⑤    B. ②④⑥    C. ①③④    D. ②④⑤

2. 难度：中等

下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

3. 难度：中等

W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期。下列说法一定正确的是

A. 三种元素的最高正化合价中，Z的最大

B. W溶液显碱性或中性

C. 原子半径：X＞Y＞Z

D. Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

4. 难度：中等

分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

5. 难度：简单

在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H₂O—CO₂混合气体制备H₂和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是

A．X是电源的负极

B．阴极的反应式是：H₂O＋2e^-＝H₂＋O^2-，CO₂＋2e^-＝CO＋O^2-

C．总反应可表示为：H₂O＋CO₂H₂＋CO＋O₂

D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1

6. 难度：困难

某强酸性溶液中可能存在Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣、NO₃^﹣中的若干种，现取适量溶液进行如下实验

下列有关判断正确的是

A．原溶液中一定有Fe²⁺、SO₄^2﹣、H⁺、NH₄⁺、Al³⁺

B．原溶液中一定没有Ba²⁺、CO₃^2﹣、NO₃^﹣

C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO₂^﹣+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2﹣

D．气体A、B之间肯定不能发生反应

7. 难度：困难

如图是草酸溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-三种微粒的分布分数（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和的比值）与pH的关系，下列有关说法不正确的是

A. pH=5 的溶液中c(C₂O₄^2-)>c(HC₂O₄^-)

B. NaHC₂O₄溶液中：c(OH^-)+c(C₂O₄^2-)=c(H⁺)+c(H₂C₂O₄)

C. 向NaHC₂O₄溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中 2c(Na⁺)=c(HC₂O₄^-)+ c(H₂C₂O₄)

D. 为使溶液中c(c(HC₂O₄^-)尽可能多一些，溶液的pH最好控制在2.7左右

二、实验题

8. 难度：压轴

CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H₃CuCl₄，反应的化学方程式为CuCl(s) + 3HCl(aq) H₃CuCl₄(aq)。

（1）实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：

2Cu²⁺ + SO₂ + 8Cl⁻ + 2H₂O＝2CuCl₄³⁻ + SO₄²⁻ + 4H⁺

CuCl₄³⁻(aq)CuCl(s) + 3Cl⁻(aq)

① 装置C的作用是        。

② 装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。

操作ⅱ的主要目的是       ；操作ⅳ中宜选用的试剂是            。

③实验室保存新制CuCl晶体的方法是                           。

④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案               。

（2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO₂、N₂和O₂的百分组成。

已知：i. CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H₂O。

ii.保险粉（Na₂S₂O₄）和KOH的混合溶液能吸收氧气。

① D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是        、        。

② 写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O₂的离子方程式：                     。

三、简答题

9. 难度：困难

焦炭与CO、H₂均是重要的能源，也是重要的化工原料。

已知C、H₂、CO的燃烧热分别为-393.5 kJ·mol^-1、-285.8kJ·mol^-1、-283 kJ·mol^-1，又知水的气化热为＋44 kJ／mol。

(1)①焦炭与水蒸气反应生成CO、H₂的热化学方程式为___________________。

②若将足量焦炭与2mol水蒸气充分反应，当吸收能量为191.7kJ时，则此时H₂O(g)的转化率为_________________。

(2)将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器中发生反应：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，其中H₂O、CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①第一个平衡时段的平衡常数是______________，若反应进行到2 min时，改变了温度，使曲线发生如图所示的变化，则温度变化为___________（填“升温”或“降温”）。

②反应至5 min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是下述中的____。

a.增加了C    b.增加了水蒸气   c.降低了温度  d.增加了压强

(3)若以CO、O₂、K₂CO₃等构成的熔融盐电池为动力，电解400mL饱和食盐水，则电解反应的总方程式为______________________，当有5.6g燃料被消耗时，电解池中溶液的pH＝__________（忽略溶液的体积变化，不考虑能量的其它损耗）。

四、填空题

10. 难度：压轴

某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：

已知：Cu²⁺ + 4NH₃·H₂O＝[Cu(NH₃)₄]²⁺ + 4H₂O

请回答下列问题：

（1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为                                         。

（2）步骤②加H₂O₂的作用是                   ，滤渣2为(填化学式)             。

（3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是                                           。

（4）若滤液1中Cu²⁺的浓度为0．02mol·L^-1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH =          

     (已知：Ksp[Cu(OH)₂]＝2．0×10^-20)。

（5）已知：2Cu²⁺＋4I^-＝ 2CuI↓＋I₂    I₂＋2S₂O₃^2-＝ 2I^-＋S₄O₆^2-

某同学为了测定CuSO₄·5H₂O产品的质量分数可按如下方法：取3．00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0．080 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是                                             。

四次平行实验耗去Na₂S₂O₃标准溶液数据如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗Na2S2O3标准溶液(mL)	25．00	25．02	26．20	24．98

此产品中CuSO₄·5H₂O的质量分数为                。

五、简答题

11. 难度：困难

氨是重要的化工原料，用途广泛。

（1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu(NH₃)₂]⁺ 和CH₃COO^-构成）溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体。

①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是____________。

②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有________(填序号)。

a.离子晶体    b.分子晶体    c.原子晶体   d.金属晶体

③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有____种(不含Cu)。

④铜单质为面心立方晶体，其晶胞边长a nm。列式表示铜单质的密度_____ g·cm^-3。

(2)BF₃气体与NH₃相遇立即生成一种白色晶体：BF₃+NH₃＝F₃B—NH₃。

①晶体F₃B—NH₃中，B原子的杂化轨道类型为 ______________。

②写出两种与BF₃具有相同空间构型的阴离子_____________。

(3)NH₃可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N₄H₄(SO₄)₂的物质。该物质在水溶液中以SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺两种正四面体构型的离子存在。N₄H₄⁴⁺遇碱生成一种形似白磷的N₄分子。

①下列相关说法中，正确的是_____________(填序号)。

a.N₄是N₂的同分异构体

b.1 mol N₄分解生成N₂，形成了4 molπ键

c.白磷的沸点比N₄高，是因为P—P键键能比N—N键大

d.白磷的化学性质比N₂活泼，说明P的非金属性比N强

②画出N₄H₄⁴⁺的结构(标明其中的配位键)___________。

六、推断题

12. 难度：压轴

[化学——选修5：有机化学基础]乙基香兰素是最重要的合成香料之一，常作为婴幼儿奶粉的添加剂。制备乙基香兰素的一种合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：

已知：① R—ONa  + R’—Br  —→  R—O—R’  +  NaBr

② Ⅲ中生成的Cu₂O经氧化后可以循环利用

回答下列问题：

（1）A的核磁共振氢谱有3组峰。A的结构简式为         。

（2）Ⅰ中可能生成的一种烃是         （填名称）；催化剂PEG可看作乙二醇脱水缩聚的产物，PEG的结构简式为      。若PEG的平均相对分子质量为17618，则其平均聚合度约为     。

（3）Ⅱ中，发生的反应属于            （填反应类型）。

（4）Ⅲ中，反应的化学方程式为             。

（5）Ⅳ中，有机物脱去的官能团是      （填名称）。

（6）D是乙基香兰素的同分异构体，其分子结构中不含乙基。由A制备D的一种合成路线（中间产物及部分反应条件略去）如下图所示：

C和D的结构简式分别为           、           。