山西省2017年高考考前质量检测（二）理科综合-化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是（  ）

A. 某同学的体检报告单显示其血液中葡萄糖含量为4.94mmol/L，mmol/L是物质的量的单位

B. 石油是复杂的混合物，通过分馏可以获得汽油、煤油等，通过催化重整可以获得乙烯、丙烯等

C. 自然界中的方铅矿(PbS)，遇上CuSO₄溶液会慢慢变成铜蓝(CuS)说明K_sp(PbS)> K_sp(CuS)

D. 水玻璃是制备木材防火剂的原料，其主要成分是二氧化硅

2. 难度：中等

CH₂=CH-COOCH₃是重要的有机合成中间体，可以通过下列反应合成

CH₂=CH-COOH+CH₃OHCH₂=CH-COOCH₃+H₂O

下列说法错误的是（  ）

A. 该有机合成反应属于取代反应

B. CH₂=CH-COOCH₃分子中处于同一平面的原子最少有3个

C. CH₂=CH-COOH没有官能团相同的同分异构体

D. CH₂=CH-COOCH₃可以发生加成、氧化、取代反应

3. 难度：中等

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（  ）

A. 用图1所示装置蒸发FeCl₃溶液制得无水FeCl₃

B. 用图2所示装置从Fe(OH)₃胶体中过滤出Fe(OH)₃胶粒

C. 用图3所示装置从CH₃OH与C₂H₅OH的混合物中分离出乙醇

D. 用图4所示装置从CH₃COOH与CH₃COOC₂H₅的混合物中分离出乙酸乙酯

4. 难度：困难

短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R与X能形成X₂R、X₂R₂化合物，Z是地壳中含量最多的金属元素，T原子最外层电子数是K层电子数的2倍。下列推断正确的是（  ）

A. X和Y组成的化合物的水溶液保存在塑料瓶中    B. 原子半径和离子半径均满足：Y<Z

C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>T    D. 含Z元素的盐溶液一定显酸性

5. 难度：困难

某充电电池如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性，充电时左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是（  ）

A. 放电时，a极是电池的负极    B. 充电时，a极的电极反应式为:VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O

C. 氧化性VO₂⁺＞V³⁺    D. 放电时，H⁺从左槽迁移进右槽

6. 难度：困难

向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列判断正确的是（  ）

A. a点时溶液中存在c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

B. 0~a段溶液中水电离出的OH^-浓度先增大后减小

C. a=0.2

D. ab段发生反应的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

7. 难度：中等

下列实验中关于物质检验的结论错误的是（  ）

	实验步骤	现象	结论
A	取待测液，滴加酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	待测液中可能存在Fe^2+
B	将待测气体通入品红溶液中， 稍后加热溶液	开始品红溶液褪色，加热后又变为红色	待测气体中肯定含SO2
C	取待测液，滴加硝酸酸化的 BaCl2溶液	生成白色沉淀	待测液中可能含Ag^+
D	将湿润的KI淀粉试纸较长时 间置于待测气体中	取出后没有观察到试纸变色	待测气体中肯定不含Cl2

A. A    B. B    C. C    D. D

二、实验题

8. 难度：中等

草酸晶体（H₂C₂O₄·xH₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解，草酸钙难溶于水。某研究性小组按照下图装置，检验草酸晶体的分解产物中含有CO、CO₂。已知C、E、H中盛装澄清石灰水，D中盛装浓NaOH溶液，G中盛有CuO。

（1）装置B的主要作用是_______。

（2）装置C中反应的离子方程式为_______。

（3）装置D的作用是_______。

（4）装置F所盛的药品是_______。

（5）能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。

（6）H后连接的尾气处理装置为_______。（从“Ⅰ”“Ⅱ”中选择）

（7）为测定草酸晶体分子式（H₂C₂O₄·xH₂O) 中x的值，现做如下实验。

①称取6.3 g草酸晶体，将其配置成100.0 mL水溶液为待测溶液；

②取25.0 mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

③用浓度为0.4 mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，用去12.50 mL KMnO₄溶液。

回答下列问题。

写出H₂C₂O₄和酸性KMnO₄溶液反应的化学方程式_______；经计算x=_______。

（8）依据以上实验,写出草酸晶体（H₂C₂O₄·xH₂O)受热分解的化学方程式_______。

三、填空题

9. 难度：中等

某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如下（已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是少量的Fe²⁺、F^e3+、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺)：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

阳离子	Fe^3+	Fe^2+	Mg^2+	Al^3+	Cr^3+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	——	——	——
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	9（>9溶解）

（1）实验室用98%（密度为1.84g·cm^-3)的浓硫酸配制200 mL 4.8 mol·L^-1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_______ mL（保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外，还需_______。

（2）过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗涤沉淀的方法是_______。

（3）加入H₂O₂的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（CrO₄^2-或Cr₂O₇^2-），以便于与杂质离子分离：另一方面是_______。（离子方程式表示）

（4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是_______。

（5）钠离子交换树脂的原理为：Mⁿ⁺+nNaR→MRn+nNa⁺，被交换的杂质离子是_______。

（6）通SO₂气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）：

____ Na₂Cr₂O₇+    SO₂+          =     Cr(OH)(H₂O)₅SO₄+    Na₂SO₄。

10. 难度：困难

氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：

（一）已知① H₂O(g)=H₂O(1) △H=-44kJ•mol^-1

②N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H=+180.5kJ•mol^-1

③4NO(g)+6H₂O(g)4NH₃(g)+5O₂(g) △H=+l025kJ•mol^-1

写出NH₃(g)和O₂(g)在一定条件下转化为N₂(g)与液态水的热化学方程式_________   

（二）工业合成氨的原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H =-92.4kJ•mol^-1。合成时反应温度控制在500℃，压强是2×l0⁷~5×l0⁷Pa，铁触媒做催化剂。

（1）下列反应条件的控制不能用勒夏特列原理解释的是_________。

A．及时分离出NH₃

B．使用铁触媒做催化剂

C．反应温度控制在500℃左右

D．反应时压强控制在2×l0⁷~5×l0⁷Pa

（2）一定温度下，将1molN₂和3molH₂置于一恒定容积的密闭容器中反应，一段时间后反应达到平衡状态。下列说法中正确的是________。

A．单位时间内，有3mol H-H生成的同时又6md N-H断裂，说明反应达到平衡状态

B．N₂和H₂的物质的量之比保持不变时，说明反应达到平衡状态

C．达到平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量变大

D．达到平衡状态后,再充入2molNH₃，重新达到平衡后，N₂的体积分数变小

（三）如图表示H₂的转化率与起始投料比（n(N₂₎∶n(H₂)）、压强的变化关系，则与曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的压强P₁、P₂、P₃ 从高到低的顺序是_________________；测得B（X，60）点时N₂的转化率为50%，则X=________。

（四）一定温度下，将lmolN₂和3molH₂置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为P，NH₃的物质的量分数为20%，列式计算出此时的平衡常数K_p=________（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数，可不化简）。

（五）以NO原料，通过电解的方法可以制备NH₄NO₃，其总反应是8NO+7H₂O=3NH₄NO₃+2HNO₃，写出以惰性材料作电极的阳极反应式：_______________。

11. 难度：中等

氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。

（1）在现代化学中，常利用________上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

（2）基态N原子的价电子占据的能量最高的能级是________，价电子在该能级上的排布遵循的原则是________。

（3）化肥(NH₄)₂SO₄中会含有N₄H₄₍SO₄)₂，该物质在水中电离出SO₄^2-和N₄H₄^4-，N₄H₄^4-遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P₄)的N₄分子。 N、O、S中第一电离能由大到小排序为________，N₄比P₄的沸点________，原因为________。

（4）在稀氨水中，丁二酮肟(CH₃C=N-OH)₂与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀丁二酮肟镍（结构如右图），常用于检验Ni²⁺。

①在丁二酮肟镍中，存在的作用力有________

A．配位键    B．离子键   C． σ键   D． π键   E．金属键   F．氢键

②在丁二酮肟镍中，碳原子的杂化轨道类型有________。

（5）Cu₃N具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如右图，Cu⁺半径为a pm，N^3-半径为b pm，则N^3-的配位数为________，Cu₃N 的密度为________ g·cm^-3。

四、推断题

12. 难度：困难

吲哚类化合物以其独特的化学结构使其拥有重要的生理活性，在农药、医药、化工、香料和染料等领域发挥着重要的作用。下图是合成“氮-苯甲酰基-2-甲基-3吲哚乙酸甲酯”的路线

已知: CH₃CH=CHCOOH+CO₂+H₂O

回答下列问题

（1）B的结构简式为________，B分子中含有的官能团为________（填官能团名称）。

（2）反应③为取代反应，该反应的化学方程式为________。

（3）C的名称为________。

（4）A的结构简式为________，反应⑤的反应类型为________。

（5）B有多种同分异构体，其中与B含有相同官能团的同分异构体有________种。

（6）已知

参照上述合成路线，以为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线________。