湖南省怀化市2017届高三第四次模拟冲刺理综化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

	化学性质	实际应用
A	小苏打受热易分解	焙制糕点
B	蛋白质受热变性	高温杀死流感病毒
C	SO2具有漂白性	漂白滋补品银耳等食品
D	Al(OH)3分解吸收大量热量并有水生成	阻燃剂

A. A    B. B    C. C    D. D

2. 难度：简单

设N_A为阿伏加徳罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 2 molSO₂与3 molO₂反应生成的SO₃分子数为2N_A

B. 30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N_A

C. 常温下pH = 12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10^-12N_A

D. 标准状况下，2.24 L C₂H₆含有的共价键数为0.6N_A

3. 难度：中等

下列关于有机化合物的说法错误的是

A. 石油分馏是物理变化，可获得汽油、煤油、柴油等产品

B. C₄H₉Cl、C₄H₈Cl₂的同分异构体种类分别有4种、9种（不含立体异构）

C. 淀粉和纤维素水解的最终产物不同

D. 由乙酸生成乙酸乙酯属于取代反应

4. 难度：中等

根据下列实验现象所得出的结论错误的是           

选项	实验	现象	结论
A	向KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2	有机层呈橙色	氧化性：Cl2> KBrO3
B	向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热， 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	试纸变为蓝色	NO3^-被还原为NH3
C	向0.1 mol•L^-1的Na2CO3溶液中加入两滴酚酞，溶液显浅红色，微热	红色加深	盐类水解是吸热反应
D	将0. 1 mol • L^-1的MgSO4溶液滴入到NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol•L^-1的CuSO4溶液	白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀	Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]

A. A    B. B    C. C    D. D

5. 难度：中等

某同学通过右图所示装置探究铝制品表面出现的白斑，下列说法正确的是

A. 铝箔为正极，发生氧化反应而被腐蚀    B. 负极反应为 2H₂O+O₂+4e^-==4OH^-

C. Cl^-由活性炭区向铝箔表面区迁移，铝箔表面有氯气产生    D. 白斑的主要成分可能是是Al₂O₃

6. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，其简单氢化物中X、Y、Z、W的化合价如下表所示：

元素	X	Y	Z	W
化合价	-1	-2	-2	-3

下列说法正确的是

A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z    B. 元素的非金属性：X>Y

C. 氢化物的沸点：Z>Y    D. 元素Y不存在同素异形现象

7. 难度：困难

25℃时，二元弱酸H₂R的pK_a1=1.85，pK_a2=7.45（已知pK_a=﹣lgK_a）．在此温度下向20mL0.1mol•L^﹣1H₂R溶液中滴加0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．

下列有关说法正确的是（　　）

A. a点所示溶液中：c（H₂R）+c（HR^﹣）+c（R^2﹣）=0.1mol•L^﹣1

B. b点所示溶液中：c（Na⁺）＞c（HR^﹣）＞c（H₂R）＞c（R^2﹣）

C. c点所示溶液中：c（Na⁺）＜3c（R^2﹣）

D. d点所示溶液中：c（Na⁺）＞c（R^2﹣）＞c（HR^﹣）

二、实验题

8. 难度：中等

某研究小组利用如图装置探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反应原理。回答下列问题：

（1）在实验室中，欲配制250 g 70%的浓硫酸，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要有__________，装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。

（2）往三颈烧瓶中通入N₂的操作在滴加浓硫酸（填“之前”或“之后”），其目的是______________。

（3）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________________，该反应中浓硫酸表现出的性质为_______________________。

（4）SO₂易溶于水，下列装置可用于C处虚线框内吸收尾气的是_____________________（填编号）。

（5）装置B中产生白色沉淀的原因有两种可能。若要证明Fe³⁺能氧化SO₂，则需要改进的地方是______________________________，改进后若得到肯定结论，则装置B中发生反应的离子方程式为__________________________________、________________________________。

三、简答题

9. 难度：中等

氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。

（1）用CO₂和NH₃可合成氮肥尿素[CO(NH₃)₂]

已知：①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄ (s)   △H=-159.5 kJ·mol^-1

②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)       △H=+116.5 kJ·mol^-1

③H₂O(l)=H₂O(g)                △H=+44 kJ·mol^-1

用CO₂和NH₃合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为______________。

（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：

CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)          △H

在温度为T₁和T₂时，分别将0.40molCH₄和1.0molNO₂充入体积为1L的密闭容器中，n（CH₄）随反应时间的变化如右图所示：

①根据右图判断该反应的△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是______________。

②温度为T₁时，0～10min内NO₂的平均反应速率v（NO₂）=__________，反应的平衡常数K=___（保留三位小数）

③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO₂的转化率，可采取的措施有______（填标号）。

A.改用高效催化剂           B.升高温度

C.缩小容器的体积           D.增加CH₄的浓度

（3）利用原电池反应可实现NO₂的无害化，总反应为6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH________（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为___________________。

（4）氮的一种氢化物HN₃，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN₃溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；常温下，将amol·L^-1 的HN₃与bmol·L^-1 的Ba(OH) ₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba²⁺)=c（N₃^-），则该混合物溶液呈_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c(HN₃)=_________ mol·L^-1。

10. 难度：中等

高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿（主要成分是MnO₂）为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾。下图是实验室模拟制备KMnO₄晶体的操作流程：

已知：锰酸钾（K₂MnO₄）是墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根离子（MnO₄^2-）在水溶液中的特征颜色，在强碱性溶液中能稳定存在；在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO₄^2-会发生自身氧化还原反应，生成MnO₄^-和MnO₂。

回答下列问题：

（1）KOH的电子式为______，煅烧KOH和软锰矿的混合物应放在_______中加热（填标号）。

a.烧杯          b.瓷坩埚           c.蒸发皿           d.铁坩埚

（2）调节溶液pH过程中，所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

（3）趁热过滤的目的是_______________________________。

（4）已知20℃时K₂SO₄、KCl、CH₃COOK的溶解度分别为11.1g、34g、217g，则从理论上分析，选用下列酸中__________（填标号），得到的高锰酸钾晶体纯度更高。

a.稀硫酸    b.浓盐酸         c.醋酸         d.稀盐酸

（5）产品中KMnO₄的定量分析：

①配制浓度为0.1250mg·mL^-1的KMnO₄标准溶液100mL。

②将上述溶液稀释为浓度分别为2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0（单位：mg·L^-1）的溶液，分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。

③称取KMnO₄样品（不含K₂MnO₄）0.1250g按步骤①配得产品溶液1000mL，取10mL稀释至100mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.149、0.151，则样品中KMnO₄的质量分数为____。

（6）酸性KMnO₄溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式为_______________________。

四、推断题

11. 难度：中等

X、Y、Z、W、R是周期表前四周期的五种元素，原子序数依次增大。X原子p轨道上有两个未成对电子；Y的气态氢化物能使石蕊试液变蓝色；Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍；W的价电子排布式为ns^（n-1）np^2（n-1）；R的最外层只有1个电子，次外层有18个电子。

（1）X、Y、Z、W四种元素中电负性最大的是__________（填元素符号），基态R原子的核外电子排布式为______________。

（2）X、Y、Z的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为_______________（用氢化物的化学式表示）。

（3）Z、W元素构成的微粒WZ₄^2-的立体构型是________，与WZ₄^2-互为等电子体的一种分子为____（填化学式，任写一种）。

（4）每个XY^-离子中含有________个π键。

（5）已知Z、R能形成一种化合物R₂Z，其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（1,0,0）；C为（， ， ）。则D原子的坐标参数为________，它代表_______（填元素符号）原子。

②若R₂Z晶体密度dg·cm^-3，晶胞参数为apm，则阿伏伽德罗常数值N_A=______。

12. 难度：中等

丁苯酞（）是国际上首个作用于急性缺血性脑猝中多个病理环节的创新药物，获国家科技进步二等奖。丁苯酞的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）H中的含氧官能团的名称是_____________，I的分子式为_______________。

（2）反应①的试剂，条件为_________________，反应②的类型是_________。

（3）G的结构简式为______________________。

（4）由D生成E的化学方程式为____________________。

（5）芳香族化合物M（C₈H₇OBr）含有和C相同的官能团，其核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2:2:2:1，写出符合条件的所有M的结构简式：_____________________。

（6）参照上述合成路线，以乙醇为原料（其他试剂任选），设计制备CH₃CH₂COOCH₂CH₃的合成路线：_____________________。