| 1. 难度：中等 | |
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化学在生产和生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是 A. 小苏打可用作糕点的膨化剂 B. “地沟油"经过加工处理可用来制肥皂 C. 多地花重金购买“雾霾消除车"，从根本上缓解了雾霾问题 D. 装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性物质会导致室内空气污染
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| 2. 难度：困难 | |
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设NA表示阿伏伽徳罗常数的数值，下列说法中正确的是 A. lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的阴阳离子总数大于3NA B. 常温常压下，20gD2O分子中所含中子数为10NA C. 50ml12mol·L-1的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数为0.3 NA D. 密闭容器中2mol NO和Imol的O2，充分反应，产物的分子数为2NA
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| 3. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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下列实验操作能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
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| 4. 难度：中等 | |
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曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，结构如下图所示。下列有关曲酸的叙述不正确的是
A. 分子中所有碳原子子不可能共平面 B. 能发生酯化反应、氧化反应、还原反应 C. lmol该物质与H2完全加成，需消耗3mol H2 D. 比该物质少一个O原子，属于芳香族化合物的同分异构体有3种
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| 5. 难度：困难 | |
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制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O实验中，需对过滤出产品的母液(PH<1)进行处理。常温下，分別取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A. 通人过量氯气：Fe2+、NH4+、H+、SO42-、Cl- B. 加入少量 NaClO溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、H+、ClO- C. 加入过量 NaOH 溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH- D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
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| 6. 难度：中等 | |
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短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是
A. R位于元素周期表中第二周期第VA族 B. R能分别与X、Z形成共价化合物 C. 原子半径大小顺序为X > T > Y D. Z元素的最高价氧化物对应的水化的化学式为HZO4
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| 7. 难度：压轴 | |
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在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是
A. H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2 B. NaHR在溶液中水解程度小于电离程度 C. pH<7.2的溶液中一定存在：c( Na+)>c( HR-) > c(R2- )>c(H+)>c(OH-) D. 含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2
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| 8. 难度：困难 | |
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某实验小组同学设计了如下图装置，探究生铁与少置浓硫酸反应生成的气体产物。
(1)该实验的操作依次是____________(填序号)。 A.加热a试管直到b中澄淸石灰水变浑浊，熄灭酒精灯 B.将生铁丝上提离开液面 C.连接好装置，检验气密性，加人试剂 (2)b中的澄清石灰水变浑浊，甲同学认为产生的肯定是SO2气体，你是否同意_____________。 (填“同意”或“不同意)理由是_________________。 (3)乙同学认为该反应过程中产生SO2、CO2、H2三种气体，请用如图所列各装置设计一个实验，来验证所产生的气体。（图中加热装置、夹持仪器省略，除装置⑤外，其他装置试剂均为足量）
①装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向________→________→________→________→________(填装置的编号) ②证明生成的气体中存在SO2的现象是________，相应的离子方程式__________。 ⑷用2L0.3mol· L-1的NaOH溶液吸收标准状况下的11.2L的SO2气体生成的Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为________。 (5)已知常温下H2SO3的电离平衡常数为：Ka1=10×10-1.9，Ka2=10-7.2计算0.1mol • L-1 NaHSO3溶液的PH值________ (忽略SO32-的二级水解〉
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| 9. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||
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二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要物质，资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。 Ⅰ.有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关的热化学方程式如下： 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ， ΔH=-76.0 kJ·mol-1 ②3FeO(s)+H2O(g)= Fe3O4(s)+H2(g) ΔH=-18.7 kJ·mol-1 (1)在上述反应中①中，每吸收1molCO2，就有_______molFeO被氧化。 (2)试写出C(s)与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式___________。 Ⅱ.一定条件下，二氧化碳转化为甲烷。向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应的反应CO2(g)+4H2(g) (3)在300℃是，将各物质按下列起始浓度(mol·L-1)加入该反应容器中，达到平衡后，各组分浓度与上述题中描述的平衡浓度相同的是_____________。
(4)若保持温度不变，再向该容器内充入与起始量相等的CO2和H2，重新达到平衡时，CH4的浓 度________(填字母)。 A.c(CH4)=0.8mol·L-1 B.0.8mol • L-1 >c(CH4) >1.6mol • L-1 C.c(CH4)=l.6mol·L-1 D.C(CH4)>1.6mol • L-1 (5)在300℃时，如果向该容器中加入CO20.8 mol·L-1、H21.0 mol·L-1、CH4 2.8 mol·L-1、H2O 2.0mol·L-1，则该可逆反应初始速率v正_____v逆 (填“>” 或“<”)。 (6)若已知200℃时该反应的平衡常数K=64.8 则该反应的△H_________0(填“>”或“<”)。 Ⅲ.某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示
(7)上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融合碳酸钙，阴极的电极反应式为3CO2+4e- =C+2CO32-，则阳极的电极反应式为______________。
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| 10. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)为白色细小四角柱状结晶，无臭，味苦，在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、CaO、B2O3、Al2O3、MnO等)。 表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
表2两种盐的溶解度(单位为g/100g水)
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下
根据以上流程图并参考表格数据，试回答下列问题： (1)在酸溶过程中，想加快酸溶速度，提出两种可行的措施_______________。 (2)沉淀A中除二氧化硅外，还含有硼酸(H3BO3)，硼酸微溶于水，为一元弱酸，其酸性不来源于羟基的电离，写出硼酸水溶液电离方程式_____________________ (3)经对沉淀B进行分析，发现其中含有二氧化锰，用离子方程式解释产生二氧化锰原因：__________________。 (4)加入硼镁泥调节pH=5～6目的是________________。 (5)得到的沉淀C的组成是_________________(填化学式)，过滤Ⅲ需趁热过滤，原因是___________。 (6)检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是____________。
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| 11. 难度：中等 | |
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塑化剂也称增塑剂，它是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工。某塑化剂(DEHP)的合成路线如图所示。请回答以下问题：
(1) DEHP的分子式为__________。 (2)Ⅱ的反应类型为____________，有机物M的结构简式为_____________，IV的有机产物中官能团的名称为__________________。 (3)用系统命名法指出N的名称为_________________。 ⑷IV步骤①的化学方程式为____________[新制Cu(OH)2；悬浊液含KOH]。 (5) 发生银镜反应；③核磁共振氩谱有三组峰，且峰面积之比为1：1：1。則0.5mol该物质与足量的NaOH溶液反应，最多消耗4mol·L-1NaOH溶液___________mL。
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