山西省2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是

A. PCl₅    B. P₄    C. CCl₄    D. NH₃

2. 难度：中等

从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是（  ）

①金刚石变成石墨            ②NaCl熔化

③HCl溶于水电离出H⁺和Cl^-    ④电解熔融的Al₂O₃制取A1

A. 只有④    B. ①④    C. ②③    D. ②③④

3. 难度：简单

下列试剂保存不正确的是（  ）

A. 碘必须保存在煤油中    B. 新制的氯水用棕色试剂瓶装并密封保存

C. 氢氟酸用塑料瓶装保存    D. 液溴用一薄层水封盖再密闭保存于低温处

4. 难度：简单

不能通过单质间直接化合一步得到的是（  ）

A. SO₃    B. FeS    C. Cu₂S    D. Na₂O₂

5. 难度：中等

下列物质久罝于空气中均会发生颜色变化，由于被氧气氧化而引起的是（  ）

A. 溴化银    B. 氯水    C. 硫酸亚铁    D. 浓硝酸

6. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y^2－与Z^＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )

A. Z₂Y    B. X₂Y₂    C. Z₂Y₂    D. ZYX

7. 难度：中等

将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（  ）

A．反应剧烈程度，两者相同              B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深  D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

8. 难度：中等

下列物质：①氯气②二氧化硫③活性炭④漂白粉，都能使品红溶液褪色，但褪色过程不发生氧化还原反应的是（  ）

A. ①②    B. ②③    C. ①④    D. ②③④

9. 难度：简单

两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有  (       )

A. 1对    B. 2对    C. 3对    D. 4对

10. 难度：中等

某元素X，其原子的电子层数为（n-1），最外层电子数为（2n-1）。下列有关元素x 的说法中正确的是（  ）

A. 元素X的气态氢化物一定极易溶于水    B. 由X形成的含氧酸均为强酸

C. X不能形成化学式为KXO₄的含氧酸盐    D. X可能是金属元素

11. 难度：简单

一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（   ）

A．过量的铁与浓硝酸           B．过量的浓盐酸与二氧化锰

C．过量的铜与浓硫酸           D．过量的锌与18mol/L硫酸

12. 难度：中等

下列有关NO的说法不正确的是（  ）

A. NO可看作亚硝酸（HNO₂)的酸酐    B. NO任意排放会造成大气污染

C. 实验室制取NO气体可用排水法收集    D. 氨催化氧化可生成NO

13. 难度：简单

将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（   ）

A．CO₂     B．NH₃    C．NO₂    D．H₂S

14. 难度：中等

如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。则下列说法错误的是(      )

A. 常温下，单质a呈气态    B. 单质c具有强氧化性

C. 稳定性：d＞e    D. f受热易分解为d和e

15. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（  ）

		X	Y
Z			W	Q

A. 元素X与元素Z的正化合价之和的数值等于8

B. 原子半径的大小顺序为r_X>r_Y>r_Z>r_W>r_Q

C. Y和Z形成了共价化合物

D. 元素W周期表中的位置是第三周期，第VI主族

16. 难度：简单

为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的.

A.五氧化二磷粉未    B.浓硫酸      C.饱和食盐水        D.碱石灰

17. 难度：中等

只用一种试剂就能把Na₂SO₄、NaCl、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl四种溶液区分开来，这种试剂是

A．AgNO₃B．NaOHC．BaCl₂D．Ba(OH)₂

18. 难度：中等

第三周期元素按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是（  ）

A. 原子半径和离子半径均减小    B. 金属性减弱，非金属性增强

C. 氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强    D. 氧化性最弱的简单阳离子是Al³⁺

19. 难度：中等

下列叙述不正确的是（  ）

A. NH₃易液化，液氨常用作制冷剂

B. 与金属反应时，稀HNO₃可能被还原为更低价态，则HNO₃氧化性强于浓HNO₃

C. 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D. 由NH₃制碳酸氢铵和硫酸铵不是氮的固定

20. 难度：简单

硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（  ）

A. HBO₂    B. H₂BO₃    C. H₃BO₃    D. H₂B₄O₇

21. 难度：中等

不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是

A. 单质氧化性的强弱    B. 单质与氢气化合的难易

C. 单质沸点的高低    D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

22. 难度：中等

将O₂和NH₃的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬（催化剂），充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL O₂。原混合气体中O₂的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（  ）

A. 134.4mL    B. 313.6mL    C. 287.5mL    D. 268.8mL

23. 难度：困难

下列指定反应的离子方程式正确的是（  ）

A. 将 Cl₂通入 Ca(OH)₂饱和溶液中：2Cl₂+2Ca(OH)₂= 2Ca²⁺+2Cl^-+2ClO^-+2H₂O

B. 向(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄混合溶液中滴入少量的NaOH 溶液：H⁺ +OH^-=H₂O

C. 向酸性 KMnO₄溶液中通入 SO₂：2MnO₄^-+5SO₂+4OH^-=2Mn²⁺+5SO₄^2-+2H₂O

D. 向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺

24. 难度：中等

制备(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(   )

A．通入过量Cl₂：Fe²⁺、H⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．加入少量NaClO溶液：NH₄⁺、Fe²⁺、H⁺、SO₄^2-、ClO^-

C．加入过量NaOH溶液：Na⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、OH^-

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、ClO^-、OH^-

二、填空题

25. 难度：中等

为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY₂的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ₂型分子。

(1)m=　　　　,该保湿剂的化学式为　　　　

(2)Z、W元素的名称为　　　　、　　　　

(3)下列说法中正确的是　　　　

A.XY₂和WZ₂都为离子化合物

B.XY₂中仅含离子键,WZ₂中仅含极性共价键

C.H₂Z比HY的稳定性强

D.X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是　　　　

A.XY₂的电子式:X²⁺

B.WZ₂的结构式:Z=W=Z

C.Y元素的单质与H₂Z水溶液反应的离子方程式为:Y₂+Z^2-2Y^-+Z↓

D.用电子式表示XY₂的形成过程为:

26. 难度：中等

为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH₄⁺废水和工业废气（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

己知：NO+NO₂+NaOH=NaNO₂+H₂O

2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

请回答下列问题：

（1）固体1中主要含有_________________________ (用化学式表示)；

（2）X可以是________（填物质名称），且该物质需要________（填“少量”或“过量”）；

（3）捕获剂所捕获的气体主要是________（用化学式表示）；

（4）处理含NH₄⁺废水时，发生反应的离子方程式为_________________________。

三、简答题

27. 难度：困难

Ⅰ．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论正确的是________

选项	试剂	试纸或试液	现象	结论
A	浓氨水、生石灰	红色石蕊试纸	变蓝	NH3为碱性气体
B	浓盐酸、浓硫酸	蓝色石蕊试纸	变红	HCl为酸性气体
C	亚硫酸钠、硫酸	品红试液	褪色	SO2具有还原性
D	浓盐酸、二氧化锰	淀粉碘化钾试液	变蓝	Cl2具有氧化性

Ⅱ．CO₂是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO₂与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：

（1）CO₂通入氨水生成NH₄HCO₃， NH₄HCO₃很容易分解。 2.00mol NH₄HCO₃完全分解，分解产物经干燥后的体积为________L（标准状况）。

（2）某H₂中含有2.40 molCO₂，该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，CO₂被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为__________________（填浓度范围）。

（3）CO₂和 KO₂ 有下列反应：4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂

4KO₂+4CO₂+2H₂O=4K₂HCO₃+3O₂

若9 mol CO₂在密封舱内和KO₂反应后生成9 molO₂，则反应前密封舱内H₂O的物质的量应该是______________。

四、实验题

28. 难度：中等

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： 实验一 焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅。装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃+SO₂= Na₂S₂O₅。

（1） 装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________。

（2） 要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________。

（3） 装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二  焦亚硫酸钠的性质

已知：Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。

（4） 检测Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是  ____________________。

五、推断题

29. 难度：困难

X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系右图所示，其中反应条件和某些产物己经略去：

（1）如果X、Y的组成元素是同主族的。

①若已知V是水：写出反应Ⅰ的化学反应方程式：_____________________。

②若已知U、V均为氧化物：则

a．中国北京曙光公司研制出了第一款具有我国完全自主：

知识产权的高性能CPU芯片——“龙芯”Ⅰ号。“龙芯”（芯片）的主要化学成分是Y，该材料的化学式是：________ ；

b．计算机长距离联网使用的传输速度快、信息量大的线路，使用的材料的主要化学成分是U，该材料的名称是：________；

c．这种材料埋在地下时，如果裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因__________。

（2）如果X、Y的组成元素不同主族时，若Z是通常情况下密度最小的物质，则反应Ⅰ的化学反应方程式：_______________________。