吉林省2017届高三第六次摸底考试理综化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

环境保护为当今首要的社会问题，下列叙述错误的是

A. CO₂含量增加会导致温室效应

B. 为减少木材的使用，使用聚氯乙烯生产包装盒

C. 装修材料中的甲醛、芳香烃等会造成污染

D. 天然气代替煤作燃料可减少环境污染

2. 难度：中等

下列叙述错误的是

A. 乙烯和苯使溴水褪色的原因不同

B. 苯和氢气在一定条件下生成环己烷的反应为还原反应

C. 硝基苯和乙酸乙酯的制备都发生了取代反应

D. 由乙醇制取乙烯发生了氧化反应

3. 难度：中等

下列有关实验的描述正确的是

A. 加热蒸发皿和烧杯必须垫石棉网

B. 用NaOH溶液滴定醋酸溶液，加入甲基橙作指示剂

C. 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO₄·5H₂O

D. 将一定质量的AlCl₃加入到容量瓶中加水定容，配制一定浓度的AlCl₃溶液

4. 难度：中等

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W^2-和X⁺离子的电子层结构相同，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A. W、X形成的化合物只含有离子键    B. 原子半径：Y>Z>W

C. 还原性：W^2-＞Y^2-    D. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z

5. 难度：困难

分子式为C₅H₈O₂，与NaHCO₃溶液反应放出CO₂，且能使溴水褪色的有机物共有（不含立体异构）

A. 8种    B. 9种    C. 10种    D. 11种

6. 难度：中等

根据反应2CrO₄^2－+2H⁺Cr₂O₇^2－+H₂O 用惰性电极电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，下列说法不正确的是

A. a连接电源负极

B. b极反应式：2H₂O－4e^－=O₂↑＋4H⁺

C. c为阳离子交换膜

D. 通过2 mol电子时生成1 mol Cr₂O₇^2－

7. 难度：困难

常温下，往某浓度的氯水中滴人Na₂S0₃溶液的pH变化如图所示，下列离子浓度的关系错误的是

A. a点：c(H⁺)>c(Cl^-)>c(ClO^-)

B. b点：l/2 c(Cl^-)＝c(SO₄^2-)=0.005mol·L^-1

C. 点：c(Na⁺)=2c(HSO₃^-)+2c(SO₃^2-)

D. d 点：c(Na⁺)＝c(Cl^-)+c(HSO₃^-)+2c(SO₃^2-)+2c(SO₄^2-)

二、简答题

8. 难度：困难

亚硝酰氯（NOCl）是一种黄色气体，熔点为－64.5 ℃，沸点为－5.5 ℃，遇水易水解，可用于合成清洁剂、触媒剂等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下制备亚硝酰氯。某同学利用纯净的NO和Cl₂制备NOCl，装置如下图所示。（已知：Cl₂的熔点为－101 ℃，沸点为－34 ℃；NO的熔点为－163.6 ℃，沸点为－151 ℃）

（1）装置连接顺序为a→_______________________（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）装置I和II除可进一步干燥NO和Cl₂外，另一个作用是____________________。

（3）装置IV的作用是_________________________________，当使用该装置干燥气体时，通常

是b口进气，c口出气，原因是__________________________________。

（4）装置V中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_________________________。

（5）在实际实验操作中，Cl₂和NO通入比例略大于1:2，这样做的原因是_________________。

（6）已知王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和一种常见有色气体，该反应的化学方程式为____________________________。

9. 难度：困难

以天然气代替石油生产液体燃料和基础化学品是当前化学研究和发展的重点。

（1）我国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单中心铁催化剂，成功实现了甲烷一步高效生产乙烯、芳香烃Y和芳香烃Z等重要化工原料，实现了CO₂的零排放，碳原子利用率达100%。已知Y、Z的相对分子质量分别为78、128，其一氯代物分别有1种和2种。

①有关化学键键能数据如表中所示：

化学键	H－H	C=C	C－C	C≡C	C－H
E（kJ/mol）	436	615	347.7	812	413.4

写出甲烷一步生成乙烯的热化学方程式_________________________，反应中硅化物晶格限域的单中心铁催化剂的作用是________________________；

②已知：原子利用率=期望产物总质量/反应物总质量×100%，则甲烷生成芳香烃Y的原子利用率为___________；

③生成1 mol Z产生的H₂约合标准状况下________L。

（2）如图为乙烯气相直接水合法制备乙醇中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系

（其中n(H₂O):n(C₂H₄)=1:1）。

①若p₂=8.0 MPa，列式计算A点的平衡常数K_p=____________（用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数；结果保留到小数点后两位）；

②该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应，图中压强（p₁、p₂、p₃、p₄）的大小关系为____________，理由是________________；

③气相直接水合法常采用的工艺条件：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度为290℃，压强为6.9 MPa，n(H₂O):n(C₂H₄)=0.6:1。乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有______________（任写两条）。

（3）乙烯可以作为燃料电池的负极燃料，请写出以熔融碳酸盐作为电解质时，负极的电极反应式________________________________。

10. 难度：困难

碳酸锰（MnCO₃）是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿（主要成分是MnO₂，还含有Fe₂O₃、CaCO₃、CuO等杂质）制取碳酸锰的流程如下图所示：

已知：还原焙烧主反应为：2MnO₂+C2MnO+CO₂↑。

可能用到的数据如下：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀pH	1.5	6.5	4.2	8.3
沉淀完全pH	3.7	9.7	7.4	9.8

根据要求回答下列问题：

（1）在实验室进行步骤A，需要用到的仪器为________________，步骤B中若采用质量分数为35%的硫酸（密度ρ=1.26 g/cm³），则其物质的量浓度为_________。

（2）步骤C中得到的滤渣主要成分是_______________，步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为__________。

（3）步骤E中调节pH的范围为________，其目的是_____________________________。

（4）步骤G的离子方程式为___________________，若Mn²⁺沉淀完全时测得溶液中CO₃^2－的浓度为2.2×10^－6 mol/L，则K_sp(MnCO₃)=__________。

（5）实验室可以用Na₂S₂O₈溶液来检验Mn²⁺是否完全发生反应，原理为：

Mn²⁺+S₂O₈^2－+H₂O=H⁺+SO₄^2－+MnO₄^－，

①请配平上述离子方程式____________________________；

②确认Mn²⁺离子已经完全反应的现象是_______________________________。

11. 难度：困难

氮的化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下列相关问题：

（1）基态氮原子的价层电子排布式为__________________，碳、氮、氧元素的第一电离能由小到大的顺序为_________________（用元素符号表示）。

（2）NH₄Cl中氮原子的杂化方式为____________，与NH₄^＋互为等电子体的一种非极性分子的化学式为_______________。

（3）NH₄Cl受热易分解产生氨气，向CuSO₄溶液中通入氨气至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，该溶液中存在的配离子的结构式为___________________。

（4）氨（NH₃）和膦（PH₃）是两种三角锥形气态氢化物，其键角分别为107°和93.6°，试分析PH₃的键角小于NH₃的原因__________________________________________________。

（5）第VA族气态氢化物沸点如下图所示，试解释沸点PH₃<NH₃，PH₃<AsH₃<SbH₃的原因____________________________________________________________________。

（6）氮化镓是具有重要应用价值的半导体，其部分晶体结构如下图所示，每个晶胞中Ga原子个数为____个，若晶胞底边长为a nm，高为c nm，则氮化镓的晶体密度为___________g/cm³

（用含a、c的代数式表示，阿伏加德罗常数用N_A表示）。

12. 难度：困难

有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线如下：

已知：在质谱图中烃A的最大质荷比为118，其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显

示峰面积比为3:2:2:2:1。

根据以上信息回答下列问题：

（1）A的官能团名称为__________________，B→C的反应条件为_____________，E→F的反应类型为_____________。

（2）I的结构简式为____________________，若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为________________。

（3）D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为_______________________________。

（4）H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，1 mol W参与反应最多消耗3 mol Br₂，请写出所有符合条件的W的结构简式___________________________________。

（5）J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为

______________________________________________________________________。

（6）已知：（R为烃基）

设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线（无机试剂任选）。

[合成路线示例：]

_____________________________________________________________________。