河南省信阳市2016-2017学年高二下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是

A. 因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动

B. 3p_x、3p_y、3p_z的差异之处在于三者中电子（基态）的能量不同

C. 处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同

D. 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的

2. 难度：困难

2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是

A. 合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

B. 已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga₃N₂

C. 用金属铝与V₂O₅反应冶炼钒，铝作还原剂

D. V原子序数为23，该原子的价电子构型为4S²4P¹

3. 难度：简单

肯定属于同族元素且性质相似的是（  ）

A. A、B原子基态时核外电子排布式分别为1s²2s²、1s²

B. A、B的结构示意图分别为、

C. A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

D. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

4. 难度：简单

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A. X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜X

B. WY₂分子中σ键与π键的数目之比是2∶1

C. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞W

D. W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形

5. 难度：中等

从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是

A. H—F    B. H—N

C. H—C    D. H—S

6. 难度：中等

加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC₉N链状分子，其结构为：

HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是

A. 该物质是有机物    B. 该分子中含有9个σ键和10个π键

C. 该分子可发生加成反应    D. 该分子中所有原子在同一直线上

7. 难度：中等

X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns¹、3s²3p¹和2s²2p⁴，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为

A．XYZ₂          B．X₂YZ₃          C．X₂YZ₂          D．XYZ₃

8. 难度：困难

某元素X的气态氢化物在高温下分解为固态的X单质和H₂，分解反应前后气体的质量之比是17：1。下列有关叙述中错误的是

A. X的阴离子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

B. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比砷酸强

C. X的最高价氧化物中，X的质量分数为50%

D. X的气态氢化物的水溶液呈酸性

9. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 若把H₂S分子写成H₃S分子，违背了共价键的饱和性

B. H₃O^＋的存在，说明共价键没有饱和性

C. 所有的共价键都有方向性

D. 凡是有空轨道的微粒，都能接受孤电子对形成牢固的配位键

10. 难度：困难

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

      ①光气(COCl₂)　②六氟化硫　③HCHO　④三氟化硼

      ⑤PCl₃　⑥PCl₅　⑦NO₂　⑧二氟化氙　⑨N₂　⑩CH₄

A. ⑥⑦⑨    B. ①⑤⑨

C. ①④⑤⑦    D. ①④⑤⑨

11. 难度：中等

下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是

A．液溴和苯分别受热变为气体

B．干冰和氯化铵分别受热变为气体

C．二氧化硅和铁分别受热熔化

D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中

12. 难度：中等

下列推论正确的

A. SiH₄的沸点高于CH₄，可推测PH₃的沸点高于NH₃­

B. NH₄⁺为正四面体结构，可推测出PH₄⁺也为正四面体结构

C. Si晶体是原子晶体，可推测由C所形成的晶体也是原子晶体

D. NaCl是离子化合物，可推测AlCl₃也是离子化合物

13. 难度：中等

下列关于晶体的叙述错误的是

A．在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B．在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个

C．在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12

D．在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个

14. 难度：中等

在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如右图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是

A. A    B. B    C. C    D. D

15. 难度：简单

下列有关阳离子的说法中错误的是(   )

①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的  ②非金属原子不能形成阳离子

③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同

④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数

⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子

A. ①④    B. ②④    C. ①②③    D. ①②③④⑤

16. 难度：中等

CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC₂晶体中由于哑铃形的C₂^2-存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC₂晶体的说法中正确的是(    )

A．1 个 Ca^2＋周围距离最近且等距离的 C₂^2-数目为 6

B．该晶体中的阴离子与F₂是等电子体

C．6.4 g CaC₂晶体中含阴离子0.1 mol

D．与每个Ca²⁺距离相等且最近的Ca²⁺共有12个

二、简答题

17. 难度：困难

现有一种简单可行的测定阿伏伽德罗常数的方法，具体步骤为：①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m克NaCl固体并转移到定容仪器A中；②用滴定管向仪器A中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度处计算出NaCl固体的体积为Vml，请回答下列问题：（1）步骤①中A仪器最好用______________        A、量筒            B、烧杯            C、容量瓶            D、试管

（2）步骤②中用酸式滴定管还是碱式滴定管________________________

理由是____________________________________________________

（3）能否用水代替苯？ _______，理由是__________________________________。

（4）已知NaCl晶体中，靠的最近的钠离子与氯离子间的平均距离为acm，用上述方法测得的阿伏伽德罗常数的表达式为：__________________________________

18. 难度：困难

1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ_３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ_３分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

图　Ｏ_３的分子结构

（1）选出下列分子与Ｏ_３分子的结构最相似的的是___________。         Ａ. Ｈ_２Ｏ        Ｂ．ＣＯ_２        Ｃ．ＳＯ_２ Ｄ．ＢｅＣｌ_２    （2）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ_３分子有___________对孤对电子。    （3）Ｏ_３分子是_____________分子（填极性或非极性）。

（4）Ｏ_３ 能使淀粉碘化钾试纸变蓝2KI＋O₃＋H₂O===2KOH＋I₂＋O₂则氧化产物和还原产物的物质的量之比为____

19. 难度：困难

在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极距(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：      （1）HCl、CS₂、H₂S、SO₂四种分子中μ＝0的是____。      （2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，三种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是________ 。     （3）实验测得：μ(PF₃)＝1.03德拜；μ(BCl₃)＝0。由此可知，PF₃分子是____构型，BCl₃分子是____构型。      （4）冶癌药Pt(NH₃)₂Cl₂具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH₃和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体。棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ＝0。试画出两种异形体的构型图。       构型图：淡黄色____________________，棕黄色____________________。

三、填空题

20. 难度：困难

〔化学——选修3：物质结构与性质〕举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步。探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术。已知所用火箭推进剂为肼（N₂H₄）和过氧化氢（H₂O₂），火箭箭体一般采用钛合金材料。

请回答下列问题：

（1）N₂H₄、H₂O₂分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为        ，第一电离能最大的元素为        。

（2）钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为              。

（3）1 mol N₂H₄分子中含有的键数目为        。

（4）H₂O₂分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为       ，估计它难溶于CS₂，简要说明原因         。

（5）氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为    ，若立方氮化硼的密度为g·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则两个最近N原子间的距离为________cm。

四、简答题

21. 难度：困难

氮化硼（BN）被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度。

    （1）基态硼原子有__________个未成对电子，氮离子的电子排布式为__________。

    （2）部分硼的化合物有以下转化：

则下列叙述正确的是__________（填序号）；

        A．B₃N₃H₆俗称无机苯，但不是平面分子

B．BNH₆与乙烷是等电子体

C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的杂化类型相同

D．硼、氮、氧三元素的第一电离能比较：B＜N＜O

    （3）下图的晶体结构中，黑球白球分别代表不同的原子、离子或分子，则图1的晶胞中含有的粒子总数为__________；图2中的白球的配位数是__________。

    （4）已知图3、4均表示BN晶体的结构，制备氮化硼的原理为：BCl₃＋2NH₃＝BN＋2HCl＋NH₄Cl，当该反应中有1mol BN生成时，则反应中可形成__________mol配位键，比较氮化硼晶体与晶体硅的沸点高低并解释原因__________________________________________