河北省2016-2017学年高二下学期第二次月考（期中）化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

2016年是门捷列夫诞生182周年，门捷列夫在化学史上的贡献是

A. 发现了电子    B. 提出了杂化轨道理论

C. 提出了元素周期律    D. 发现了能量最低原理

2. 难度：中等

已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是

A. 3s²3p³    B. 4s²    C. 4s²4p¹    D. 3s²3p⁵

3. 难度：中等

下列化学式能真实表示物质分子组成的是

A. CO    B. SiO₂    C. KCl    D. NaOH

4. 难度：中等

下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是

A. CH₄    B. H₂S    C. C₆₀    D. HCl

5. 难度：困难

下列分子或离子中，立体构型不是平面三角形的是

A. CO₃^2-    B. NH₃    C. BF₃    D. SO₃

6. 难度：中等

我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像（模型如图）。下列关于水的说法不正确的是

A. 水是极性分子    B. 水分子间存在氢键

C. 水分子是V形结构    D. 水分子内存在二键

7. 难度：中等

下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是

A. 原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B. s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C. p亚层的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p亚层原子轨道也在增多

D. s、p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大

8. 难度：中等

对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是

A. 电子所在的电子层    B. 电子的自旋方向

C. 电子云的形状    D. 电子云的伸展方向

9. 难度：中等

下列各组微粒中，互为等电子体的是

A. H₃O⁺和OH^-    B. SO₄^2-和PO₄^3-    C. NO₃^-和NO₂^-    D. CH₃⁺和NH₄⁺

10. 难度：简单

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A．SiO₂和SO₂     B．NaCl和HCl

C．CO₂和H₂O       D．CH₄和KCl

11. 难度：中等

钒在周期表中属于的区、周期和族分别为

A. ds区、第三周期、IIIB族    B. d区、第四周期、VB族

C. ds区、第三周期、VB族    D. d区、第四周期、IB族

12. 难度：简单

下列有关元素周期表及元素周期律的说法错误的是

A. N能层的能级数最多为3个

B. Cu元素在元素周期表的ds区

C. F元素在同周期中电负性最大

D. 根据对角线规则，铍和铝的化学性质具有相似性

13. 难度：中等

元素X和元素Y位于第二周期，其中X的原子最外层中具有最多的未成对电子，Y的原子只有两种形状的电子云，且两种形状的电子云的电子数相等，则由x、y组成的微粒中，不可能存在的是

A. X₂Y₅    B. XY₄^2-    C. XY₂^-    D. XY₃^-

14. 难度：中等

下列关于化合物A(结构简式如图)的叙述中正确的是

A. 分子中只有极性键

B. 该分子中三种元素的电负性：H>C>O

C. 分子中有σ键和兀键

D. 该分子在水中的溶解度小于甲烷的

15. 难度：困难

下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

A. NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃↑＋H₂O    B. Mg₃N₂＋6H₂O=3Mg(OH)₂＋2NH₃↑

C. Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O    D. 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

16. 难度：困难

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子核外L层的电子数分别为O、5、8、8，其最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A. XW₃为分子晶体    B. 第一电离能：Y>X

C. 化合物WZ难溶于水    D. 由Y与Z形成的所有化合物均满足8电子稳定结构

17. 难度：困难

由短周期前10号元素组成的物质T和X，存在如图所示的转化关系。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是

A. T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键

B. 等物质的量的T、X分子中含有二键的数目均为N_A

C. T、X分子中的原子分别采用sp²杂化和sP³杂化

D. 为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO₄溶液

18. 难度：中等

X、Y、Z三种液体的近似pH如图，下列判断正确的是

A. X可能是醋酸钠溶液    B. Y可能是90℃时的纯水

C. Y一定是正盐溶液    D. Z可使甲基橙试液变黄

19. 难度：中等

醋酸被广泛用于工农业生产及食品加工中，下列有关醋酸的叙述中不正确的是

A. CH₃COOH中C原子的杂化轨道类型有sp³、sp²

B. 每个CH₃COOH分子中含有6个σ键

C. CH₃COOH易溶于水的原因是能与水分子形成氢键

D. CH₃COOH 分子中既含有极性键又含有非极性键

20. 难度：中等

固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层电子结构都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是(　　)

A．NH₅中既有离子键又有共价键

B．NH₅的熔沸点高于NH₃

C．1 mol NH₅中含有5 mol N—H键

D．将固体A投入少量水中，可生成H₂和NH₃·H₂O

21. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中含有4个配位键

B. K₂O晶体的晶胞如图2所示，每个K₂O晶胞平均占有8个O^2-

C. 金属Zn中Zn原子堆积模型如图3所示，空间利用率为68%

D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8

22. 难度：困难

我国早期研制的PEM低压电解臭氧发生器的结构如图。在电解槽里，最中间的是固体电解质聚合膜，膜两边分别是多孔的阳极和多孔的阴极，纯水从两边进人阳极水箱和阴极水箱。下列说法不正确的是

A. 在阳极室发生的反应有2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑、3H₂O-6e^-=6H⁺+O₃↑

B. 通电时，H⁺向阴极室移动

C. 相同条件下O₂与O₃的体积之和小于H₂的体积

D. 若用食盐水代替纯水，则对产物成分没有影响

23. 难度：困难

常温下，将0.1mol·L^-1的CH₃COONa 溶液与0.1mol·L^-1的HCl溶液混合至中性，下列叙述不正确的是

A. 加入的CH₃COONa 溶液体积更大

B. c(OH^-)=c(H⁺)

C. c(Na⁺)＞c(Cl^-)=c(CH₃COOH)>c(CH3COO^-)

D. c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+ c(CH3COO^-)+ c(Cl^-)

24. 难度：中等

用石墨电极a和石墨电极 电解NaNO₃稀溶液的装置如图所示。通电后在两电极附近分别滴加几滴紫色石蕊试液。下列说法不正确的是

A. a电极逸出气体的体积大于b电极的

B. 溶液中的阴离子移向b电极

C. a电极附近溶液呈蓝色，b电极附近溶液呈红色

D. 若将a电极改为铜电极，b电极不变，则通电后a电极无气体逸出

25. 难度：困难

已知：p(Ba²⁺)=-lgc(Ba²⁺), p(酸根离子)=-lgc(酸根离子),酸根离子为SO₄^2-或CO₃^2-。某温度下BaSO₄、BaCO₃的沉淀溶解关系如图所示，下列叙述正确的是

A. p(Ba²⁺)=a时，溶液中c(SO₄^2-)＞c(CO₃^2-)

B. M点对应的溶液中有BaCO₃ 沉淀生成

C. 由图可知该温度下：Ksp(BaSO₄)<Ksp(BaCO₃)

D. BaSO₄ 沉淀不能转化为BaCO₃ 沉淀

二、简答题

26. 难度：困难

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

（1）已知：3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+4CO₂(g)   △H₁=-47kJ/mol；

Fe₃O₄(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO₂(g)     △H₂=-14kJ/mol。

则Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)   △H=________。

（2）煤化工行业中常常通过研究不同温度下反应的平衡常数来解决各种实际问题。将等体积的CO和H₂O(g)通入一恒容密闭容器中，发生反应：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示。

温度／℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

① 该反应的平衡常数表达式K=_______，该反应的正反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应。

② 若反应在800℃时进行, CO和H₂O(g)的起始浓度均为0.020 mol·L^-1，则该条件下，CO的平衡转化率为_________。

③ 下列措施中能够提高CO转化率的是______（填字母）

a．降低温度    b．加入催化剂     c．增加CO的浓度     d.加入H₂O(g)

27. 难度：困难

X、Y、Z、W、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素。其相关信息如下表：

元素代号	相关信息
X	原子核外电子总数与周期序数相等
Y	原子核外电子占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
Z	最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
W	原子的L电子层上有2对成对电子
Q	元素的最高正价与最低负价的代数和为6
R	单质是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料

请回答下列问题：

（1）基态R原子的核外电子排布式为________，R与YW易形成配合物R(YW)₅,在R(YW)₅中R 的化合价为_________。

（2）Y、Z、W三种元素的电负性由小到大的顺序为_________（用元素符号表示）。

（3）基态Q原子的最高能层具有的原子轨道数为________。

（4）下列关于Y₂X₂的说法中正确的是______（填字母）。

A. Y₂X₂中的所有原子都满足8电子稳定结构

B．每个Y₂X₂分子中σ键和π键数目之比为1:1

C. Y₂X₂是由极性键和非极性键构成的非极性分子

D. Y₂X₂的分子构型为直线形

（5）ZQ₃中心原子的杂化轨道类型为______，其分子空间构型为_______。

28. 难度：中等

X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，Y、Z均位于第二周期且两元素最外层电子数之和为11, Z、R同主族，M核外电子有26种运动状态，请回答下列问题：

（1）化合物XCl₃中心原子的杂化轨道类型为_______；RC1₂的立体构型为________。

（2）H₂Z、H₂R的沸点分别为100℃、-60.4℃，试解释其原因：______________。

（3）R、M形成的一种化合物晶胞如图所示。

① 该化合物的化学式为________；

② 若晶胞参数为a pm。列式计算该晶胞的密度ρ=_______g/cm³。

29. 难度：困难

化合物I是一种固体增塑剂，其合成路线如下：

已知：①；

②

回答下列问题：

（l）A→B的反应类型为_________。

（2）D中含氧官能团为_________。

（3）E+H→I的化学方程式为_________。

（4）J是D的同分异构体，满足下列条件的J的结构有______种（不考虑立体异构）。

① 能发生银镜反应

② 能发生水解反应

其中核磁共振氢谱有3 组峰，且峰面积之比为6:1:1的结构简式为_________。

（5）以苯酚为原料可合成化合物N:

反应条件l_________；反应条件2___________。