| 1. 难度：中等 | |
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化学与生产、生活、社会发展等息息相关。下列说法正确的是 A. 为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆 B. 煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料 C. 聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染 D. 在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质
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| 2. 难度：中等 | |
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下列关于有机物说法正确的是 A. C7H8与C6H6互为同系物 B. 由乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的反位属于加成反位 C. C3H6Br2有4种同分异构体 D. 油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸
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| 3. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A. 1 LpH=1 Ba(OH)2溶液中所含OH-的数目为0.2NA B. 28g聚乙烯 C. 1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-的数目为NA D. 1 mol Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子总数为NA
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| 4. 难度：困难 | |||||||||||
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部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。
下列叙述不正确的是 A. 原子半径：W>X>Y B. 化合物WY2不溶于水 C. 由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:W<Z
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| 5. 难度：困难 | |
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电解尿素[CO(NH2)2]是一种能耗很低的制氢方法，其工作原理如图所示，总反应为CO(NH2)2+2OH-
A. 阴极的材料可选择钢铁制品 B. 电解池工作时，阳极区域溶液的pH减小 C. 阳极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-==N2↑+ CO32-+6H2O。 D. 若电路中通过3 mol 电子，则生成气体的总体积为33. 6L(标准状况)
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| 6. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是
A. A B. B C. C D. D
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| 7. 难度：困难 | |
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25℃时，向盛有60mL pH=4 HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A. HA溶液的物质的量浓度为0.067mol·L-1 B. 25℃时，HA的电离平衡常数约为1.5×10-9 C. a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+) D. b点时:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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| 8. 难度：困难 | |||||||
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亚硫酸盐在工业生产中冇广泛的应用，某同学在实验中对亚硫酸盐的制备和性质进行探究。 (1)Cu2SO3·CuSO3•2H2O是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解，其制备实验装置如图所示。
①仪器X的名称是________。常温下用装置A制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是____________________。 ②装置C的作用是________________________。 ③装置B中发生反应的离子方程式为_____________________。 ④从装置B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥，而不直接用烘干的方式得到产品，其原因是_________________________。 (2)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况： I.NaHSO3和NaClO恰好反应；II.NaHSO3过量；III.NaClO过量。甲同学欲通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：
(3)请设计简单实验方案比较室温下NaHSO3浓液中HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小：________________________。
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| 9. 难度：困难 | |||||||||||||||
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甲醇、乙醇是生活中常见且用途广泛的物质，其合成方法和性质均具有研究价值。 (1)已知下表中键能数据，则气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为__________。
(2)向一容积可变的密闭容器中充入1mol CO与2 molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)
①a、b两点的反位速率：v(b)_____v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)。 ②T1____T2。 ③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此范围的原因：此温度范围下的催化剂活性高；__________________________。 ④图中a、b、c三点对应的化学平衡常教K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为_________。 (3)利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇，主要发生如下反应： CO(g)+2H2(g) CO2(g)+H2(g) CO2(g)+3H2(g) 上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K1、K2随温度的变化如图所示。
则△H1_____((填“>”“<”或“=”) △H3，理由是__________________。
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| 10. 难度：困难 | |
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铅及并化合物在工业生产中具有非常广泛的用途，根据以下流程回答相关问题。
(1)铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅位于元素周期表第___周期__族。 (2)反位条件的控制在工业生产中有着极其重要的作用。把铅块制成铅花的目的是_______。途径I中不用14 mol·L-1的浓硝酸制备硝酸铅的原因是______________________。 ⑶写出(CH3COO)2Pb溶液[(CH3COO)2Pb 为弱电解质]与KI溶液反应的离子方程式：_________。 (4)取75.8 g (CH3COO)2Pb • nH2O样品在N2气氛中加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示(样品在75℃时已完全失去结晶水)。
①(CH3COO)2Pb • nH2O中n=______。 ②150～200℃间分解产物为PbO和一种有机物M，M能与水反应生成乙酸，则该温度区间内分解反应的化学方程式为________________________________。 (5)T℃时，取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成饱和溶液。准确移取25.00mL PbI2饱和溶液，分次加入阳离子交换树脂RH(发生反应:2RH+Pb2+==R2Pb+2H+)中，用250 mL洁净的锥形瓶接受流出液，用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并盛放到锥形瓶中，加入酚酞，用0.0025 mol·L-1的NaOH溶液滴定，重复上述操作2次，当达到滴定终点时，平均消耗氢氧化钠溶液20.00 mL。则T℃时PbI2的Ksp=_______________________。
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| 11. 难度：困难 | |||||||||||
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硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛。回答下列问题： (1) VB2是一种导电陶瓷材料，基态钒原子的价电子排布图为_______。 (2)B、C、N三种元素第一电离能由小到大的顺序为________。 (3)硼的卤化物在工业中有重要作用，硼的四种卤化物的沸点如下表所示。
①四种卤化物沸点依次升高的原因是__________________。 ②用BF3分子结构解释反应BF3(g)+NH4F(s)==NH4[BF4] (s)能够发生的原因：____________。 制备环硼氨烷的方法如下：
BCl3、LiBH4中硼原子的杂化轨道类型依次为_________；与B3N3H6互为等电子体的分子的结构简式为________________。 (4)立方氮化硼的熔点为3000℃，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=361.5pm。
①立方氮化硼的晶体类型为_______________。 ②紧邻的两个硼原子间的距离为_______(列出计算式即可) pm。 ③立方氮化硼的密度为_____(列出计算式即可)g•㎝-3。
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| 12. 难度：困难 | |
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瑞巴匹特为新型抗溃疡药，它可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害，其合成路线如下：
已知：Y的结构简式为 (1)A的化学名称为_______，A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为___________。 (2)化合物C中官能团的名称为________。 (3)反应①的反应类型为______，反应②的反应类型为__________。 (4)C→D的转化过程中，生成的另一种产物为HCl，则X的结构简式为__________。 (5)芳香族化合物Z是X的同分异构体，能发生银镜反应且Z的核磁共振氢谱中有3组峰，则Z的结构简式为______(任写一种)。 (6)已知：① ②CH3CH2OH 请写出以A和
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