河北省石家庄市2016-2017学年高二下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵

则下列有关比较中正确的是

A. 第一电离能：④＞③＞②＞①    B. 原子半径：④＞③＞②＞①

C. 电负性：④＞③＞②＞①    D. 最高正化合价：④＞③=②＞①

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A. N_A个Fe(OH)₃胶体粒子的质量为107 g

B. 12g金刚石含有4N_Aσ键

C. 14 g分子式为C_nH_2n的链烃中含有的π键的数目为N_A/n

D. 1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经酯化反应可生成H₂O分子数为N_A

3. 难度：中等

下面的排序不正确的是

A．晶体熔点的高低：＞

B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

4. 难度：简单

下列说法正确的是

A. 标况下1 mol任何物质的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol^－1

B. 20 ℃、1.0×10⁵Pa时，同体积的O₂与CO₂含有相同的氧原子数目

C. 当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况

D. CO₂的密度一定大于H₂密度

5. 难度：中等

某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子排列成内空的四面体（如白磷结构），每两个氮原子间都有一个碳原子。已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为

A.     B.     C.     D.

6. 难度：中等

对SO₂与CO₂说法正确的是

A．都是直线形结构                   

B．中心原子都采取sp杂化轨道

C．S原子和C原子上都没有孤对电子   

D．SO₂为V形结构， CO₂为直线形结构

7. 难度：中等

在常温常压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢与空气体积比为3：1的混合气、二氧化氮的等容积烧瓶，再分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为

A. 1∶1∶1    B. 5∶5∶4

C. 1∶2∶3    D. 1∶1∶2

8. 难度：中等

胞嘧啶是DNA水解产物之一，是精细化工的重要中间体。胞嘧啶可由5－巯基甲脲嘧啶、浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成，则反应时NH₃和5－巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为

A. 1∶1    B. 2∶3

C. 3∶1    D. 2∶1

9. 难度：中等

下列说法不正确的是

A. HClO、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄的酸性依次增强

B. NaCl中混有KNO₃，可用蒸发结晶趁热过滤得到NaCl

C. HCl、NH₃、C₂H₅OH均易溶于水的原因之一是与H₂O分子均形成氢键

D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子

10. 难度：困难

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

①等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A

②常温下，4g CH₄含有N_A个C-H共价键

③1 mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A

④将N_A个NH₃分子溶于1 L水中得到1 mol·L^－1的氨水

⑤25 ℃时，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH^－的数目为0.01N_A

⑥1 mol SO₂与足量O₂在一定条件下反应生成SO₃，共转移2N_A个电子

A．①③⑤             B．②⑤                    C．②④⑥                    D．②③⑤

11. 难度：中等

CH₃⁺、—CH₃(甲基)、CH₃^-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法不正确的是

A. 它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化

B. CH₃⁺与NH₃、H₃O^＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形

C. CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面

D. 两个—CH₃(甲基)或一个CH₃⁺和一个CH₃^-结合均可得到CH₃CH₃

12. 难度：中等

下列溶液配制实验的描述完全正确的是

A. 在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B. 配制10g20%的NaCl溶液需要用到容量瓶、胶头滴管、烧杯等玻璃仪器

C. 配制NH₄Al(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄以防止水解

D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

13. 难度：中等

为了避免NO、NO₂、N₂O₄对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO₂＋2NaOH===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O；NO₂＋NO＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O)。现有由a mol NO、b mol NO₂、c mol N₂O₄组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为

A. mol·L^－1    B. mol·L^－1

C. mol·L^－1    D. mol·L^－1

14. 难度：中等

同温同压下，等体积的两容器内分别充满¹⁴N¹⁶O和¹³C¹⁶O气体，下列对两容器中气体判断正确的是

A. 中子数相同    B. 分子数不同    C. 质子数相同    D. 气体质量相同

15. 难度：中等

已知该条件下氢气的密度为ρ，装置中盐酸过量。关于如图所示实验装置的叙述错误的是

A. 将水准管上提，液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气

B. 可用来测定该条件下产生氢气的体积

C. 反应前水准管与量气管液面一定要调平

D. 为保证测出来的气体体积准确，在读数时，反应停止后立即读数

16. 难度：简单

向含有1mol配合物[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为

A. 0mol    B. 1mol

C. 2mol    D. 3mol

17. 难度：困难

7.5mL由N₂和H₂组成的混合气体在一定条件发生反应，充分反应后变为4.5mL，则原混合气体中N₂和H₂体积之比有四种情况，①1:2②2:3③1:3④1:4，其中可能正确的组合是

A．① ②   B．① ④

C．② ③   D．① ③

18. 难度：中等

有关晶体的叙述中正确的是

A. 在SiO₂晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子

B. 在60gSiO₂晶体中，含Si—O共价键键数为2N_A

C. 干冰晶体熔化只需克服分子间作用力

D. 金属晶体是由金属原子直接构成的

19. 难度：困难

若以w₁和w₂分别表示浓度为amol·L^－1和bmol·L^－1氨水的质量分数，且已知2a＝b，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)

A. 2w₁＝w₂    B. w₁＝2w₂

C. 2w₁<w₂    D. w₁<w₂<2w₁

20. 难度：中等

下列说法错误的是 (    )

A. ns电子的能量可能低于(n－1)p电子的能量

B. ₆C的电子排布式1s²2s²2p违反了洪特规则

C. 电子排布式(₂₁Sc)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³违反了能量最低原理

D. 电子排布式(₂₂Ti)1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰违反了泡利原理

21. 难度：中等

在体积相同的三个容器里分别充入三种气体 ① H₂； ② CO₂； ③ O₂，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是

A．分子数目：①=②=③          B．质量关系：①＜③＜②

C．压强关系：①＞③＞②        D．原子数目：②＞③＞①

22. 难度：中等

在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g·mol^－1）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm^－3，则此溶液中溶质的物质的量浓度（mol·L^－1）为

A．      B．

C．     D．

23. 难度：中等

下列有关晶体的说法中一定正确的是

①原子晶体中只存在非极性共价键  

②稀有气体形成的晶体属于原子晶体

③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂

④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积

⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键

⑦金属晶体和离子晶体都能导电

⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体

A．①③⑦      B．只有⑥     C．②④⑤⑦     D．⑤⑥⑧

24. 难度：中等

石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为

A. 2∶3    B. 2∶1

C. 1∶3    D. 3∶2

25. 难度：困难

已知NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol^－1，其晶体密度为d g·cm^－3，     

钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）

A. 117a³d    B. 58.5/(2a³d)    C. 234/(a³d)    D. 58.5/(4a³d)

二、实验题

26. 难度：中等

实验室需要0.80 mol·L^-1NaOH溶液480 mL和0.40 mol·L^-1硫酸500 mL。根据这两种

溶液的配制情况回答下列问题:

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____(填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__g，应放在_________（填仪器名称）称量。

（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸的体积为

______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒,应选用____mL的量筒最好。

（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是____(填字母)。

A．用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度

B．向容量瓶中转移时,有少量液体溅出

C．定容时仰视刻度线

D．定容后倒置摇匀后再正立时,发现液面低于刻度线

（5）温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下述读数 (虚线所指刻度)及说法正确的是____(填字母)。

A．①是量筒,读数为2.5 mL     B．②是量筒,读数为2.5 mL

C．③是滴定管,读数为2.5 mL   D．①是温度计,读数为2.5℃

三、填空题

27. 难度：中等

三聚氰胺可以用以下三个反应合成：CaO＋3C＝CaC₂＋CO↑，CaC₂＋N₂＝CaCN₂＋C，CaCN₂＋2H₂O===NH₂CN＋Ca(OH)₂，NH₂CN与水反应生成尿素[CO(NH₂)₂]，尿素合成三聚氰胺。

（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排

布式：_____________________________________________。

CaCN₂中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有________(填两种化学式)，由此可以推知CN的空间构型为________，画出CN电子式___________。

（2）尿素分子中C原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是________。

（3）三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca^2＋的配位数为________。CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJ·mol^－1、NaCl 786 kJ·mol^－1。导致两者晶格能差异的主要原因是______________。

28. 难度：中等

芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

(1)天冬酰胺所含元素中，________(填元素名称，下同)元素基态原子核外未成对电子数最多，第一电离能最大的是________。

(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为________，分子中σ键和π键数目之比为________。

(3)O、S、Se为同主族元素，H₂O、H₂S和H₂Se的参数对比见表。

化学式	键长/nm	键角
H2O	0.99	104.5°
H2S	1.34	92.3°
H2Se	1.47	91.0°

H₂S的键角大于H₂Se的原因可能为________________________________________。

H₂O、H₂S、H₂Se沸点由高到低的顺序为________________，酸性由强到弱的顺序为________________。

(4)写出铬的基态原子电子排布式：________________________________________。

(5)铬为体心立方晶体，晶胞结构如图，则该晶胞中含有______个铬原子。若铬的密度为ρg·cm^－3，相对原子质量为M，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则铬原子的半径为______cm。

29. 难度：简单

新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．

（1）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得．

①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为      ，该能层具有的原子轨道数为      ．

②LiBH₄由Li⁺和BH₄^﹣构成，BH₄^﹣的立体结构是      ，B原子的杂化轨道类型是      ．

Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为      ．

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．

①LiH中，离子半径Li⁺      H^﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：

I1/kJ•mol^﹣1	I2/kJ•mol^﹣1	I3/kJ•mol^﹣1	I4/kJ•mol^﹣1	I5/kJ•mol^﹣1
738	1451	7733	10540	13630

M是      （填元素符号）．

（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na⁺半径为102pm，H^﹣的半径为      ，NaH的理论密度是           g•cm^﹣3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）