天津市南开区2017届高三一模化学试卷（word含答案）

一、选择题

1. 难度：中等

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

	化学性质	实际应用
A	Al2(SO4)3和小苏打反应	泡沫灭火器灭火
B	次氯酸盐具有氧化性	漂白粉漂白织物
C	HF与SiO2反应	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
D	铁比铜金属性强	FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

A. A    B. B    C. C    D. D

2. 难度：中等

下列叙述正确的是

A. 1molH₂燃烧放出的热量为H₂的燃烧热

B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

C. 向饱和硼酸溶液中滴加Na₂CO₃溶液，有CO₂气体生成

D. 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生

3. 难度：中等

室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A．Na₂S溶液：c(Na^＋) > c(HS^－) > c(OH^－) > c (H₂S)

B．Na₂C₂O₄溶液：c (OH^－) ＝ c(H^＋) ＋ c(HC₂O₄^－) ＋ 2c (H₂C₂O₄)

C．Na₂CO₃溶液：c (Na^＋) ＋ c (H^＋) ＝ 2c (CO₃^2－) ＋ c (OH^－)

D．CH₃COONa和CaCl₂混合溶液： c (Na^＋) ＋ c (Ca^2＋)＝c (CH₃COO^－) ＋c (CH₃COOH) ＋2c (Cl^－)

4. 难度：中等

对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是

A．不是同分异构体

B．分子中共平面的碳原子数相同

C．均能与溴水反应

D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

5. 难度：困难

某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

① 取少最样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；② 取少里样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为

A. Na₂SO₃、BaCO₃    B. NaHCO₃、Al(OH)₃    C. AgCl、NaHCO₃    D. Na₂CO₃、CuSO₄

6. 难度：困难

在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量 /mol
n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法正确的是

A. 实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10^－2mol/(L·min)

B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

C. 实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%

D. 实验④中，达到平衡时，b＞0.060

二、简答题

7. 难度：中等

C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的八种元素

请回答下列问题：

（1）Si在元素周期表中的位置为__ ；CO₂的电子式是_______。

（2）上述元素中原子半径最大的是（写元素符号）______；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________（写化学式）。

（3）下列事实能说明O元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__。

a.O₂与H₂S溶液反应,溶液变浑浊

b.O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

c．在氧化还原反应中，1molO₂比1molS得电子多

（4）金刚石具有优良的耐磨，耐腐蚀性，应用广泛。一定条件下，Na还原CCl₄可制备金刚石。反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl₄的实验操作名称为_____，除去粗产品中少里钠的试剂为_______。

（5）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（图l），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0～t₁时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_______，溶液中的H⁺向__极移动。t₁时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是：___________。

三、推断题

8. 难度：中等

华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M 在一定条件下合成得到（部分反应条件略）。

请回答下列问题：

（1）A的名称为________，A→B的反应类型为________。

（2）E的分子式是_______。D→E的反应中，加入的化合物X与新制Cu(OH)₂反应产生红色沉淀的化学方程式为______________。

（3）G→J为取代反应，其另一产物分子中的官能团名称是________。1molG完全燃烧最少需要消耗______mo1O₂。

（4）L的同分异构体Q 是芳香酸, , T的核磁共振氢谱只有两组峰，Q的结构简式为______, R→S的化学方程式为__________。

（5）上图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是________，写出能检验该物质存在的显色反应中所用的试剂及实验现象_______________________。

（6）已知：L→M的原理为：

M的结构简式为__________。

四、实验题

9. 难度：困难

二氯化二硫（S₂Cl₂）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S₂Cl₂粗品。

②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	－77	137	遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解； S2Cl2+Cl2   2SCl2

设计实验装置图如下：

（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见                                  。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

（2）B中反应的离子方程式：                                               。E中反应的化学方程式：                                               。

（3）C中的试剂是                  。

（4）仪器B的名称是                。F的作用是                           。

（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是                             。

（6）S₂Cl₂粗品中可能混有的杂质是（填写两种）                                ，为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和                         。

五、填空题

10. 难度：简单

联氨（又称肼，N₂H₄,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为         ，其中氮的化合价为         。

（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为          。

（3）①2O₂(g)+N₂(g)==N₂O₄(l) △H₁

②N₂(g)+2H₂(g)==N₂H₄(l) △H₂

③O₂(g)+2H₂(g)==2H₂O(g) △H₃

④2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)==3N₂(g)+4H₂O(g) △H₄=-1048.9kJ-mol^-1

上述反应热效应之间的关系式为△H₄=          ，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为        。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为         (已知：N₂H₄+H⁺N₂H₅⁺的K=8.7xl0⁷; Kw=1.0xl0^-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为        。

（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是            。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O₂       kg；与使用Na₂S0₃处理水中溶解的O₂相比，联氨的优点是          。