上海市嘉定区2017届高三第二学期教学质量调研考试化学试卷及参考答案

一、选择题

1. 难度：简单

下列元素属于第ⅦA族的是

A. 氟    B. 铁    C. 钙    D. 硫

2. 难度：简单

椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L 、含钙35.11g/L 、含碘0.051g/L……，这里所标成分钠、钙、碘指的是

A. 元素    B. 单质    C. 原子    D. 氧化物

3. 难度：简单

下列各图所示的分子结构模型中，分子式为C₆H₆的是

A.     B.     C.     D.

4. 难度：简单

下列物质既含有共价键又含有离子键的是

A. NaOH    B. Cl₂    C. HCl    D. NaCl

5. 难度：中等

下列关于石油的说法正确的是

A. 石油属于可再生矿物能源    B. 石油主要含有碳、氢两种元素

C. 石油裂化属于物理变化    D. 石油分馏属于化学变化

6. 难度：简单

从海水中提取溴，主要反应为：2Br^-＋Cl₂＝Br₂＋2Cl^-，下列说法不正确的是

A．溴离子具有氧化性                   B．氯气是还原剂

C．该反应属于复分解反应               D．氯气的氧化性比溴单质强

7. 难度：中等

某有机物结构见右图，它不可能具有的性质是

A. 能跟KOH溶液反应    B. 能被氧化

C. 能发生加聚反应    D. 能使溴水褪色

8. 难度：简单

1 mol H₂分子和1 mol N₂分子一定具有相同的

A. 电子数    B. 原子数    C. 质子数    D. 体积

9. 难度：中等

在pH=13的无色溶液中能大量共存的是

A．NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

B．Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

C．K⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

D．Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-

10. 难度：简单

下列有关第三周期元素的性质递变的说法错误的是

A. 从左到右，金属性减弱    B. 从左到右，非金属性增强

C. 从左到右，正化合价的数值增大    D. 从左到右，原子半径逐渐增大

11. 难度：困难

某小组设计如右图装置研究电化学原理，下列说法中错误的是

A. 若开始时开关K与a连接，其反应与铁的吸氧腐蚀类似

B. 若开始时开关K与b连接，则标准状况下B极产生2.24 L气体，转移电子0.2 mol

C. 若开始时开关K与b连接，则该装置是化学能转变为电能

D. 若开始时开关K与b连接，其原理类似于钢铁防护中外加电流的阴极保护法

12. 难度：简单

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A．酒精和水      B．碘和四氯化碳      C．水和四氯化碳     D．汽油和植物油

13. 难度：中等

  与氢气加成产物的名称是

A. 4-甲基己烷    B. 2-乙基戊烷

C. 1,3-二甲基戊烷    D. 3-甲基己烷

14. 难度：中等

氢气可以在氯气中燃烧，下列说法正确的是

A. 反应在点燃条件下发生，是吸热反应

B. 反应中的能量变化与反应物的用量多少无关

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 化学键断裂吸收的总能量高于化学键形成放出的总能量

15. 难度：简单

某溶液中可能含有SO₄^2－、CO₃^2－、Cl^－。为了检验其中是否含有SO₄^2－，除BaCl₂溶液外，还需要的溶液是

A．H₂SO₄ B．HCl C．NaOH D．NaNO₃

16. 难度：简单

甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是

A．甲酸能与水以任意比互溶

B．1 mol/L甲酸溶液的pH约为2

C．10 mLl1mol/L甲酸恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

17. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是

A. 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H^＋ ＋CO₃^2－→CO₂ ↑＋H₂O

B. 铁片溶于稀硫酸中：  2Fe  +  6H⁺  →  2Fe³⁺ +  3H₂↑

C. 向AlCl₃溶液中加入过量的NaOH溶液：Al^3＋＋3OH^－→Al(OH)₃↓

D. 氢氧化铜溶于稀盐酸中： Cu(OH)₂＋2H⁺  → 2H₂O ＋Cu²⁺

18. 难度：中等

将浓度均为0.2mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，混合液呈弱酸性，其中有三种微粒的浓度非常接近，这三种微粒是

A. CH₃COO^-  Na⁺  CH₃COOH    B. CH₃COO^-  CH₃COOH  H⁺

C. CH₃COOH  OH^-  H⁺    D. CH₃COO^-  OH^-  H⁺

19. 难度：中等

5.5 g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气4.48 L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比

A. 1：1    B. 2：1    C. 1：2    D. 2：3

20. 难度：中等

某温度下，一反应平衡常数。恒容时到达平衡后，升高温度，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A. 升温，逆反应速率减小    B. 加压，H₂浓度减小

C. 增加H₂， K减小    D. 该反应的正反应是吸热反应

二、填空题

21. 难度：中等

“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填空：

（1）四种元素原子的半径大小Fe >______>______>______

（2）铝原子核外电子排布式_________________________,有_________种不同能量级的电子；铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物;写出铝热反应的化学方程式____________________

（3）工业上用氯气和__________制取漂粉精；吸收多余氯气的试剂是______________。

（4）硫磺粉末与铁粉混合加热，写出该反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目______________________________________________________。

（5）硫的非金属性________于氯(选填“强”、“弱”)，用一个事实证明______________________，

再从原子结构的知识加以解释____________________________________________________.

22. 难度：中等

氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。

工业合成氨的化学方程式:N₂ + 3H₂ 2NH₃  +92.4KJ

（1）它是氮的固定的一种，属于_____________（  选填“大气固氮”、“生物固氮” “人工固氮”）；若升高温度，该平衡向____________方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）。

（2）该反应达到平衡状态的标志是______________。（选填编号）

a．压强不变        b．v_正(H₂)= v_正(NH₃)        c．c (N₂)不变        d．c(NH₃)= c(N₂)

（3）欲使NH₃产率增大，可采取的措施有_____________、____________。若容器容积为2L，开始加入的N₂为0.1mol，20s后测得NH₃的物质的量为0.08mol，则N₂的平均反应速率为_________________________________________mol/(L∙S)。

（4）如右图所示，将集有氨气的试管倒置于水槽中，观察到试管内液面上升，溶液变为红色，解释发生该现象的原因____________________________________。

（5）（NH₄）₂SO₄是常用的氮肥，长期施用时会使土壤酸化板结，

用离子方程式表示原因___________________________________

检验（NH₄）₂SO₄含NH₄⁺的方法是_______________________________。

___________________________________________________.

23. 难度：中等

乙烷、乙烯、乙炔它们及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途。

（1）乙炔在空气中燃烧的现象____________________________________________________

由乙烷制取一氯乙烷的反应条件___________________,由乙烯制取乙醇的反应类型_________

（2）一氯乙烷分子中的官能团为__________________。聚氯乙烯的结构简式为________________。

（3）写出由乙醛生成乙酸的化学反应方程式。__________________________________________

（4）写出乙酸的一种同分异构体的结构简式____________________________;检验该同分异构体是否含有醛基操作_________________________________________________________

______________________________________________________________

（5）乙二醇（HOCH₂CH₂OH）也是一种很重要的化工原料，请完成由一氯乙烷合成乙二醇的路线图（合成路线常用的表示方式为：）

____________________________________________________________

三、实验题

24. 难度：困难

测定含有少量氯化钠小苏打(主要成分为NaHCO₃)的含量有多种方法。

（1）用重量法。加热法样品，用化学方程式表示的反应原理是：_________________________________________；

II.量气法：通过测得___________的体积，从而通过换算求得小苏打的含量。

（2）III.滴定法（容积法）反应原理：NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑,

NaHCO₃呈弱碱性，故不宜用酚酞做指示剂，而常用__________作指示剂。用标准盐酸滴定样品，滴定终点时的现象是______________________________________________________

滴定法实验步骤如下图示

（3）“称量→溶解、定容”这两大步骤需要的仪器主要有：电子天平、药匙、100mL的容量瓶、_____________、 ___________________、_______________等

（4）“取出20mL”使用的滴定管在水洗后没对其进行润洗，对滴定结果的影响是_______（“偏高”“偏低”“无影响”）；

必须“做二次实验”的理由________________________________________________________.

某化学兴趣小组的同学用重量法测定某品牌小苏打中NaHCO₃的质量分数，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。

物质	样品	消耗的稀盐酸	反应后的溶液
质量(g)	4.5 g	37.7 g	40 g

试计算：

（5）生成的质量CO₂_________;样品中的NaHCO₃的质量分数_______________(计算结果保留一位小数)