江苏省2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷（创新班）

一、选择题

1. 难度：简单

保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是 （    ）

A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物

B．酸雨是指pH小于7的雨水

C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理

D．居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体

2. 难度：中等

下列反应符合该卡通情境的是(　　)

A. C＋2CuO2Cu＋CO₂↑

B. Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂

C. Cu＋2AgNO₃===Cu(NO₃)₂＋2Ag

D. BaCl₂＋Na₂SO₄===BaSO₄↓＋2NaCl

3. 难度：中等

下列叙述不正确的是（　　）

A. 4.6 gNa与O₂完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol

B. Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H⁺=2Na⁺+H₂↑

C. 将少量Na投入到CuSO₄溶液中，既有沉淀生成又有气体放出

D. 金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火

4. 难度：困难

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A. 1mol铁与足量的氯气完全反应转移的电子数为2N_A

B. 标准状况下，11.2LCCl₄中含有的分子数为0.5N_A

C. 常温常压下，1molCO₂、CO的混合气中含有的碳原子数为N_A

D. 1L1mol•L^﹣1CuCl₂溶液中含有的氯离子数为N_A

5. 难度：困难

ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．下列反应可制得ClO₂：2KClO₃+

H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．下列判断正确的是

A. KClO₃在反应中失去电子    B. H₂C₂O₄是氧化剂

C. H₂SO₄发生氧化反应    D. 生成2mol ClO₂时有2mol电子转移

6. 难度：中等

下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（    ）

A．Na^＋、K^＋、Cl^－、CO₃^2－

B．Cu^2＋、Na^＋、SO₄^2－、NO₃^－

C．Ba^2＋、K^＋、Cl^－、SO₄^2－

D．K^＋、Na^＋、HCO₃^－、CO₃^2－

7. 难度：中等

下列有关化学实验操作正确的是

A. 称取NaOH固体

B. 稀释浓H₂SO₄

C. 将乙醇与水分离

D. 检查装置的气密性

8. 难度：中等

下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^﹣+4NH₄⁺+2H₂O

B. Cl₂通入FeCl₂溶液中：Cl₂+Fe²⁺═2Cl^﹣+ Fe³⁺

C. 少量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂+2OH^﹣+Ca²⁺═Ca CO₃↓+H₂O

D. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO₃^2﹣+2H⁺═CO₂↑+H₂O

9. 难度：中等

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

①H₂SO₃+I₂+H₂O═2HI+H₂SO₄

②2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂

③3FeCl₂+4HNO₃═2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃．

A．H₂SO₃＞I^﹣＞Fe²⁺＞NO

B．I^﹣＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO

C．Fe²⁺＞I^﹣＞H₂SO₃＞NO

D．NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^﹣

10. 难度：中等

下列关于物质的分类中正确的是（　　）

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	盐酸	矿泉水	硫酸	醋酸	干冰
B	氢氧化钡	蔗糖溶液	硫酸钡	溴水	二氧化硫
C	胆矾	石灰水	氧化铝	水	氯气
D	小苏打	氢氧化铁胶体	氯化银	一水合氨	酒精

A. A    B. B    C. C    D. D

11. 难度：困难

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO

B. 加入盐酸酸化的氯化钡，溶液中有白色沉淀产生，溶液中不一定有SO

C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

12. 难度：困难

如图表示向某溶液中滴加Ba(OH)₂溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)₂的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是(  )

A．MgSO₄

B．KAl(SO₄)₂

C．Al₂(SO₄)₃

D．NaAlO₂

13. 难度：中等

实验室有一包白色固体，可能含有Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是

A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO₂，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na₂CO₃

B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na₂CO₃

C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO₃溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl

D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na₂CO₃和NaHCO₃

14. 难度：困难

已知有如下反应：①KClO₃+6HCl═3Cl₂↑+3H₂O+KCl，②2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，

③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，下列说法正确的是（　　）

A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

B. 反应②中FeCl₃只作氧化剂，反应③中FeCl₃只是氧化产物

C. 反应②中每生成127g I₂，转移的电子数为2N_A

D. 根据上述三个反应可知氧化性：ClO₃^﹣＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

15. 难度：压轴

将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H₂（标准状况），残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu^2＋。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H^＋）为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是

A．2.24g         B．3.36g         C．5.60g         D．10.08g

二、填空题

16. 难度：中等

(12分)粗食盐常含有少量K^＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸。

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为____________________ (只填化学式)。

（2）如何检验 SO是否沉淀完全                                             。

（3）调节pH 的目的                            ，试剂b是            （填名称）。

（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________，使用该试剂的目的是          。

17. 难度：中等

(12分)实验室配制460mL0.100mol/LNa₂CO₃溶液回答下列问题，现有下列仪器

A 烧杯   B  100mL量筒    C  100mL容量瓶    D  药匙  E．玻璃棒   F．托盘天平

（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的仪器是_______________。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________________，_________________。

（2）应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O晶体的质量为_________，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是______________。

（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是   （     ）

A  溶解后没有冷却便进行定容

B  摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

C  定容时俯视容量瓶的刻度线

D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

F．称取的Na₂CO₃·10H₂O晶体失去了部分结晶水

（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na₂CO₃溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_________________（设溶液的体积变化可忽略）。

三、推断题

18. 难度：中等

现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是Na₂CO₃，Na ₂SO₄，Na HSO₄和Ba(NO₃)₂，为鉴别它们，进行如下实验：

①A＋D→溶液+气体     ②B＋C→溶液+沉淀

③B＋D→溶液+沉淀     ④A＋B→溶液+沉淀

⑤．将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。

根据以上实验事实，请完成如下问题：

(1)写出各物质化学式：A__________  ，  C__________ ；

(2)写出实验中反应③和⑤的离子方程式。③______________，⑤__________________。

19. 难度：困难

已知有如图所示物质的相互转化：

试填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式：A________，C________。

(2)B中金属阳离子的检验方法为___________________________________________。

(3)D生成H的离子方程式为____________________________________。

(4)写出由E转变成F的化学方程式：_________________________________________。

20. 难度：困难

某无色溶液中可能含有下列几种离子中的某几种：Ca²⁺、、、、、、Cu²⁺。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

(1)溶液中一定不存在的离子是__，不能确定是否存在的离子是__．为确定该离子，应当补充的实验名称是______________

(2)溶液中肯定存在的阴离子有哪些？通过计算求出它们的物质的量浓度（或范围）。______________

四、计算题

21. 难度：困难

将5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol/L的盐酸，当加入盐酸的体积为45mL时产生CO₂的体积为896 mL（标准状况），之后再加入盐酸不再产生CO₂。

(1)当加入40 mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为_________mL；（标准状况）

(2)计算原混合物中Na₂CO₃的质量分数为____________；

(3)请在右图中绘制出加入盐酸体积与产生CO₂体积的关系曲线。（要在纵坐标上标明标准状况下CO₂体积的数值）____________

五、简答题

22. 难度：困难

已知铅元素有＋2价、＋4价两种常用价态，铅及其化合物可用于耐酸设备及X射线防护等。

(1)我国古代炼丹中经常使用到红丹(用X表示)，在一定条件下，与过量硝酸能发生非氧化还原反应：X＋4HNO₃===PbO₂＋2Pb(NO₃)₂＋2H₂O(已配平)。

①PbO₂中铅元素的化合价是________，PbO₂不是碱性氧化物，判断的依据是_________________________________________________。

②X的化学式是________。

(2)PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为____________________________________________。

(3)PbO₂在加热的过程中发生分解生成PbO和O₂，其失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品分解40%的残留固体。若a点固体组成表示为PbO_x，则x＝________。